1、第三课题 电解池 金属的腐蚀与防护 第 1课时 夯实基础课 1 电解原理 2 电解原理的应用 3 金属的腐蚀与防护 4 基础 过关练 目 录 CONTENTS 知识点 电解原理 一 1 电解 使电流通过电解质溶液 ( 或熔融的电解质 ) 而在阴、阳两极引起 的过程。 2 电解池 (1) 概念： 把 _ 能转化为 能的装置。 (2) 构成条件 有外接直流电源。 有与 相连的两个电极。 形成闭合回路。 电解质溶液或熔融电解质。 氧化还原反应 化学 直流电源 电 (3) 电解原理 ( 以电解 CuCl 2 溶液为例 ) 电极反应式： 阳极： 2Cl 2e= =Cl 2 阴极： Cu2 2e= =Cu
2、 总反应方程式： Cu2 2Cl= = = = =电解Cu Cl 2 3 电极反应式的书写 (1) 确定电解池的阴、阳极 电源正极连接 阳 极；电源负极连接 阴 极。 (2) 分析电解质溶液的组成 找全离子并分阴、阳两组 ( 不要忘记水溶液中的 _ 和_ _ ) 。 H OH (3) 阴、阳两极的放电顺序 阴极 ( 与电极材料无关 ) ： AgFe3 Cu2 H? 酸 ? Fe2 Zn2 H? 水 ? Al3 Mg2 NaCa2 K得到电子 由易到难 阳极 ( 与电极材料有关 ) ： 阳极材料分为两类。一类为惰性电极：石墨、 Ti 、 Pt 、 Au 等导体构成，只起导电作用；二类为活性电极：电极材料参与反应，包括 Cu 、 Ag 及比 Cu 、 Ag 活泼的金属。 当阳极为惰性电极时，阴离子放电顺序为 活泼电极 ? 除 Pt 、 Au 外金属 ? S2 IBrClOH 含氧酸根离子 F失去电子 由易到难(4) 写出电极反应式和总反应式 阳极 活性电极 _电子生成相应的金属阳离子 溶液中的阴离子 _电子生成相应的单质或高价态化合物 阴极 溶液中的阳离子 _电子生成相应的单质或低价态化合物 电解总反应式 在得失电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式，且应注明条件 “ 电解 ” 失去 失去 得到
