第 2章 化学物质及其变化 第 3节 氧化还原反应 考试说明 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2 了解常见的氧化还原反应。 3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 命题规律 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是历届各地高考的必考点。高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原反应滴定相结合的考查氧化还原反应的有关计算等。 板块一 主干层级突破 考点 1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法 1 氧化还原反应的本质和特征 2 相关概念及其关系 例如，反应 MnO2 4HCl( 浓 ) = =MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。 生成 1 mol Cl2时转移电子数目为 ，被氧化的 HCl的物质的量是 ，盐酸显示的性质是 和 。 MnO 2 HCl Cl 2 2 N A 2 mol 还原性 酸性 3 氧化还原反应中电子 转移的表示方法 ( 1 ) 双线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 ( 2 ) 单线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 。 4 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
