1、第3讲 硫的转化,【2020备考】 最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。,考点一 硫及其氧化物的性质 (频数： 难度：),本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断，特别是二氧化硫的实,验探究，是高考重点，要重点落实。,1.自然界中硫元素的存在,2.硫的物理性质,不溶,易溶
2、,硫黄,3.硫的化学性质,氧化,还原,氧化,还原,单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。,4.二氧化硫,(1)物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化学性质,填写下列表格：,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,酸性氧化物,氧化性,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程：,SO2对大气的污染与防治：,酸雨,脱
3、硫,(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊溶液只变红，不退色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。,5.三氧化硫,(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为 ，在标准状况下为 。 (2)化学性质,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,三氧化硫在标况下是固体，在通常状况下是液体，但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)硫与铁反应生成硫化亚铁( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
4、( ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化( ) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色( ),2.(教材基础知识改编)将SO2分别通入下列四种溶液中,回答下列问题： (1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性； (2)试管b中的实验现象是：品红溶液 ，证明SO2具有 性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 ； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。,退色,还原,退色,漂白,BaSO4,BaSO3,3.(思维探究题)总结SO2和CO2的鉴别方法，并指出下列溶液能够区分SO2和CO2的是_。,澄清石灰
5、水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液,解析 通常可用以下方法鉴别SO2和CO2：,答案 ,A组 基础知识巩固,1.(2018厦门模拟)下列说法不正确的是( ),A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 答案 B,2.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,下表中对实验现象
6、的描述或所做的解释不正确的是( ),解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。 答案 A,3.(2018安徽安庆二模)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。,(1)二氧化硫的水溶液 SO2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_ _。(结合有关平衡方程式简要说明),欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_
7、。,(2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出),解析 (1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。 (2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，
8、C中是SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。,【归纳总结】,方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,B组 考试能力过关,4.(2017上海卷)下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有( ),A.无色、无味 B.容易液化、难溶于水 C.有漂白性，能使
9、品红溶液退色 D.和水反应生成硫酸 解析 二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，并且与水反应生成亚硫酸，A、B、D错误。 答案 C,5.(2017海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( ),A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 解析 A.CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B.SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C.利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D.不产生沉淀，故D错误。 答案 B,6.(2017北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得
10、结论不正确的是( ),答案 C,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 (频数： 难度：),本考点主要考查角度有：(1)浓硫酸的特性。(2)硫酸根的检验。,(3)陌生硫酸盐(或其他硫的含氧酸盐)的制备或性质探究。,1.硫酸的物理性质,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,2.稀H2SO4具有酸的通性,3.浓H2SO4的特性,(1)填写下表,吸水性,脱水性,强氧化性,钝化,(1)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。 (2)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应的影响，开始阶段
11、是浓H2SO4反应产生SO2气体，但随着反应的进行，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2。,4.硫酸的用途,(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。 (2)消除金属表面的氧化物。 (3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。,(1)常见的硫酸盐及其化学式 皓矾：ZnSO47H2O 钡餐，重晶石：BaSO4,绿矾，皂矾，青矾：FeSO47H2O 芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO410H2O 明矾：KAl(SO4)212H2O 生石膏：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 莫尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H
12、2O,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,2.(教材基础知识改编题)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上：,(1)锌和稀H2SO4制H2_。 (2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_ _。,(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (5)浓硫酸与铜的反应_。 (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),A组 基础知识巩固,1.对下列事实的解释正确的是( ),A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与
13、氨气不反应 B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应,解析 氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。 答案 B,2.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ),解析 A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成
14、硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 答案 C,试回答下列问题。,第一个洗气瓶中品红溶液退色，体现了二氧化硫具有_性，第一个洗气瓶的作用是_。 第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液退色，体现了二氧化硫具有_性。 答案 强氧化剂 漂白 检验反应产生了二氧化硫 还原,【思维建模】,检验SO2和CO2同时存在的一般流程,说明(1)A检验混合气体中SO2的存在；现象是品红溶液退色。 B除去混合气体中的SO2；现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 C检验混合气体中SO2是否除尽；现象是品红溶液不退色
15、。 D检验混合气体中CO2的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。 (2)为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不能退色)。 (3)确定混合气体中含有CO2的实验现象是装置C中的品红溶液不退色，装置D中澄清石灰水变浑浊。,B组 考试能力过关,4.(上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ),A.过量的铁与稀硫酸 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 molL1硫酸,解析 过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应
16、，二氧化锰可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C项符合题意；过量的锌与18 molL1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。 答案 C,5.(福建高考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：,实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5,(1)装置中产生气体的化学方程式为_ _。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。
17、 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。,实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a.测定溶液的pH B.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 D.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _ _。,答案 (1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)= 2NaHSO4SO2H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶 液，有白色沉淀生成,
