1、COHH111.4o118o121oCOClCl124.3o价 层 电 子 对 和 电 子 对 空 间 构 型 的 关 系A180oA120oA109.5oA120o90oA90o2对 电 子3对 电 子4对 电 子5对 电 子6对 电 子直 线 形 180o三 角 形 120o四 面 体 109.5o三 角 双 锥 90,120ooo八 面 体 90，180o 问题一问题一:分子的几何构型与电子对构型的关系分子的几何构型与电子对构型的关系 若配体数和电子对数相一致，各电子对均为成键电对，则分子构型和电子对构型一致。当配体数少于电子对数时，一部分电子对成为成键电对，另一部分电子成为孤对电子，确
2、定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。问题二：问题二：配体数可不可能大于电子对数呢？配体数可不可能大于电子对数呢？回答是否定的，配体数不可能大于电子对数。否则就有配体未成键，这样的分子不可能存在。BFFFPOOOO3-X eFFFFXeOOOXeOOOOClClClFFFFFFFFFabcClClClFFFFFFFFFabc应强调的是：若价层电子对数与配位原子个数相等，每个价层电子对都有一个配位原子，则中心原子价层电子对的空间构型与分子的几何构型相同；若配位原子个数少于价层电子对数，一定有孤电子对存在，则中心原子价层电子对的空间构型与分子的几何构型不同。不同类型分子的价层电子对构型和分子构型分
3、子类型价层电子对构型分子构型实 例AB2直线形直线形BeCl2、CO2AB3三角形三角形BF3、SO3 AB2V形SO2、PbCl2、O3AB4 四面体 四面体CH4、NH4+、POCl3 AB3三角锥NH3、H3O+、XeO3 A B2V形H2O、H2S、OF2AB5 三角双锥 三角双锥PCl5 AB4变形四面体SF4 A B3变形T形ClF3、BrCl3、XeF3+A B2直线形XeF2、I3-AB6 八面体 八面体SF6、PCl6-、SiF62-AB5四方锥IF5、XeOF4 A B4平面四方形XeF4、ICl4-优点：优点：价层电子对互斥理论可以成功地说明常见元素所生成的许多分子和离子的结构。关键在于写出分子正确的电子结构式，根据中心原子周围的电子对数目，就可确定中心原子的电子结构和分子结构。缺点：缺点：尽管价层电子对互斥理论在判断分子几何结构上很成功，而且和轨道杂化理论所得的结果完全一致。但是它不能告诉键的形成原理和键的相对稳定性。还有待价键理论和分子轨道理论解决。
