1、2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学、长沙一中名校联考联合体高一（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1（3分）下列有关说法正确的是（）A厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C病人补铁（Fe2+）的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性2（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）3（3分）下列说法正确的是（）A只含一种元素的物质一定是纯净物B过氧化钠不是碱性氧化物，但也
2、能与酸性氧化物CO2反应生成碳酸钠C次磷酸（H3PO2）与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐D胶体的本质特征是丁达尔效应，常用此法鉴定胶体4（3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数约为NAB16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAC50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.2NA5（3分）下列离子方程式正确的是（）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+H2O+CO2
3、2HCO3-B用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2+2MnO4-+4H+=3Fe3+MnO2+2H2OC将一块钠投入水中：Na+2H2OH2+Na+2OH-D向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O6（3分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（）A用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2电子D含有Fe2+的溶液中大量存在H+、
4、Mg2+、Cl-、NO3-7（3分）下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是（）A图可用于制备氢氧化亚铁B图可用于制备NaHCO3C图可用于浓硫酸的稀释D图可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应8（3分）NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O，下列说法不正确的是（）A1molNH4ClO4完全分解产生标准状况下气体体积为44.8LB上述条件下，氧化性：O2NH4ClO4C产生3.2gO2时转移电子的物质的量为0.8molD反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：19（3分）金属钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列叙述正确的是（）
5、A碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B钠着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，但可以用沙土盖灭C将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10（3分）将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（）A若反应中转移的电子为nmol,则0.25n0.5B溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为6：2：1C与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25moln（Cl2）0.75molD当溶液中
6、n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）在标准状况下，将VLNH3完全溶于1L水，所得溶液的密度为g/mL，溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L，下列叙述正确的是（）12（4分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。如图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：。下列说法不正确的是（）A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B
7、若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：113（4分）某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧
8、，最终获得1.6g红色固体下列说法正确的是（）A该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+B根据以上实验，无法确定该固体中有Cl-C该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-D该固体中一定没有I-、CO32-14（4分）向含有1molHNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO），下列有关判断不正确的是（）Aa表示Fe3+的关系曲线Bn1=0.25CP点时，n（Fe3+）=0.225molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解6.4g三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分）摩尔是将微观粒子和
9、宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题（1）同温同压下，同质量的CO2和SO2，两者密度之比为 ，氧原子数之比为 。（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 。（3）在相同的温度和压强下，A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为 。（4）在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O22NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为 。16（12分）某化学
10、实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸，现欲用质量分数为98%的浓硫酸配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移定容、摇勺量取一定体积的浓硫酸洗涤稀释并冷却至室温。完成下列问题：（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，应量取浓硫酸的体积为 （保留小数点后一位）；（2）正确的操作步骤为 （填序号），选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（3）其中步骤定容的具体操作是 。（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 （填标号）。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视刻度
11、线E洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F用量筒量取浓硫酸时仰视刻度17（16分）硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，FeOFeS2，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：已知：SiO2与硫酸不反应。根据所学知识，回答下列问题：（1）已知高温煅烧生成Fe2O3和SO2，请写出化学方程式： ，其中氧化产物为 （填化学式）。（2）“浸取液”中的金属阳离子有： ；加入H2O2的目的是 。（3）进行操作所需的玻璃仪器有 。（4）在加
12、入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液”中溶质的主要成分为 （填化学式）。写出获得“滤渣”的离子方程式： 。检验滤液中是否存在Fe3+，应用 试剂。18（14分）某实验小组欲探究Cl2和SO2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式： 。（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填标号）。a.BaCl2溶液b.Ba（OH）2溶液c.氯水d.石蕊溶液（3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。（4）蘸有氢氧化钠的棉花的作用是 。
