1、专题三 离子反应,高考化学 (江苏省专用),考点一离子共存自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是?()A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N? 、N?、S?C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N?D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S?、HC,五年高考,答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能
2、大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC?反应生成H2O和C?而不能大量共存,错误。,方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。,2.(2017江苏单科,9,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是?()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.?=110-12的溶液中:K+、Na+、C
3、?、N?C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N?、Mn?、S?D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N?、S?、HC,答案B本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn?与Fe2+不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC?不能大量共存,D错。,3.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是?()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+
4、、N?、Cl-、S?B.加入少量NaClO溶液:N?、Fe2+、H+、S?、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N?、S?、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S?、Cl-、ClO-、OH-,答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N?不能大量存在。,命题归纳离子共存题的发展趋势在于将部分离子隐藏在题设条件中,所以仔细阅读题设条件,找出“取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液”中的离子是解题关键。另一个发展趋势是加强了对具
5、有氧化性和还原性离子不共存的考查,考生应在做题过程中多积累相关离子组,提高识别能力。,知识拓展熟记常考离子的性质,注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。,4.(2014江苏单科,3,2分,)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?()A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn?、C?B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S?、N?C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N?、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N?、SCN-、S,答案CpH=1的溶液中C?不能
6、大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL-1的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。,考点分析A项和B项是对溶液酸碱性的考查,注意H+不能与OH-、C?、HC?、S2-、HS-、S?、HS?、P?、H2P?、HP?、Si?、Al?、ClO-、F-、CH3COO-、N?等大量共存;OH-不能与N?、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、HC?、HS-、HS?、H2P?、HP?等大量共存。,易错警示D项Fe3+遇SCN-反应形成血红色的溶液,不可描述为血红色沉淀。KSCN是检验Fe3+的
7、灵敏试剂,如检验某溶液中Fe3+是否完全形成沉淀,可取少量上层清液于试管中,滴加12滴KSCN溶液,若不出现血红色,则Fe3+已完全沉淀。,1.(2011江苏单科,4,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是? ( )A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S?B.甲基橙呈红色的溶液:N?、Ba2+、Al?、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C?、N,教师专用题组,答案C酸性条件下N?会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存,A项错误;甲基橙呈红色,说明溶液呈酸性,Al?不能大量存
8、在,故B项错误;与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下C?不能大量存在,故D项错误。,2.(2009江苏单科,7,3分,)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是?()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S?B.含有0.1 molL-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、N?C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、C?、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、N?、S,答案DA项,强碱性溶液中,Al3+不能大量存在;B项,Fe3+与I-不能大量共存;C项,Ca2+与C?不能大量共存。,3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能
9、大量共存的一组离子是?()A.N?、Ba2+、Br-、C?B.Cl-、S?、Fe2+、H+C.K+、Na+、S?、Mn?D.Na+、H+、N?、HC,答案CA项,Ba2+与C?不能大量共存;B项,S?与H+、S?与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC?不能大量共存。,4.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是?()A.Na+、Ca2+、Cl-、S?B.Fe2+、H+、S?、ClO-C.Mg2+、N?、Cl-、S?D.K+、Fe3+、N?、SCN-,答案CA项,CaSO4微溶,Ca2+和S?不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+与S?、H+与ClO
10、-均不能大量共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N?、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S?、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC?D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案CAl3+与S2-在水溶液中会发生互相促进的水解反应而不能大量共存,故A项错误;ClO-与H+、I-均不能大量共存,故B项错误;Fe3+水解能力较强,不能大量存在于中性或碱性溶液中,故D项错误。,考点二离子方程式自主命
11、题江苏卷题组1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C?+CaSO4?CaCO3+S? B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I?+6H+?I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3?2Fe?+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+?Cl2+H2,答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的
12、NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I?+6H+? 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-? 2Fe?+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O? Cl2+H2+2OH-,D项错误。,方法技巧离子方程式正误判断可以电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是否符合用量关系等进行快速判断。,2.(2015江苏单科,9,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是?()A.氯气溶于水:Cl2+H2O?2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C?的水解:C?+H2
13、O?HC?+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I?+I-+6H+?I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC?+Ba2+OH-?BaCO3+H2O,答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,且该反应为可逆反应,正确的离子方程式为Cl2+H2O?H+Cl-+HClO;B项,水解是可逆的,正确的离子方程式为C?+H2O?HC?+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为I?+5I-+6H+?3I2+3H2O;D项正确。,易错警示在离子方程式正误判断中的易错点有:不该拆的弱酸、弱碱、难溶物、氧化物被拆分;不符合三大守恒(得失电子守恒、电荷守恒和原
14、子守恒);不符合客观事实,如Cl2与Fe反应的生成物写成FeCl2;可逆反应未用可逆符号。,方法归纳反应物的“过量”或“少量”问题“定1法”把少量的反应物定为“1 mol”,以此来确定过量的反应物中实际参加反应的离子的种类和物质的量。,1.(2013江苏单科,8,2分,)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是?()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl?Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O?2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液
15、反应:HC?+Ca2+OH-?CaCO3+H2O,教师专用题组,答案DA项,HCl应拆写为离子形式,错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O?4Na+4OH-+O2,错误;D项正确。评析本题主要考查离子方程式的书写。本题易错选B,原因是忽略了Al3+的水解反应是可逆的,且产物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3胶体。限定反应物用量的反应,应按“以少定多”的原则书写离子方程式,即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出,过量物质实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定。,疑难突破碳酸氢盐和氢氧化物反应的离子方程式的书写是难点。先要掌握反应实质是HC?+OH-?H2O+C?,再根据碳酸氢盐能提供的HC?的量和氢氧化物能提供的OH-的量来调整反应物之间的
