1、第2章 化学键与分子间作用力11.1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。分子的某些性质。2.2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp(sp，spsp2 2，spsp3 3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。的简单分子或者离子的空间结构。3.3.了解化学键与分子间作用力的区别。了解化学键与分子间作用力的区别。4.4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。了解氢键的存在对物质性质的
2、影响，能列举含氢键物质。5.5.理解离子键的形成。理解离子键的形成。6.6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理性质。2一、几种化学键的概念和特征一、几种化学键的概念和特征静电静电作用作用共用电子对共用电子对原子核原子核金属阳金属阳离子3孤对孤对电子电子空轨道空轨道无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性有方向性、饱和性有方向性、饱和性45共价化合物与离子化合物共价化合物与离子化合物1、判断：、判断：2、共价化合物与离子化合物所含键的类型共价化合物与离子化合物所含键的类型6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键在下列变化过
3、程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是被破坏的是()。A将将SO2通入水中通入水中 B火碱溶于水火碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 7 固体固体A的化学式为的化学式为NH5，它
4、的所有原子的最外层都，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是有关说法中，不正确的是()。ANH5中既有离子键又有共价键中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有中含有5 mol NH键键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体固体投入少量水中，可产生两种气体 8二、共价键二、共价键(1)(1)本质：在原子之间形成共用电子对。本质：在原子之间形成共用电子对。(2)(2)特征：具有饱和性和方向性。特征：具有饱和性和方向性。(3)(3)分类。分类。头碰头头碰头
5、肩并肩肩并肩发生偏移发生偏移不发生偏移不发生偏移一对一对两对两对三对三对9H=10探究思考探究思考1 1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：(1)s-s(1)s-s 键与键与s-ps-p键的电子云形状对称性相同键的电子云形状对称性相同()(2)(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2 2倍倍()(3)(3)键能单独形成，而键能单独形成，而键一定不能单独形成键一定不能单独形成()(4)(4)键可以绕键轴旋转，键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转键一定不能绕键轴旋转()(5)(5)双键中一定有一个双键中一定有一个键，一个键，一个键，叁键中一定有一键，叁键中一定
6、有一个个键，两个键，两个键键()11（1）1个乙烯分子中有个乙烯分子中有 个个键，有键，有 个个键键 1个乙炔分子中有个乙炔分子中有 个个键，有键，有 个个键键 它们在进行加成它们在进行加成 反应时断裂的是反应时断裂的是 键。键。（2）1个个CH3CH=CH2分子中有分子中有 个个键有键有 个个键键 （3）1molHCN分子中有分子中有 个个键，有键，有 个个键键 （4）下列分子中既含有）下列分子中既含有 键又含有键又含有 键，既含有极性键键，既含有极性键又含有非极性键的是（又含有非极性键的是（）ACO2 BN2 CH2O2 DC2H2（5）化学反应）化学反应CO2+4H2CH4+2H2O若有
7、若有1molCH4生生成，成，则有则有mol键和键和mol 键断裂。键断裂。1213 5等电子原理等电子原理 相同相同，相同的分相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性子具有相似的化学键特征，它们的许多性质质 ，如，如CO和和 。原子总数原子总数价电子总数价电子总数相似相似N2高中常见的等电子体：高中常见的等电子体：CO和和N2CO2、SCN-、N2O、N3-价电子总数都为价电子总数都为16，都为直线型结构，都为直线型结构CO32-、NO3-、SO3 价电子数都为价电子数都为24，都为平面三角形结构，都为平面三角形结构SO2、O3、NO2-价电子数都为价电子数都为18，都为平面，都为平面V
8、形结构形结构SO42-、PO43-价电子数为价电子数为32，都为正四面体结构，都为正四面体结构PO33-、SO32-、ClO3-价电子数为价电子数为26，都为三角锥结构，都为三角锥结构CCl4和和SiCl4 价电子数为价电子数为32，都为正四面体结构，都为正四面体结构1415三、分子的空间构型三、分子的空间构型1.1.杂化轨道理论杂化轨道理论相近相近能量能量16(2)(2)用杂化轨道理论推测分子的立体构型。用杂化轨道理论推测分子的立体构型。2 23 34 4180180直线形直线形120120平面三角形平面三角形109.28109.28正四面体形正四面体形17价电子对数法价电子对数法ABm型分
9、子价电子对数（型分子价电子对数（n）计算方法：）计算方法：n n=中心原子价电子数中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数每个配位原子提供的价电子数m m 2 2m m称为称为ABABm m分子的配位数分子的配位数18中心原子杂化方式与分子空间构型的关系中心原子杂化方式与分子空间构型的关系19【练习】2021【练习】22中心原子杂化方式的判断方法！中心原子杂化方式的判断方法！1 1、看键的类型、看键的类型2 2、分子空间构型、分子空间构型23四、配位化合物四、配位化合物1.1.配位键配位键(1)(1)形成过程。形成过程。由一个原子由一个原子_与另一个接受电子的原子形成的化与另一个接受电子的
10、原子形成的化学键学键(2)(2)表示方法。表示方法。常用常用“A B”A B”表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子表示配位键，箭头指向接受孤对电子的原子提供一对电子提供一对电子NH4+H3O+2425261 1、下列各种说法中错误的是（、下列各种说法中错误的是（）A A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键粒子
11、必须有未成对电子。2.2.能区别能区别Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2ClCl和和Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2NONO3 3两种溶液两种溶液的试剂是（的试剂是（）A AAgNOAgNO3 3溶液溶液 B BNaOHNaOH溶液溶液 C CCClCCl4 4 D D浓氨水浓氨水27三、离子键含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用28u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？2、从形成元素角度来看：活泼的、从形成元素角度来看：活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的）和活泼的非金属元
12、素非金属元素（VIA、VIIA）形成的）形成的化合物。化合物。一般认为元素电负性差值大于一般认为元素电负性差值大于1.7 5.离子化合物的判断离子化合物的判断1、从组成角度来看：、从组成角度来看：含金属阳离子或铵根离子（含金属阳离子或铵根离子（NH4+)的化合物。的化合物。294、从实验角度来看：、从实验角度来看：u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？3、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括括_、_和和_。熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。30判断正误：判断正误：1、离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引作用。、离子键是阴阳离子
13、之间强烈的相互吸引作用。2、含有离子键的化合物就是离子化合物。、含有离子键的化合物就是离子化合物。3、离子化合物中肯定含有离子键。、离子化合物中肯定含有离子键。4、离子化合物中只能含有离子键。、离子化合物中只能含有离子键。5、共价化合物中不能含有离子键。、共价化合物中不能含有离子键。6、离子化合物中肯定含有阴离子。、离子化合物中肯定含有阴离子。7、含有阳离子的物质一定是离子化合物。、含有阳离子的物质一定是离子化合物。8、含有阳离子的物质一定含有阴离子、含有阳离子的物质一定含有阴离子9、含有阴离子的物质一定含有阳离子、含有阴离子的物质一定含有阳离子31（10）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物
14、，一）固态时不导电，其水溶液能导电的化合物，一定是离子化合物。定是离子化合物。（11）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。）熔融状态下能导电的物质，一定是离子化合物。（12）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离）全部由非金属元素组成的化合物，不可能是离子化合物。子化合物。326、离子键的特征 没有方向性：没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性：没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用337、影响离子键强弱的因素、影响离子键强弱的因素 离子所
15、带的电荷离子所带的电荷 离子半径的大小离子半径的大小 电荷数越高离子键越强 离子半径越小离子键越强 应用：应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，硬度越大。硬度越大。342下列离子晶体中，硬度最大的是（下列离子晶体中，硬度最大的是（）【练习】【练习】1离子化合物离子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的熔点由高到低的顺序是的顺序是 。AMgO BMgCl2CCaO DK2S35练习练习:比较下列离子键强度比较下列离子键强度LiF NaClCsI 比较下列晶体的熔沸点比较下列晶体的熔沸点MgOCaOLiF NaCl 36 原子的电子式：原子
16、的电子式：三、电子式三、电子式共价化合物的电子式共价化合物的电子式：阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式：阴离子的电子式：离子化合物的电子式离子化合物的电子式：37(1)分类：分子间作用力最常见的是分类：分子间作用力最常见的是 和和 。(2)强弱：范德华力强弱：范德华力氢键氢键化学键。化学键。(3)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，点越高，硬度越大。一般来说，相似的物相似的物质，随着质，随着相对分子质量相对分子质量的
17、增加，范德华力逐渐的增加，范德华力逐渐 ，分，分子的极性越大，范德华力也越大。子的极性越大，范德华力也越大。四、分子间作用力四、分子间作用力38(4)氢键氢键形成：已经与形成：已经与 的原子形成共价键的原子形成共价键的的 (该该氢原子几乎为裸露的质子氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中与另一个分子中 的的 原子之间的作用力，称为氢键。原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：表示方法：AHB电负性很强电负性很强氢原子氢原子电负性很强电负性很强说明说明aA、B为电负性很强的原子，一般为为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种三种元素的原子。元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。可以相同，也可
18、以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的 和和 。分类：氢键包括分类：氢键包括 氢键和氢键和 氢键两种。氢键两种。方向性方向性饱和性饱和性分子内分子内分子间分子间39H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点40结论：结论：H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点高比同主族氢化物的沸点高为什么？为什么？41 在在H2O分子中，由于分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，原子吸引电子的能力很强，HO键的极性很强，共用电子对强烈地偏向键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，原子，亦即亦即H原子的电子云被
19、原子的电子云被O原子吸引，使原子吸引，使H原子几乎成原子几乎成为为“裸露裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的质子。这个半径很小、带部分正电荷的的H核，就能与另一个核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的分子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。互作用就是氢键。水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键42分子间氢键 分子内氢键 邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛熔点：熔点：2沸点：沸点：196.5熔点：熔点：115沸点：沸点：25043氢键对物质性质的影响：氢键对物质性质的影响：1、分子间分子间
20、氢键使物质的熔、沸点 。升高升高2、分子内分子内氢键使物质的熔、沸点 。降低降低在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。生成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3极易溶于水，乙醇与水能以任意比例互溶 有机酸分子存在分子内氢键，电离度减小有机酸分子存在分子内氢键，电离度减小441判断下列说法是否正确(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键()(5)水分子间既存
21、在范德华力，又存在氢键()(6)氢键具有方向性和饱和性()(7)H2和O2之间存在氢键()(8)H2O2分子间存在氢键()452、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是，其原因是_。(2013江苏，21A(3)(2)关于化合物关于化合物 ，下列叙述正确的有，下列叙述正确的有_。A.分子间可形成氢键分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键分子中既有极性键又有非极性键C分子中有分子中有7个个键和键和1个个键键D该分子在水中的溶解度大于该分子在水中的溶解度大于2丁烯丁烯(2013浙江自选，15(3)46(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一
22、级电离形成的离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。2013福建，31(4)(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_。(2011江苏化学，21A(2)47(5)H2O分子内的分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为强到弱依次为 。的 沸 点的 沸 点 比比 高，原 因 是高，原 因 是_。(2011山东理综，32(3)48（1 1）双原子分子极性的判断双原子分子极性的判断看元素组成看元素组成 由由不同元素不同元素构成的双原子分子，都是构成的双原子分子，都是极性极
23、性分子，分子，如如HCl、CO等。等。由由同种元素同种元素构成的双原子分子（单质），都是构成的双原子分子（单质），都是非极性分子非极性分子，如，如Cl2、O2等。等。分子分子双原子分子双原子分子多原子分子多原子分子ABm型分子型分子单原子分子单原子分子（一定为非极性分子）（一定为非极性分子）五、分子的极性49空间不对称空间不对称极性分子极性分子V型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体形分子：非正四面体形分子：CHCl3非极性分子非极性分子直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：正三角形：BF3、SO3正四面体形分子：正四面体
24、形分子：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称多原子分子极性的判断多原子分子极性的判断看空间构型看空间构型50分子的极性与共价键的极性的关系。分子的极性与共价键的极性的关系。对称对称不对称不对称51“相似相溶相似相溶”规律：规律：1 1、非极性溶质一般能溶于非极性溶剂、非极性溶质一般能溶于非极性溶剂2 2、极性溶质一般能溶于极性溶剂、极性溶质一般能溶于极性溶剂3 3、若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢、若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。键作用力越大，溶解性越好。52【典例【典例1 1】(2011(2011福建高考改编福建高考改编)氮元素可以形成多种化合氮元素可以形成多种
25、化合物。回答以下问题：物。回答以下问题：(1)(1)基态氮原子的价电子排布式是基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C(2)C、N N、O O三种元素第一电离能从大到小的顺序是三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)(3)肼肼(N(N2 2H H4 4)分子可视为分子可视为NHNH3 3分子中的一个氢原子被分子中的一个氢原子被NHNH2 2(氨基氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。取代形成的另一种氮的氢化物。NHNH3 3分子的空间构型是分子的空间构型是_，是，是_分子分子(填填“极极性性”或或“非极性非极性”)，_溶于水溶于水(填填“难难”或或“易易”)；N N2 2H H4 4分子中氮原子
26、轨道的杂化类型是分子中氮原子轨道的杂化类型是_。532.PCl2.PCl3 3的结构类似于的结构类似于NHNH3 3，是一种三角锥形分子，下，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是列有关叙述正确的是()()A APClPCl3 3分子中三个分子中三个PClPCl键的键长、键能、键角键的键长、键能、键角都相等都相等 B BPClPCl3 3分子中分子中P P原子采取原子采取spsp3 3杂化，其中三个用杂化，其中三个用于形成于形成PClPCl键，另一个为空轨道键，另一个为空轨道 C CPClPCl3 3分子中的分子中的P P原子采取原子采取spsp3 3杂化，因此其键杂化，因此其键角与甲烷分子
27、的键角完全相同角与甲烷分子的键角完全相同 D DPClPCl3 3是由极性键构成的非极性分子是由极性键构成的非极性分子54 3.3.已知已知A A、B B、C C、D D、E E都是周期表中前四周期的元素，它都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中们的核电荷数依次增加。其中A A与与B B、A A与与D D在周期表中位置相在周期表中位置相邻，邻，A A原子核外有两个未成对电子，原子核外有两个未成对电子，B B元素的第一电离能比同元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，周期相邻两种元素都大，C C原子在同周期原子中半径最大原子在同周期原子中半径最大(稀稀有气体除外有气体除外)；
28、E E与与C C位于不同周期，位于不同周期，E E原子核外最外层电子数原子核外最外层电子数与与C C相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：问题：(答题时答题时A A、B B、C C、D D、E E用所对应的元素符号表示用所对应的元素符号表示)(1)A(1)A、B B、C C、D D四种元素电负性由大到小排列顺序为四种元素电负性由大到小排列顺序为_。(2)B(2)B的氢化物的结构式为的氢化物的结构式为_，其空间构型，其空间构型_。55(3)E(3)E核外电子排布式是核外电子排布式是_，E E的某种化合物的结的某种化合物的结构如图
29、所示。构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有中各种粒子间的相互作用力有_。(4)A(4)A与与B B的气态氢化物的沸点的气态氢化物的沸点_更高，更高，A A与与D D的气态氢化的气态氢化物的沸点物的沸点_更高。更高。(5)A(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为空间构型为_。56（1 1）定义：定义：（2 2）成键微粒：成键微粒：（3 3）金属键特征：金属键特征：（金属中自由电子属于整块金属）（金属中自由电子属于整块金属）（4 4）金属的通
30、性：）金属的通性：六、金属键金属离子与自由电子间的强烈相互作用金属离子与自由电子间的强烈相互作用金属原子（阳离子）和自由电子。金属原子（阳离子）和自由电子。没有方向性、饱和性。没有方向性、饱和性。导电、导热、延展性、有金属光泽等导电、导热、延展性、有金属光泽等（金属的物理性质均与金属键有关）（金属的物理性质均与金属键有关）57一般而言：一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。越高。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，在金属晶体中，金属阳离
31、子半径越小，金属离子所带电荷数越多，金属键越强金属离子所带电荷数越多，金属键越强3、影响金属键强弱的因素、影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目）单位体积内自由电子的数目比较下列金属金属键强弱硬度和熔沸点高低：比较下列金属金属键强弱硬度和熔沸点高低：Na Mg Al Li Na K581 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）2 2 A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用 B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互作用 D.D
32、.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用【练【练 习】习】2 2金属能导电的原因是（金属能导电的原因是（）A.A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 593.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是 ()A.
33、金属键没有方向性金属键没有方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用引作用 C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关4.下列有关金属元素特性的叙述正确的是【下列有关金属元素特性的叙述正确的是【】A.金属原子只有还原性金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同
34、D.金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体605.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽 B.金属易导电、传热金属易导电、传热 C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性金属具有延展性6.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，价电子的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小半径大小也有关，也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升
35、高的是【金属熔点逐渐升高的是【】A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg61(2)(2)合金的特性合金的特性 合金的熔点比其成分中金属合金的熔点比其成分中金属 具有比各成分金属更好的硬度、强度和具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。机械加工性能。低低3.合金有许多特点合金有许多特点,如钠如钠-钾合金钾合金(含钾含钾50%80%)为为液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A.生铁生铁 B.纯铁纯铁 C.碳碳 D.无法确定无法确定62
