2021-2022学年湖南省长沙市长郡中 、长沙一 名校联考联合体高一(上)联考化学试卷(12月份).docx

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1、2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学、长沙一中名校联考联合体高一(上)联考化学试卷(12月份)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。1(3分)下列有关说法正确的是()A厨房可用食醋除水垢,食醋的作用是作氧化剂B某食品包装袋内装有一包铁粉,它的主要作用是作干燥剂C病人补铁(Fe2+)的同时需补维生素C,维生素C的作用是作还原剂D洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果,体现了两者的强氧化性2(3分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()3(3分)下列说法正确的是()A只含一种元素的物质一定是纯净物B过氧化钠不是碱性氧化物,但也

2、能与酸性氧化物CO2反应生成碳酸钠C次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,则NaH2PO2属于酸式盐D胶体的本质特征是丁达尔效应,常用此法鉴定胶体4(3分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数约为NAB16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAC50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD标准状况下,1.12LH2与等体积的Cl2混合,混合气体中含有的分子总数为0.2NA5(3分)下列离子方程式正确的是()A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO32-+H2O+CO2

3、2HCO3-B用酸性KMnO4检验Fe2+:3Fe2+2MnO4-+4H+=3Fe3+MnO2+2H2OC将一块钠投入水中:Na+2H2OH2+Na+2OH-D向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O6(3分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是()A用FeCl3溶液刻蚀铜板:Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B将氧化铁加入HI溶液中发生反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2电子D含有Fe2+的溶液中大量存在H+、

4、Mg2+、Cl-、NO3-7(3分)下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是()A图可用于制备氢氧化亚铁B图可用于制备NaHCO3C图可用于浓硫酸的稀释D图可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应8(3分)NH4ClO4是火箭的固体燃料,发生的反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O,下列说法不正确的是()A1molNH4ClO4完全分解产生标准状况下气体体积为44.8LB上述条件下,氧化性:O2NH4ClO4C产生3.2gO2时转移电子的物质的量为0.8molD反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3:19(3分)金属钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列叙述正确的是()

5、A碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多B钠着火时,不可以用泡沫灭火器灭火,但可以用沙土盖灭C将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10(3分)将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A若反应中转移的电子为nmol,则0.25n0.5B溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为6:2:1C与氢氧化钠反应的氯气的物质的量:0.25moln(Cl2)0.75molD当溶液中

6、n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时,反应的离子方程式为8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11(4分)在标准状况下,将VLNH3完全溶于1L水,所得溶液的密度为g/mL,溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,下列叙述正确的是()12(4分)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。如图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:。下列说法不正确的是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B

7、若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:113(4分)某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);(1)一份固体溶于水,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.46g(2)另一份固体溶于水,与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况),并得到沉淀,沉淀经洗涤、灼烧

8、,最终获得1.6g红色固体下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+B根据以上实验,无法确定该固体中有Cl-C该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-D该固体中一定没有I-、CO32-14(4分)向含有1molHNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO),下列有关判断不正确的是()Aa表示Fe3+的关系曲线Bn1=0.25CP点时,n(Fe3+)=0.225molD向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解6.4g三、非选择题:本题共4小题,共54分。15(12分)摩尔是将微观粒子和

9、宏观物质联系起来的桥梁,回答以下问题(1)同温同压下,同质量的CO2和SO2,两者密度之比为 ,氧原子数之比为 。(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是 。(3)在相同的温度和压强下,A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含有的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为 。(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。(5)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则反应的离子方程式为 。16(12分)某化学

10、实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸,现欲用质量分数为98%的浓硫酸配制,配制步骤包括:计算所用浓硫酸的体积转移定容、摇勺量取一定体积的浓硫酸洗涤稀释并冷却至室温。完成下列问题:(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为 ,应量取浓硫酸的体积为 (保留小数点后一位);(2)正确的操作步骤为 (填序号),选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。(3)其中步骤定容的具体操作是 。(4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是 (填标号)。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视刻度

11、线E洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶F用量筒量取浓硫酸时仰视刻度17(16分)硫铁矿的主要成分为FeS2,工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸,该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,FeOFeS2,还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示:已知:SiO2与硫酸不反应。根据所学知识,回答下列问题:(1)已知高温煅烧生成Fe2O3和SO2,请写出化学方程式: ,其中氧化产物为 (填化学式)。(2)“浸取液”中的金属阳离子有: ;加入H2O2的目的是 。(3)进行操作所需的玻璃仪器有 。(4)在加

12、入氨水沉淀时,调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液”中溶质的主要成分为 (填化学式)。写出获得“滤渣”的离子方程式: 。检验滤液中是否存在Fe3+,应用 试剂。18(14分)某实验小组欲探究Cl2和SO2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气,该反应的化学方程式: 。(2)为验证SO2和Cl2发生了反应,小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应,生成了Cl-,只要检验到生成的Cl-即可,甲取适量B中样品于试管中,向其中滴加少量 溶液,有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理,认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理,理由是: 。丙同学取溶液X于试管中,加入少量反应后B中的溶液,生成大量白色沉淀,得出正确结论:SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是 (填标号)。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液(3)SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。(4)蘸有氢氧化钠的棉花的作用是 。

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