1、第2讲 铝及其重要化合物,【2020备考】 最新考纲：1.了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝的主要性质及其应用。3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。,考点一 铝的性质及用途 (频数： 难度：),铝的考查主要集中在铝既能与酸反应又能与碱反应的特性上，另外,铝热反应实验也是考查重点，复习时应加以
2、关注。,1.铝的原子结构与物理性质,三,A,(1)地壳中元素含量前四位元素为：氧、硅、铝、铁。 (2)铝的化学性质活泼，但在日常生活中广泛使用的铝制品由于形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，通常具有较好的抗腐蚀性能。,2.金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,钝化,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2,(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。,3.铝热反应实验专项突破,铝热反应不是一个反应
3、，而是一类反应。,4.铝的制备及用途,冰晶石的作用是作为熔剂，降低氧化铝的熔点。,(2)用途： 纯铝用作导线。 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (3)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (4)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ),2.(原创改编题)镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是_ 。,CO2 盐酸 NaOH溶液 水 答案 ,
4、3.(思维探究题)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。你认为这种说法是否恰当？为什么？,答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。,A组 基础知识巩固,1.镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ),解析 镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。 答案 B,2.(2018烟台质检)下列对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( ),解析 A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反
5、应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以对，对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050 ，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此对，错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，错，对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密
6、的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，对，错，二者没有因果关系，错误。 答案 A,3.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ),A.3 molL1氨水 B.4 molL1HNO3 C.8 molL1NaOH D.18 molL1H2SO4 解析 A项，氨水与铝不反应，不产生氢气；B项，铝与HNO3反应不放出氢气；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D项，铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。 答案 C,【归纳总结】,铝与酸或碱反应生成H2的量的关系,反应： 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 分析： (1)
7、等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： 产生H2的物质的量相等。 消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： 消耗Al的物质的量之比为13。 生成H2的物质的量之比为13。,B组 考试能力过关,4.下列有关铝的说法正确的是( ),A,5.(北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ),A.K B.Na C.Fe D.Al 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。 答案
8、 D,考点二 铝的重要化合物 (频数： 难度：),铝的重要化合物是重要考点，考查方向有：(1)氧化铝、氢氧化铝,的两性反应；(2)铝及其化合物图像；(3)含铝化合物的实验探究题；(4)含铝化合物的工艺流程题。,1.氧化铝,(1)性质、用途,(2)制备：从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：,(1)从氧化物类别上分析分离过程。 (2)教师引导分析一个流程，学生自主分析一个流程。 (3)要求学生写出对应化学方程式或离子方程式。,2.氢氧化铝,转化关系：,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=Al(OH)4,3Al(OH
9、)4Al3=4Al(OH)3,Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。,3.常见的铝盐,KAl(SO4)212H2O,明矾净水是除去水中的悬浮杂质，而液氯对自来水的消毒是杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,2.(教材改编题) (LK必修1P116“交流研讨”改编)向下列物质的
10、水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是( ),A.BaCl2 B.FeCl3 C.Na2CO3 D.NaOH 答案 C,3.(思维探究题)通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，并把铝及化合物的化学式写在横线上。,(1)a_ e_ b_ d_ (2)a_ e_ b_ d_,答案 (1)NaAlO2 HCl AlCl3 Al(OH)3 (2)AlCl3 NaOH NaAlO2 Al(OH)3 (3)C O2 CO2 CO (4)H2S O2 S SO2 (5)Fe HNO3(稀) Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 (6)NaOH CO2 NaHCO3 Na2
11、CO3 (其他合理答案也可),A组 基础知识巩固,1.下列说法中错误的是( ),答案 A,2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ),加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A. B. C. D. 解析 若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。 答案 B,3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：,下列叙述正确的是( )
12、A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 B.反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3 C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,解析 A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。 答案 D,【归纳反思】 两性物质的理解与应用 1.两性物质的概念辨析,两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性物质，Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。,2.Al(OH)3与Al2O3两性的重要应用,(1)用过量NaO
13、H溶液检验Al3的存在。 (2)用过量NaOH溶液鉴别Al3和Mg2。 (3)用互滴法鉴别Al3与OH、Al(OH)4与H。 (4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等离子或分离MgO、Al2O3。,B组 考试能力过关,4.(2018海南化学10)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(双选)( ),A.NaFe(SO4)26H2O B、CaSO42H2O C、Pb(CH3COO)23H2O D.KAl(SO4)212H2O 答案 AD,5.(2016上海卷)已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ),解析 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，在铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。可发生A、B、C的反应，故选D。 答案 D,
