1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 18讲 1下列有关环境问题的叙述正确的是 ( D ) A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中 SO2可用于环境消毒 C在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染 解析 A项，绿色食品与颜色无关； B项， SO2不可用于环境消毒； C项， CO2含量不属于空气污染指数； D项，铅为重金属，对环境有污染。 2 “ 绿色化学 ” 是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应 ，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合
2、绿色化学概念的是( C ) A消除硫酸厂尾气中的 SO2： SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3 B消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染： NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O C制 CuSO4： Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O D制 CuSO4： 2Cu O2= 2CuO； CuO H2SO4=CuSO4 H2O 解析 用 Cu 与 浓硫酸反应制 CuSO4会产生 SO2，造成大气污染，故 C项不符合绿色化学的要求。 3化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法不正确的是 ( B ) A研制开发燃料电池汽车，降低
3、机动车尾气污染，在某种程度上可以减少 PM2.5污染 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 解析 绿色化学的核心是预防产生污染 ，控制污染源。 4以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应关系正确的是 ( A ) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 【 精品教育资源文库 】
4、 解析 SO2会造成酸雨，其主要来源是工厂废气的排放， B 项错误； NO2会造成光化学烟雾，其主要来源是汽车尾气的排放， C 项错误； CO2 会造成温室效应，其主要来源是化石燃料的燃烧， D项错误。 5海洋是一个巨大的宝藏，期待着人 们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ( D ) A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐 解析 通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化， A项错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化， B项错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化， C项错误。 6下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( C
5、 ) A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl可制备 Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应， A 项错误；海水蒸发制海盐发生的是物理变化， B项错误；潮汐发电是将机械能转化为电能， D项错误。 7工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 ( C ) A制取镁：海水 2Mg(OH)2 高温 MgO 电解 Mg B冶炼铝：铝土矿 过量 NaAlO2 过量 无水 AlCl3 电解 Al C制溴：浓缩海水 Cl2 B
6、r2 热空气 吹出 SO2吸收 HBr(aq) 2再进一步操作 Br2 D制碘：海带 O2，灼烧 海带灰 H2O，浸取 Cl2 I2(aq) 裂化汽油，萃取 再进一步操作 I2 8海洋中有丰富的矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。 下列有关说法正确的是 ( C ) A第 步中除去粗盐中的 SO24 、 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 过滤后加盐酸 B工业上通过氯碱工业制取金属钠 【 精品教育资源文库 】 C从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴单质 D第 步的反应条件是高温加热 解析 除
7、去粗盐中的杂质时，应先加 BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液，以除去过量的 Ba2 ，A项错误；氯碱工业的产品是 NaOH、氯气和氢气，得不到金属钠， B项错误；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质， C项正确； MgCl26H 2O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是 MgO，得不到 MgCl2， D项错误。 9 (2016 浙江卷 )为落实 “ 五水共治 ” ，某工厂拟综合处理含 NH4 废水和工业废气 (主要含 N2、 CO2、 SO2、 NO、 CO，不考虑其他成分 )，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 ( B ) A固体 1中主要含有 Ca(OH)
8、2、 CaCO3、 CaSO3 B X可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH4 废水时，发生反应的离子方程式为 NH4 NO2 =N2 2H2O 解析 工业 废气中的 CO2、 SO2可被石灰乳吸收生成 CaCO3和 CaSO3，因石灰乳过量，则固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、 CaCO3、 CaSO3， A 项正确；气体 1 中含有 NO、 CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为 NO2， NO2与 NaOH反应生成 NaNO3和 NaNO2，与流程图中 NaNO2不符，故通入的空气不能过量， NO2与 NO 气体按照 1： 1 混合与 N
9、aOH 完全反应生成 NaNO2， B项错误；气体 2 中含有 N2和 CO， N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO， C 项正确； NaNO2具有氧化性， NH4 具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2， D项正确。 10某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程： (1)溶解海带灰时要加热煮沸 2 3 min的目的是 _加快 I 溶解，使海带灰中 I 尽可能全部溶解 _，操作 a的名称为 _分液 _。 (2)向酸化的溶液 中加入 H2O2的目的是 _将 I 氧化为 I2_。 (3)已知 I2与 40%的 NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量
10、之比为 1 5，写出对应的化学方程式： _3I2 6NaOH=NaIO3 5NaI 3H2O_。 【 精品教育资源文库 】 (4)最后过滤得到的 I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 _C_(填字母 )。 A水 B乙醇 C冷水 D乙醇的水溶液 (5)用 Na2S2O3 标准溶液测定产品的纯度，发生反应： I2 2Na2S2O3=Na2S4O6 2NaI。取5.0 g产品，配制成 100 mL 溶液。取 10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.050 molL 1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积 /mL 10
11、.00 10.00 10.00 消耗 Na2S2O3标准溶液 的体积 /mL 19.95 17.10 20.05 滴定时，达到滴定终点的现象是 _加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 _，碘单质在产品中的质量分数是 _25.4%_(用百分数表示，且保留 1位小数 )。 解析 (1)溶解海带灰时要加热煮沸 2 3 min，加热可以加快溶解速率使 I 全部溶解。操作 a是分离碘单质的水溶液，加入苯， I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，使碘单质进入苯层，分液得到含碘单质的有机层，操作 a 是分液。 (2)向 酸化的溶液 中加入 H2O2的目的是将 I 氧化为 I2。 (3
12、)碘单质与 NaOH 溶液反应， I2既是氧化剂又是还原剂，碘的化合价降到 1，根据题中信息，反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 5，设碘升高的化合价为 x，根据电子守恒可得 1( x 0) 50 ( 1)，解得 x 5，配平反应的化学方程式为 3I2 6NaOH=NaIO3 5NaI 3H2O。 (4)洗涤 I2时，洗涤液不能和碘单质反应，也不能溶解碘单质。 C项，碘单质在冷水中的溶解度不大，可以用冷水来洗涤碘单质。(5)以淀粉溶液为指示剂，滴定 到终点的现象为加入最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。根据表中数据可知，第二次实验中消耗标准液的体积偏小，应舍
13、去，则实际消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积的平均值是 19.95 mL 20.05 mL2 20.00 mL。根据反应： I2 2Na2S2O3=Na2S4O6 2NaI，可得 n(I2) 0.05 mol/L0.020 L2 ，原溶液中含碘单质的物质的量为 0.05 mol/L0.020 L2 10010 0.005 mol，则碘单质在产品中的质量分数为0.005 mol254 g/mol5.0 g 100% 25.4%。 11 (1)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物 (CO、 NOx、碳氢【 精品教育资源文库 】 化合物 )进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾
14、气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比 (空气与燃油气的质量比 )条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为 _c_(填 a、 b、 c、d)时，催化剂对汽车尾气 的催化效果最好。 (2)工业上也常用 NaOH溶液吸收法处理 NOx，已知： NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O() 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O() 现有 2 240 mL(标准状况 )NO 和 NO2的混合气体溶于 200 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则 NaOH溶液物质的量浓度是 _0.5_m
15、olL 1。 (3)NO 直接催化分解 (生成 N2与 O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下， NO 的分解产物不同。在高压下， NO在 40 下分解生成两种化合物 ，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出 Y和 Z的化学式： _N2O、 NO2_。 解析 (1)由图像可知，在 c点时 NO和 CO的转化率最高，催化效果最好。 (2)据钠原子与氮原子守恒， 2 240 mL(标准状况 )NO和 NO2中氮原子的物质的量是 0.1 mol，产物中钠与氮是 1： 1，故氢氧化钠的物质的量是 0.1 mol， c(NaOH) 0.1 mol/0.2 L 0.5 molL 1。(3)根据图像得 n(NO)： Y： Z 3： 1： 1，故 Y、 Z分别
