1、返回目录返回目录返回目录返回目录第一章第一章返回目录返回目录第二章第二章第第二二章章课课本本习习题题答答案案返回目录返回目录第三章第三章返回目录返回目录第第四四章章课课本本习习题题答答案案第四章第四章返回目录返回目录 第第一一章第章第一一节（节（P6）1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。符号是H、单位是、单位是kJ/mol或或kJmol-1。例如。例如1molH2（g）燃
2、烧，生成燃烧，生成1molH2O（g），其反应热），其反应热H241.8kJ/mol。返回目录返回目录2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的 反应放热。反应放热。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若
3、生成物释放的能量比反应物吸收的应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。此反应为吸热反应。返回目录返回目录3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量与适量H2（g）起反应，生成）起反应，生成NH3（g），放出），放出 92.2 kJ热量。热量。(2)1 mol N2(g)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成NO2（g），吸收），吸收 68 kJ热量。热量。(3)1 mol Cu(s)与适量与适量O2
4、（g）起反应，生成）起反应，生成CuO（s），放出），放出 157 kJ热量。热量。(4)1 mol C(s)与适量与适量H2O（g）起反应，生成）起反应，生成CO（g）和）和H2(g)，吸收吸收131.3 kJ热量。热量。(5)卫星发射时可用肼（卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1 mol N2H4(l)在在O2（g）中燃烧，生成中燃烧，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622 kJ热量。热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），），1 mol C8H18(l)在在O2（g）中燃烧，生成中燃烧，生成CO2（g）和）和H2O（l），放出），放
5、出5 518 kJ热量。热量。返回目录返回目录3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量与适量H2（g）起反应，生成）起反应，生成NH3（g），），放出放出92.2 kJ热量。热量。(2)1 mol N2(g)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成NO2（g），），吸收吸收68 kJ热量。热量。(3)1 mol Cu(s)与适量与适量O2（g）起反应，生成）起反应，生成CuO（s），），放出放出157 kJ热量。热量。N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)H92.2kJ/mol N2(g)+2 O2(g)=2N
6、O2 (g)H+68kJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s)H-157kJ/mol 12返回目录返回目录3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(4)1 mol C(s)与适量与适量H2O（g）起反应，生成）起反应，生成CO（g）和和H2(g)，吸收，吸收131.3 kJ热量。热量。(5)卫星发射时可用肼（卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，）作燃料，1 mol N2H4(l)在在O2（g）中燃烧，生成）中燃烧，生成N2（g）和）和H2O（l），放出），放出622 kJ热量。热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（汽油的重要成分是辛烷（C8H18），
7、），1 mol C8H18(l)在在O2（g）中燃烧，生成）中燃烧，生成CO2（g）和）和H2O（l），放出），放出5 518 kJ热量。热量。C(s)+H2 O(g)=CO(g)+H2(g)H+131.3kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)H-622kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)H-5518kJ/mol 132返回目录返回目录4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。根据下列图式，写出反应的热化学方程式。能量能量反应过程反应过程（1）反应物反应物CO(g)+H2O(g)CO2(g)和和H2(g)生成物生成物能量能量反
8、应过程反应过程（2）反应物反应物CO2(g)+H2(g)CO(g)和和H2O(g)生成物生成物H=-41kJ/molH=+41kJ/mol CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2(g)H-41kJ/mol CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H+41kJ/mol 返回目录返回目录 第第一章第二节（一章第二节（P10）1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧
9、热值均很高，它们都是良好的燃料均很高，它们都是良好的燃料返回目录返回目录2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨
10、、刺槐、桉树甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。施。返回目录返回目录3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此
11、它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。的发展前景。返回目录返回目录4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你
12、谈谈甲烷科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。燃料开发的前景。甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。大大缓解能源危机。返回目录返回目录5、下表列出了生产、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：工业原材料的平均能耗：原材料原材料能耗能耗/（kJt
13、1）原材料原材料能耗能耗/（kJt1）铝铝2.5108铁和钢铁和钢4.7107锌锌5.0107铜铜4.32107铅铅5.0107水泥水泥7.25106请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。合理利用资源、能源的设想。返回目录返回目录在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约大因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用
14、资源和能源的措料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。施。返回目录返回目录6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的污染物均大约是后者的 ，而后者载运的乘客量平，而后者载运的乘客量平均为均为50人，前者平均为人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。种交通工具做出评价。公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的 ，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。15 15返回目录返回目录1.2.5 m
15、ol C在在O2中完全燃烧生成中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到使生成液态水，才能得到1000 kJ热量？热量？C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃烧，放热完全燃烧，放热2.5 mol393.5 kJ/mol=983.8 kJ/mol H2(g)的燃烧热的燃烧热H=-285.8 kJ/mol欲使欲使H2完全燃烧生成液态水，得到完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，的热量，需要需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol 第第一章第二节（
16、一章第二节（P13）返回目录返回目录3.4.0 g硫粉在硫粉在O2中完全燃烧生成中完全燃烧生成SO2，放出，放出37 kJ热量，热量，计算计算S的燃烧热。的燃烧热。4.1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2，放出，放出55.6 kJ热量，计算热量，计算CH4的燃烧热。的燃烧热。设设1molCH4的放热为的放热为x CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)16 g x 1 g 55.6 kJx=16 g55.6 kJ=-889.6 kJ H=-889.6 kJ/mol 设设1molS的放热为的放热为xS(s)+O2(g)=SO2(g)32 g x4 g
17、-37 kJx=-296 kJ S的燃烧热的燃烧热H=-296 kJ/mol返回目录返回目录5.2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2，放出，放出99.6 kJ热量，热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的烧相同物质的量的CH4和和C2H2，哪种气体燃烧放出的，哪种气体燃烧放出的热量多？热量多？设设3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量完全燃烧放出的热量Q C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l)2 :99.6=326:QQ=3 880 kJ 从从4题已知题已知CH4的燃烧热为
18、的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，与之相比，燃烧相同物质的量的燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多放出的热量多 返回目录返回目录6.NH3(g)燃烧生成燃烧生成NO2(g)和和H2O(g)，已知，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)H=33.9 kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=46.0 kJ/mol试计算试计算NH3(g)燃烧热量。燃烧热量。12121232NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)7232将题中（将题中（3）式反写，得）式反写，得NH3(g)=N
19、2(g)+H2(g)H3=46.0 kJ/mol1232将题中（将题中（1）式乘以）式乘以 32H=-282.8 kJ/mol返回目录返回目录NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g)3232返回目录返回目录 第第二二章第章第一一节（节（P19）1.通常化学反应速率用通常化学反应速率用_来表示。来表示。2.对于化学反应对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于等于_之比。之比。用单位时间内反应物浓度的减少用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加或生成物浓度的增加
20、1 3 2 或方程式中的化学计量数或方程式中的化学计量数返回目录返回目录3.将气体将气体A、B置于容积为置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下的密闭容器中，发生如下反应：反应：4A（g）十）十B（g）=2C（g）反应进行到反应进行到4 s末，测得末，测得A为为0.5 mol，B为为0.4 mol，C为为0.2 mol。则：。则：（1）用生成物）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为浓度的增加来表示该反应的速率应为 （）；）；（2）用反应物）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为浓度的减少来表示该反应的速率应为 （）；）；（3）用反应物）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为浓度的减
21、少来表示该反应的速率应为 （）。）。A.0.025 mol/（Ls）B.0.012 5 mol/（Ls）C.0.05 mol/（Ls）D.0.1 mol/（Ls）A CB 返回目录返回目录4.已知已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（NH3）、）、v（O2）、）、v（NO）、）、v（H2O）表示，则）表示，则正确的关系是（正确的关系是（）。）。A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）45455623D 返回目录返回目录5.在密闭容器中在密闭容器中A与与B反应生成反应生成C，其反应速率
22、分别用，其反应速率分别用v（A）、）、v（B）、）、v（C）表示。已知）表示。已知v（A）、）、v（B）、v（C）之间有以下关系）之间有以下关系2v（B）=3v（A），），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。则此反应可表示为（）。）。A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=CA 返回目录返回目录1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向
23、其中加入1 mol H2，反应，反应速率加快吗？试说明理由速率加快吗？试说明理由_（2）保持容器容积不变，向其中加入）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不不参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由参加反应），反应速率也加快吗？试说明理由_ 加快。增大了反应物的浓度，加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。使反应速率增大。没有加快。通入没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，后，容器内的气体物质的量增加，气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反气体的压强增大，但反应物的浓度没有增大，因而反应速率不变应速率不变。第第二章第二节（二章第二节（P24）返回目录返回目录1
24、、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率不参加反应），反应速率_，理由是理由是_ _ _。降低降低 由于加入了由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成就必须使容器的容积加大，造成H2和和I2蒸气的浓度蒸气的浓度 减小，所以，反应速率减小。减小，所以，反应速率减小
25、。返回目录返回目录1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和）和1 mol I2（g），反应速率），反应速率_，理由是理由是 _ _ _ _。不变不变 在一定温度和压强下，气体体积与气体的物在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物
26、的浓度没有变化，所以反的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以反应速率不变。应速率不变。返回目录返回目录1、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 mol H2和和1 mol I2，压强为，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和）和1 mol I2（g），反应速率），反应速率_，不变不变 1 mol H21 mol I21 mol H21 mol I2返回目录返回目录2、NO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能
27、缓慢都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下，为了控制大气污染，提出下列建议：列建议：A.使用催化剂使用催化剂 B.改变压强改变压强 C.提高反应温度提高反应温度你认为可行的方法是你认为可行的方法是_，理由是理由是_。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO=N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际温的想法不合乎
28、实际 A返回目录返回目录1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，_ 的状态。的状态。正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。保持不变。2.已知反应已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_。若各物质的平衡浓度分别为若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则，则K=_。第第二章第三节（二章第三节（P32）c(A)c3
29、(B)K=c2(C)116返回目录返回目录3.化学平衡发生移动的标志是化学平衡发生移动的标志是_发生变化，能够使化学平衡移动的发生变化，能够使化学平衡移动的因素有因素有_，催化剂虽然能够，催化剂虽然能够_ _速率，但速率，但_化学平衡移动。化学平衡移动。反应混合物各组分的反应混合物各组分的百分含量百分含量 浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应）有变化的反应）同等程度地改变同等程度地改变正、逆反应正、逆反应 不能使不能使 返回目录返回目录4.25 时，合成氨反应的热化学方程式为：时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH
30、3（g）H=92.4 kJ/mol（1）在该温度时，取）在该温度时，取l mol N2和和3 mol H2放在密闭容器放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于总是小于92.4 kJ。其原因是。其原因是_。该反应是可逆反应，该反应是可逆反应，1mol N2和和3 mol H2不能完全化合生不能完全化合生成成2mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ（2）为了提高）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？的产率，应如何选择反应条件？适当降低温度，增大压强。适当降低温度，增大压强
31、。返回目录返回目录5.一定温度下，对可逆反应一定温度下，对可逆反应:A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，）的下列叙述中，能能说明反应已达到平衡的是（说明反应已达到平衡的是（）。）。A.C生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内消耗单位时间内消耗a mol A，同时生成，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 A 压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子压强、密度、混合气体总的物质的量、平均相对分子质量等变化才是标志质量等变化才是标志返回目录返回目录6.在密闭容器中
32、的一定量混合气体发生反应：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+B（g）zC（g）平衡时测得平衡时测得A的浓度为的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将，保持温度不变，将容器的容器的容积扩大容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得到原来的两倍，再达平衡时，测得A的的浓度降低为浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（。下列有关判断正确的是（）A.x+c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)C返回目录返回目录4.为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+
33、,可在加热搅拌的条可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是试剂是()。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3D不引入新杂质不引入新杂质返回目录返回目录5.在一元强碱在一元强碱MOH溶液中加入一元酸溶液中加入一元酸HA溶液，充分反溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为而乙同学认为c(A)与与c(M)是否相等，要看一元酸是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由同学的说法正确，理
34、由是是_甲甲根据电荷守恒：根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)c(A-)溶液呈中性，有溶液呈中性，有c(A)=c(M)反应情况（过量）与强弱有关反应情况（过量）与强弱有关返回目录返回目录6.向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的好沉淀完全时，溶液的pH_7(填填、=返回目录返回目录7.盐碱地盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：别表示盐碱地产
35、生碱性的原因：及用石膏降低其碱性的反应原理及用石膏降低其碱性的反应原理Na2CO3+CaSO4 =Na2SO4+CaCO3Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 返回目录返回目录8.推测等浓度的推测等浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液的溶液的pH的相对大的相对大小，并说明原因。小，并说明原因。Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因为由因为由HCO3电离成电离成CO32比由比由H2CO3电离成电离成HCO3更难，即更难，即Na2CO3对对NaHCO3来说是更弱的弱酸盐，所以水解程来说是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。度会大一些。返回目录返回目录9.SOCl2是
36、一种液态化合物是一种液态化合物,沸点为沸点为77。向盛有。向盛有10mL水水的锥形瓶中，小心滴加的锥形瓶中，小心滴加810滴滴SOCl2，可观察到剧烈反，可观察到剧烈反应应,液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体中含有可使品红溶液褪色的SO2，轻轻振荡锥形瓶，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后待白雾消失后,往溶液中滴加往溶液中滴加AgNO3溶液溶液,有不溶于有不溶于HNO3的白色沉淀析出。的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。(2)蒸干蒸干A
37、lCl3溶液不能得到无水溶液不能得到无水AlCl3,使使SOCl2与与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。，试解释原因。SOCl2+H2O =SO2+2HClAlCl36 H2O与与SOCl2混合加热，混合加热，SOCl2与与AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水中的结晶水作用，生成无水AlCl3及及SO2和和HCl气体。气体。返回目录返回目录10.实验室可利用实验室可利用SbCl3的水解反应制取的水解反应制取Sb2O2(SbCl3的水的水解分三步进行，中间产物有解分三步进行，中间产物有SbOCl等等)其总反应可表示为：其总反应可表示为：
38、2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将，操作时要将SbCl3徐徐加徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。移动原理说明这两项操作的作用。加水的效果是增大加水的效果是增大SbCl3的水解程度。的水解程度。加氨水可中和水解反应生成的加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物以减少生成物c(H+)，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。返回目录返回目录*11已知已知MgCl26
39、H2O受热时发生水解：受热时发生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因。受热不易发生水解。试解释原因。受热时，受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物水解反应的生成物HCl逸出反应逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可没有类似可促进水解反应进行的情况。促进水解反应进行的情况。返回目录返回目录 第第三章第四节（三章第四节（P67）1.试用文字描述生成试用文字描述生成AgCl反应达
40、到沉淀溶解平衡的过反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。变大等）填写下表。c(Ag+)c(Cl)m(AgCl)反应初始反应初始 达到溶解达到溶解平衡前平衡前 达到溶解达到溶解平衡时平衡时 最大最大最大最大0减少减少减少减少增加增加不变不变不变不变不变不变返回目录返回目录 2.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）。）。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不
41、存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C返回目录返回目录3.以以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是具有的相关性质是()。A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解
42、度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC返回目录返回目录4根据表根据表3.5判断，将判断，将AgCl与与AgBr的饱和溶液等体的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓积混合，再加入足量浓AgNO3溶液溶液,发生的反应为发生的反应为()。A.只有只有AgBr沉淀生成沉淀生成 B.AgCl和和AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成C.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgCl沉淀为主沉淀为主D.AgCl和和AgBr沉淀都有，但以沉淀都有，但以AgBr沉淀为主沉淀为主D返回目录返回目录5.试利用平
43、衡移动原理解释下列事实：试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。硫酸洗涤的损失量。S2与与H作用生成的作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。溶解平衡向溶解方向移动。在稀硫酸中生成的在稀硫酸中生成的CaSO
44、4微溶，附着在微溶，附着在CaCO3的表面，很难破的表面，很难破坏坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。醋酸钙溶于水，且醋。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的酸提供的H+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。硫酸溶液中的硫酸溶液中的SO42-对对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。生成沉淀的方向移动的作用。返回目录返回目录1.原电池是一种原电池是一种 。在原电池中，较活泼的金属
45、极上发生在原电池中，较活泼的金属极上发生 ，是是 极；较不活泼的金属极上发生极；较不活泼的金属极上发生 ，是是 极。极。2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是这个原电池的负极是 ，电极反应式，电极反应式是是 ；正极是；正极是 ，电极反应式，电极反应式是是 。由化学能转变为电能的装置由化学能转变为电能的装置 氧化反应氧化反应 负负 还原反应还原反应 正正 铜铜 Cu-2e-=Cu2+银银 Ag+e-=Ag 第第四四章第章第一一节（节（P73）返回目录返回目录3.把把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀四块金属片浸泡在稀H
46、2SO4中，用导线中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，相连，a为负为负极；极；c、d相连，相连，c为负极；为负极；a、c相连，相连，c为正极；为正极；b、d相连，相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为序为 。4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（锌铜原电池产生电流时，阳离子（）。）。A.移向移向Zn极，阴离子移向极，阴离子移向Cu极极 B.移向移向Cu极，阴离子移向极，阴离子移向Zn极极 C.和阴离子都移向和阴离子都移向Zn极极 D.和阴离子都移向和阴离子都移向Cu极极a、c、d、b。B 返回目
47、录返回目录5.下列各变化中属于原电池反应的是（下列各变化中属于原电池反应的是（）。）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应溶液可使反应加快加快 B、D 返回目录返回目录6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（
48、s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应）写出两个电极上的电极反应负极：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：正极：Fe2+2e-=Fe返回目录返回目录1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（反应，下列判断正确（）。）。A.Zn为负极，为负极，MnO2为正极为正极 B.Zn为正极，为正极，MnO2为负极为负极C.工作时电子由工作时电子由
49、MnO2经外电路流向经外电路流向Zn极极D.Zn电极发生还原反应，电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，铅蓄电池充电时，PbSO4（）。）。A.在阳极生成在阳极生成 B.在阴极生成在阴极生成C.在两个电极上生成在两个电极上生成 D.在两个电极上除去在两个电极上除去A C 第第四章第二节（四章第二节（P73）返回目录返回目录3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（由此可
50、知，该电池放电时的负极是（）。）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH放电放电充电充电C 返回目录返回目录4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。及总反应的化学方程式。放电过程总反应放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O负极：负极：充电过程总反应：充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4 +2e-=Pb+SO42-阴
