1、第 章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 栏目导航 考点 1 焓变 热化学方程式 考点 2 燃烧热 中和热 能源 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。 2 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5 了解焓变 ( H ) 与反应热的含义。 6 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 2017 年： 卷 T2 8 (2 )； 卷 T2
2、 7 (1 )； 卷 T2 8 (3 )2016 年： 卷 T2 6 (3 )、T27( 1)； 卷 T2 7 (4 )2015 年： 卷 T2 8 (3 )； 卷 T2 7 (1 )2014 年： 卷 T9 (C)、T2 8 (2 )； 卷 T13、 T2 6 ( 1 )2013 年： 卷 T2 8 (3 )； 卷 T12考点 1| 焓变 热化学方程式 ( 对应学生用书第 108 页 ) 考纲知识整合 1 化学反应中的能量变化 ( 1) 化学反应中的两大变化： _ 变化和 _ 变化。 ( 2) 化学反应中的两大守恒： _ 守恒和 _ _ _ _ _ 守恒。 物质 能量 质量 能量 ( 3)
3、化学反应中的能量转化形式 吸热反应：热能 化学能 放热反应： _ _ _ 光合作用： _ _ 燃烧反应：化学能 热能，化学能 _ 原电池反应： _ 电能 电解池反应：电能 化学能 化学能 热能 光能 化学能 光能 化学能 2 焓变、反应热 ( 1) 焓 ( H ) 用于描述物质 _ 的物理量。 ( 2) 焓变 ( H ) H _ _ _ _ _ 。单位 kJ m ol 1或 kJ /m ol 。 所具有能量 H ( 生成物 ) H ( 反应物 ) ( 3) 反应热 指当化学反应在一定 _ 下进行时，反应所 _ _ _ 或 _ _ _ 的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJ m ol 1。 (
4、 4) 焓变与反应热的关系 对于 _ _ 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系： _ 。 温度 放出 吸收 等压 H Q p 3 吸热反应和放热反应 (1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2) 从反应热的量化参数 键能的角度分析 (3) 常见的放热反应和吸 热反应 放热反应： 可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟水或酸的置换反应； 物质的缓慢氧化； 铝热反应。 吸热反应： 大多数分解反应； 盐类的水解反应； Ba( OH ) 2 8H 2 O 与 NH 4 Cl反应； 碳和水蒸气、 C 和 CO 2 的反应。
