1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（八） 金属材料与矿物 1下列有关金属的说法不正确的是 ( ) A纯铁比生铁的抗腐蚀性强 B青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 解析：选 C 生铁中含有碳等杂质，容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率， A 项正确；青铜是铜、锡的合金，不锈钢是铁、铬、镍等的合金，硬铝是铝、铜、镁、硅等的合金，B项正确；铝的化学性质活泼，在空气中铝的表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，C项错误；钙是形成人体骨骼的重要元素，铁是合成血 红蛋白的重要元素， D 项正确。 2从经济效益和环境保护考虑，大量
2、制取 Cu(NO3)2最宜采用的方法是 ( ) A Cu 浓 HNO3Cu(NO3)2 B Cu 稀 HNO3 Cu(NO3)2 C Cu O2 空气 CuO 稀 HNO3 Cu(NO3)2 D Cu Cl2 CuCl2 硝酸银溶液 Cu(NO3)2 解析：选 C A项， Cu与浓 HNO3反应生成 NO2， NO2是有毒气体，污染环境，错误； B项，Cu与稀 HNO3反应生成 NO， NO 是有毒气体，污染环境，错误； C项，发生反应 2Cu O2= 2CuO，CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确； D项，硝酸银成本较高，不经济，错误。 3合
3、金是指两 种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是 ( ) Na Cu Al Fe 熔点 / 97.8 1 083 660 1 535 沸点 / 883 2 567 2 467 2 750 A Cu和 Al B Fe和 Na C Fe和 Cu D Al和 Na 解析：选 B B项， Fe 熔化时， Na已汽化，不能熔合。 4某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) 【 精品教育资源文库 】 A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加 入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶
4、中，观察 CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体 D将表面有铜绿 Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析：选 D 铜与浓硫酸反应后浓度仍较高，不能把水加入反应容器中， A错误； Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应， B 错误； CuCl2水解生成的 HCl 易挥发，加热蒸干 CuCl2溶液得不到 CuCl2固体， C错误。 5某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下 实验方案： 方案 ：铜铝混合物 足量溶液 A充分反应 测定生成气体的体积 方案 ：铜铝混合物 足量溶液 B充分反应 测定剩余固体的
5、质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A溶液 A和 B均可以是盐酸或 NaOH溶液 B若溶液 B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C溶液 A和 B均可选用稀硝酸 D实验室中方案 更便于实施 解析：选 C 盐酸和 Al 反应，剩余 Cu，利用产生 H2的体积，可求出 Al 的质量分数 ，从而得出 Cu 的质量分数；若用 NaOH 溶液和 Al 反应，根据产生 H2的体积，也可求出 Cu 的质量分数， A 正确；浓硝酸和 Cu反应，使铝钝化，使剩余固体的质量偏大，从而使测得 Cu的质量分数偏小， B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与 Cu、 Al 均反应，就会造成方案 中没有固体剩余， C 错误
6、；无论选用 NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是 Cu，利用方案 直接测固体的质量比较方便，而方案 测气体的体积比较麻烦，方案 更便于实施， D正确。 6氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是 ( ) A电解熔融氯化钠制取金属 钠的反应中， Na 被还原 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中， 1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol电子 D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析：选 C 用磁铁矿炼铁时， Fe3O4被还原为 Fe，当有 1 mol Fe3O4被 CO还原成 Fe时，转移 8 mol电子。
7、7 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B相对于途径 ，途径 更好地体现了绿色化学思想 C CuSO4在 1 100 分解所得气体 X可能是 SO2和 SO3的混合气体 D Y可能是葡萄糖 解析：选 C CuSO4易溶于水，将 CuSO4溶液蒸发浓缩得到其高温饱和溶液，再冷却结晶可析出 CuSO45H 2O晶体， A正确；途径 中发生的反应为 2Cu 2H2SO4 O2= 2CuSO4 2H2O，而途径 中产生 NO 气体，途径 中产生 SO2气体，显然途径
8、不产生污染性气体，更好地体现了绿色化学思想， B正确；由题图可知， CuSO4在 1 100 时分解得到 Cu2O，该过程 Cu元素化合价由 2价降低到 1价， S元素的化合价为 6价，不能继续升高，只能是 O元素的化合价升高，即有 O2产生，化学方程式为 2CuSO4=高温 Cu2O SO2 SO3 O2 ，故 X 是SO2、 SO3、 O2三种气体的混合物， C 错误； CuSO4与过量 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2，再与 Y在加热条件下转化为 Cu2O，则 Y具有还原性，可以是乙醛、葡萄糖等含有醛基的有机物， D正确。 8 (2018 南阳一中月考 )铜有两种常见的氧化物 Cu
9、O 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量 )Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。 则下列分析正确的是 ( ) A图甲中 a点和 b点对应物质的化学式分别为 Cu2O和 CuO B图甲整个过程中共生成 0.26 g水 C图乙三条曲线中，表示 CuO和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 A D图甲中， a到 b的过程中有 0.01 mol电子发生了转移 解析：选 D 0.98 g Cu(OH)2的物 质的量为 0.01 mol，若全部生成 CuO，则质量为 0.
10、01 mol80 gmol 1 0.80 g，所以 a点对应的物质是 CuO；若全部生成 Cu2O，则质量为 0.005 【 精品教育资源文库 】 mol144 gmol 1 0.72 g，所以 b 点对应的物质是 Cu2O， A 项错误；根据化学方程式Cu(OH)2=高温 CuO H2O、 4CuO=高温 2Cu2O O2 可知，生成水的物质的量为 0.01 mol，质量为0.01 mol18 gmol 1 0.18 g， B项错误； CuO 和其中所含 Cu 元素的质量关系 (以 CuO的质量为 10 g计算 )为： CuO Cu 80 64 10 g 8 g 观察图乙可知， B 曲线符
11、合上述质量关系，表示的是 CuO， C 项错误；根据反应方程式4CuO=高温 2Cu2O O2 可知， a到 b的过程中有 0.01 mol电子发生了转移， D项正确。 9某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制 CuO，其设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及 少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 _(填字母 )。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径 相比，途径 有明显的两个优点是 _。 解析： (1)杂铜灼烧得
12、到的产物中仍会有少量 Cu 的原因是铜未完全氧化及生成的 CuO又被还原成 Cu。 (2)粗制氧化铜中含有铜，按途径 制 CuSO4 时发生反应： Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4SO2 2H2O。 按途径 制 CuSO4时发生反应： 2Cu O2 2H2SO4(稀 )= 2CuSO4 2H2O， 由此可知 ， 制取相同量的 CuSO4途径 消耗 H2SO4多 ， 且产生污染环境的 SO2气体。 答案： (1)ab (2)耗酸少；无污染性气体 SO2产生 【 精品教育资源文库 】 10 CuCl 为白色晶体，微溶 于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。实
13、验室以铜灰 (主要成分为 CuO，其含量约为 70%)制备 CuCl的流程如下： 制备流程中， “ 水解 ” 中发生的反应为 NaCuCl2=CuCl NaCl。 (1)“ 反应 ” 中，发生的化学方程式为 _，加入稍过量的盐酸作用有 _、 _。 (2)“ 洗涤 ” 中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精 漂洗，用酒精漂洗的目的是_。 (3)“ 过滤 ” 、 “ 洗涤 ” 和 “ 干燥 ” 都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 _。 (4)流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收 _(填化学式 )以循环使用。 解析：铜灰 (主要成分为 CuO，其含量约为 70%)中加入氯化钠
14、再加盐酸和铜发生反应生成 NaCuCl2，过滤除去滤渣，滤液进行水解得氯化亚铜，过滤， CuCl 在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl，所以所得固体用盐酸洗涤以除去 Cu2(OH)3Cl，再用酒精洗涤干燥得 CuCl， (1)“ 反应 ” 中铜、氯化钠、盐酸、氧化铜反应生成 NaCuCl2，反应的方程式为 CuO 2HCl 2NaCl Cu=2NaCuCl2 H2O， NaCuCl2能水解，所以加入稍过量的盐酸抑制其水解，同时能提高铜元素的浸取率。 (2)CuCl 不溶于酒精，且酒精易挥发，所以用酒精漂洗的目的是洗去 CuCl沉淀表面的杂质 ，减少 CuCl溶解损耗，有利于干燥。 (3)CuCl在空气中易氧化成 Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 4CuCl O2 4H2O=2Cu2(OH)3Cl 2HCl。 (4)根据信息 NaCuCl2=CuCl NaCl，水解后的滤液中含有氯化钠，可以循环使用。 答案： (1)CuO 2HCl 2NaCl Cu=2NaCuCl2 H2O 使反应充分进行或提高铜元素的浸取率 抑制 NaCuCl2水解 (2)洗去 CuCl 沉淀表面的杂质，减少 CuCl 溶解损耗，有利于干燥 (3)4CuCl O24H2O=2Cu2(OH)3Cl 2
