1、专专题题2 2化化学学反反应应速速率率与与化化学学平平衡衡第一第一课时课时化学化学反应反应速率速率的表的表示方示方法法课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通设计设计1 1设计设计2 2考点一考点一考点二考点二化化学学反反应应速速率率创新演练创新演练大冲关大冲关课堂课堂1010分钟练习分钟练习课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳课下课下3030分钟演练分钟演练设计设计3 3123456 (1)各种化学反应进行的快慢不同。有的进行的很快，各种化学反应进行的快慢不同。有的进行的很快，如炸药的爆炸反应、酸碱中和反应；有的进行的很慢，如如炸药的爆炸反应、酸碱中和反应；有的进行的很慢，如溶洞的
2、形成，不使用催化剂时的合成氨反应，这是由溶洞的形成，不使用催化剂时的合成氨反应，这是由 决定的。决定的。反应物本身的性质反应物本身的性质7 (2)通常用通常用 来表示化学反应进行的快慢。来表示化学反应进行的快慢。(3)化学反应速率通常用反应物浓度的化学反应速率通常用反应物浓度的 或生成物浓或生成物浓度的度的 来表示，常用单位：来表示，常用单位：molL1min1或或 molL1s1。化学反应速率化学反应速率减少减少增加增加8910 一、化学反应速率一、化学反应速率 1概念概念 化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。2表示方法表示方法 通
3、常用单位时间内通常用单位时间内 浓度的减少或浓度的减少或 浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。反应物反应物生成物生成物1112二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定浓度浓度相关性质相关性质13一定时间一定时间1415161能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？分析：对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条分析：对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速液体在化学反应中浓度不改变，因此在表
4、示化学反应速率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。172反应反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，你可以用，你可以用什么方法测定该反应的反应速率？什么方法测定该反应的反应速率？分析：分析：(1)测定收集一定体积的测定收集一定体积的CO2时所用的时间；时所用的时间；(2)测定一段时间内溶液中测定一段时间内溶液中c(H)的变化；的变化；(3)测定一定质量的测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。完全溶解所需时间。(4)测定一定时间内产生测定一定时间内产生CO2气体的体积。气体的体积。1819答案：答案：C204甲、乙两容器都在进行甲、乙两容器都在进
5、行AB的反应，甲容器内每分的反应，甲容器内每分钟减少了钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快快 B慢慢C相等相等 D无法判断无法判断21分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。的容积，故无法判断。答案：答案：D2223答案：答案：0.02 mol(Lmin)12425 (1)在某一个化学反
6、应中无论是用反应物还是用生成物在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。26 (3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)对于任意一个化学反应对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，用
7、不，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质计量数之比，即数值之比等于各物质计量数之比，即(A)(B)(C)(D)a b c d。27 (5)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。明是用哪一个反应物或生成物来表示。28 例例1下列关于化学反应
8、速率的说法中，正确的是下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应是指反应1 s时某时某物质的浓度为物质的浓度为0.8 molL129 C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢得快慢 D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显应现象就越明显30 解析解析A中若有固体，不可用其表
9、示反应速率；中若有固体，不可用其表示反应速率；B中中0.8 molL1s1不是指反应不是指反应1 s时某物质的浓度为时某物质的浓度为0.8 molL1，而，而是指是指1 s内该物质的浓度变化量为内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D中反应速率中反应速率与反应现象无必然联系。与反应现象无必然联系。答案答案C31 (1)化学反应速率公式中化学反应速率公式中c是浓度的变化量，是生成物是浓度的变化量，是生成物浓度的增大量或反应物浓度的减小量，且均取正值。浓度的增大量或反应物浓度的减小量，且均取正值。(2)固体或纯液体的浓度不变。固体或纯液体的浓度不变。321化学反应速率的计算化学反应速率的计算(
10、1)求解化学反应速率的计算题的一般步骤：求解化学反应速率的计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程计算。根据已知条件列方程计算。33343536 例例2(2013莒南期中莒南期中)在在2升的密闭容器中，发生以下升的密闭容器中，发生以下反应：反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的。若最初加入的A和和B都都是是4 mol，在前，在前10秒钟秒钟A的平均反应速率为的平均反应速率为0.12 molL1s1，则则10秒钟时，容器中秒钟时，容器中B的物质的量是的物质
11、的量是 ()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol37解析解析2A(g)B(g)2C(g)D(g)起始浓度起始浓度(molL1)2 200转化浓度转化浓度(molL1)0.1210 0.6 1.2 0.610s末浓度末浓度(molL1)0.8 1.4 1.2 0.6则则n(B)1.4 molL12 L2.8 mol。答案答案B38 (1)起始量、转化量、某时刻量三者单位要统一。起始量、转化量、某时刻量三者单位要统一。(2)各物质的转化量之比等于计量数之比，起始量、各物质的转化量之比等于计量数之比，起始量、某时刻量不一定成比例。某时刻量不一定成比例。3940点击下图
12、进入点击下图进入“课堂课堂1010分钟练习分钟练习”4142 (1)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。生成物浓度的增加来表示。(2)表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率。平均速率。(3)同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于它同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。们的化学计量数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。43点击下图进入点击下图进入“课下课下3030分钟演练分钟演练”44
