1、第3讲 盐类的水解,【2020备考】 最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。,考点一 盐类的水解及其规律 (频数： 难度：),盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电,解质的电离和中和滴定理解水解原理
2、和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点，复习时加以关注。,1.定义,2.实质分析,促进,碱,酸,3.特点,4.类型及规律,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,中性,pH7,酸性,pH7,碱性,pH7,否,是,是,5.水解方程式的书写,(1)一般要求,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,2.（教材改编题）（LK选修4P893改编）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 这五种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）,A. B. C. D. 答案 C,3.规范答题专练(1)现有
3、0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。,A组 基础知识巩固,1.按要求书写离子方程式。,(1)AlCl3溶液呈酸性_。 (2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体_。 (4)NaHS溶液呈碱性的原因_。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是 _ (用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_ _。,2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是( ),A.BX B.AX
4、C.AY D.BY 解析 AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不发生水解。 答案 B,3.(2018湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是( ),A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D.将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY,解析 由题给条件可以推出AX是强酸
5、强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。 答案 A,【规律方法】 盐类水解规律三点拓展应用,1.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,B组 考试能力过关,4.下列说法错误的是( ),答案 A,A.滴入酚酞溶液变红，再加入H
6、2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去,答案 C,考点二 影响盐类水解平衡的因素 (频数： 难度：),本考点主要考查外界条件改变时，盐类水解移动方向、离子浓,度变化、离子浓度比值变化，要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。,1.内因,2.外因,(1)温度、浓度,右移,右移,右移,增大,增大,增大,减小,减小,增大,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,增大,减小,减小,增大,加能水解的盐,抑制,促进,向右,增多
7、,减小,颜色变深,向左,向右,向右,增多,增多,减小,减小,增大,增大,生成红褐色沉淀，放出气体,颜色变浅,颜色变浅,可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析移动方向，水解平衡常数只受温度的影响，它随温度的升高而增大，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,答案 B,3.(思维探究题)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,(1)含酚酞的0.01
8、molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 答案 (1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性 (2)BD,A组 基础知识巩固,答案 A,答案 B,3.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）,答案 B,【思维建模】 1.分析盐类水解问题的基本思路,(1)
9、找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。 (2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。 (3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。,2.利用平衡移动原理解释问题的答题模板,存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论),B组 考试能力过关,4.(2016全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ),答案 D,5.(2018北京理综，11)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。,实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色
10、沉淀多。下列说法不正确的是( ),解析 从表格数据可以看出随着温度变高，pH变小，不符合水解程度越热越水解的规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合实验事实。A.水解方程式书写正确，B.推断合理，C.的过程中，随着温度升高，pH变小，该结果并不是温度升高促进水解造成的，并不能得出该结论，D.与的温度相同，因此Kw值相等，正确。 答案 C,考点三 盐类水解的应用 (频数： 难度：),(1)溶液的配制中如何防止水解；(2)通过盐类水解分析离子浓度大小关系；(3)除杂，在工艺流程题中
11、除去Fe3、Al3。(4)结合实际，通过盐类水解原理解释工农业生产中的某些现象和用途。特别是通过盐类水解分析离子浓度大小关系和除杂是高考重点，复习时加以关注。,盐类水解的应用在高考中主要考查：,1.熟记盐类水解的重要应用,HXHYHZ,H2SO4,盐酸,配制FeSO4溶液既要要加入铁粉防止Fe2被氧化，又要加入稀硫酸防止Fe2的水解。,2.盐溶液蒸干时所得产物的判断,(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧
12、化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。,为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,3.熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合,Fe3、Al3
13、在中性条件下已完全水解。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,2.(教材图解)一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。写出反应的离子方程式：_ _。,3.思维探究题利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请说出：除去MgCl2溶液中的Fe3操作、原理及注意事项_ _,A组 基
14、础知识巩固,A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去,1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( ),答案 D,2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ),解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若
15、加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 答案 D,(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( ) A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3H2O (2)丙同学选择该试剂的理由是：_ _。,(3)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_。 (4)现有Mg(OH)2和A
16、l(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_ _。,【思维建模】,利用平衡移动原理解释问题的思维模板 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)； (2)找出影响平衡的条件； (3)判断平衡移动的方向； (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。,B组 考试能力过关,4.下列有关说法正确的是( ),答案 B,5.(福建理综)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。,铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl
17、3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。 答案 分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案),6.(天津理综)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：,(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。,解析 (1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；(3)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL1时，去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高。 答案 (1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 (2)K1K2K3 (3)1820,
