1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 硫及其重要化合物 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1 2017 山西临汾一中期中 下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( ) A CuS B FeS C ZnS D MgS 答案 A 解析 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即 Cu与硫反应只能生成 Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A正确。 2 2017 海淀模拟 下列有 关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( ) A硫黄矿制备硫酸经历两步： SO2/点燃 ,SO3 H
2、2OH2SO4 B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放，发生的反应为 2CaCO3 2SO2 O2=高温2CO22CaSO4 D土壤中的闪锌矿 (ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 (CuS)，说明 CuS很稳定，不具有还原性 答案 C 解析 S 点燃只能生成 SO2， A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中， B错误；高温下生成 CaSO3会被氧化为 CaSO4， C正确； CuS 中 S元素为 2价，有还原性， D 错误。 3下列有关物质的性质类比正确的是 ( ) A已知 Fe S=FeS，则
3、Cu S=CuS B Fe能与 CuSO4溶液反应，可知 Al与 CuSO4溶液也能反应 C CaSO3与稀盐酸反应生成 SO2，可知 CaSO3与稀硝酸反应也生成 SO2 D已 知 H2O2能氧化 I ，可知 H2O2也能氧化 Cl 答案 B 解析 Cu 与 S 化合生成 Cu2S， A 错误； Fe 能与 CuSO4发生置换反应， Al 比 Fe 活泼，故Al与 CuSO4溶液也能发生置换反应， B正确；硝酸具有强氧化性，则 CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是 NO 而不是 SO2， C 错误； I 还原性较强， H2O2能氧化 I ，但 H2O2不能氧化 Cl ， D错误
4、。 4用如图所示装置进行实验，下列对试管 中的试剂及实验现象的解释不合理的是( ) 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色， A 正 确； SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下， NO3 将 SO2氧化为 SO24 ，得到 BaSO4沉淀， B错误； SO2与水反应生成 H2SO3，使紫色石蕊试液变红， C正确； SO2具有还原性，能与酸性 KMnO4溶液反应而使溶液褪色， D正确。 5 2017 辽宁六校协作体期中 一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ( ) SO 2 SO 3 H 2S H 2 A B C D 只有 答案 B
5、 解析 一定量的浓硫酸与过量 的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故 B正确。 6 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生，但再分别加入 NH 3H 2O， 氯水， H 2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为 ( ) A BaSO4、 BaSO3、 S B S、 BaSO3、 BaSO4 C BaSO3、 BaSO4、 S D BaSO3、 S、 BaSO4 【 精品教育资源文库 】 答案 C 解析 SO2可在碱性条件下与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀； SO2与 Cl2发生反应： SO2 Cl2
6、 2H2O=H2SO4 2HCl， SO24 Ba2 =BaSO4 ； SO2具有弱氧化性，可与 H2S 发生反应： SO22H2S=3S 2H2O，故分别加入氨水、氯水和 H2S溶液后依次生成沉淀 BaSO3、 BaSO4、 S。 7 2017 北京西城区期末 下列有关 SO2的说法中，正确的是 ( ) A溶于水能导电，属于电解质 B使品红溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 D能使滴加酚酞的 NaOH溶液褪色，说明 SO2属于酸性氧化物 答案 D 解析 二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质， A错误；
7、二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性， B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性， C 错误；二氧化硫能使滴加酚酞的 NaOH溶液褪色，是 SO2与 NaOH反应，说明 SO2属于酸性氧化物， D正确。 8 2018 沈阳检测 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验， a、 b、 c、 d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的 “ 现象 ”“ 解释或结论 ” 以及对应关系均正确的是 ( ) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性： Br S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色
8、二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 答案 B 解析 Na2SO3可与浓硫酸反应生成 SO2： Na2SO3 H2SO4(浓 )=Na2SO4 SO2 H2O。 a 处反应为 SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr，证明 SO2的还原性强于 Br2，而不是非金属性 BrS， A错误； b处反应为 SO2 H2 2SO3， H2SO3 HSO3 ， H 使石蕊溶液变红， B正确； I2能氧化 SO2， SO2不能氧化 I2， c处不变蓝， C错误； d处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明 SO2的漂白性不稳定， D错误。 9有一瓶 Na
9、2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 B Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 C加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 D此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化 答案 A 解析 亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，故 A 正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明 Na2SO3已部分被
10、空气中的氧气氧化，故 B、 D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，故 C错误。 10某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药 品和装置如下图所示。下列说法不合理的是 ( ) A 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色 B装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去 答案 D 解析 A 中过量的 SO2也会与酸性 KMnO4溶液反应而使其紫红色褪去
11、，不能验证 A中是否发生了氧化还原反应，故 D项错误。 11利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 答案 A 解析 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故 A 正确； Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定 SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故 B 错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸硅酸，故 C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故 D错误。 12 2017 河北张家口模拟 SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶
12、液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会 产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 ( ) A上述过程中，最终被还原的是 NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性： HNO3Fe3 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D假设通入的 SO2完全反应，同温同压下， SO2和逸出气体的体积比为 11 答案 D 解析 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色， Fe3 变为 Fe2 ，后又被氧化为 Fe3 ，所以最终被还原的是 NO3 ， A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3 的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成
13、棕黄色，说明 Fe2 迅速被氧化成 Fe3 ，故硝酸的氧化性比 Fe3 强，综上所述氧化性： HNO3Fe3 稀硫酸， B正确； SO2被氧化后产生的 H和 NO3 构成强氧化体系，氧化 Fe2 时生成无色难溶于水的 NO 气体， C正确；上述过程中，最终被还原的是 NO3 ，故相当于 SO2与 NO3 之间的氧化还原，有 3SO2 2NO3 ，则通入 SO2与逸出气体的体积 比为 32 ，故 D错误。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 2017 湖南长沙模拟 (14分 )近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，
14、流程如下： . 将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。 【 精品教育资源文库 】 . 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 . 将盐酸加入 NaHSO3溶液中，反应所得到的 SO2气体回收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ _。 写出步骤 中 电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 方 程 式 ：_ _。 写出步骤 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ _。 (2)还有学者提出利用 Fe2 、 Fe3 等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO24 而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2 氧化成 SO24 的转化率。 该小组采用下 图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数， X 溶液可以是_(填写字母 )。 A碘的淀粉
