1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 33 讲 1物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4 浓度最大的是 ( B ) A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 解析 NH4Cl是强酸弱碱盐，在 NH4Cl溶液中存在 NH4 的水解，由于 NH4 水解为 NH3H 2O，故溶液中的 NH4 浓度减少； NH4HSO4是强酸的酸式盐， H 会抑制 NH4 的水解，导致 NH4 的水解程度减弱； CH3COONH4和 NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大， NH4 减少更多。 2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( D
2、 ) A CO23 H2 3 OH 热的纯碱溶液清洗油污 B Al3 3H2 3(胶体 ) 3H 明矾净水 C Al3 3HCO3 =Al(OH)3 3CO2 泡沫灭火 器灭火 D SnCl2 H2O=Sn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 3有 Na 2CO3溶液， CH 3COONa 溶液， NaOH 溶液， CH 3COONH4溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL 1。下列说法正确的是 ( B ) A四种溶液的 pH 大小顺序是 B若分别加入 25 mL 0.1 molL 1盐酸充分反应后， pH最大的是 C若将四种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是
3、 D升高温度，四种溶液的 c(OH )均减小 解析 酸性： CH3COOH H2CO3，因此碱性： Na2CO3 CH3COONa， A项错误；分别加入 25 mL 0.1 mol/L盐酸，则 为浓度均为 0.05 mol/L的 NaCl 和 NaHCO3的混合溶液， 为浓度均为0.05 mol/L的 NaCl和 CH3COOH的混合溶液， 为 0.05 mol/L的 NaCl溶液， 为浓度均为0.05 mol/L的 NH4Cl 和 CH3COOH的混合溶液，显然 显碱性， 显酸性， 显中性，因此 的 pH 最大， B 项正确；将四种溶液稀释相同倍数，稀释过程中 的水解程度增大，溶液中 n(O
4、H )增大，而 中 n(OH )不变，故 pH变化最大的是 ， C项错误；升高温度， 的水解程度增大，溶液中 c(OH )增大， D项错误。 4下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( A ) A将 Ca(ClO)2、 Na2SO3、 FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2 水解 【 精品教育资源文库 】 C室温下，向 0.1 molL 1的 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， CH3COOH的电离程度一定增大 D NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析 Ca(ClO)2在水中发生水解： C
5、a(ClO)2 2H2 2 2HClO， HClO 不稳定，受热会分解： 2HClO= 2HCl O2 ，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 H2O，故加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3 溶液的过程中，发生反应： 2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到 Na2SO4 固体；加热 FeCl3 溶液， FeCl3 发生水解反应： FeCl33H2 3 3HCl， HCl 挥发，故 加热蒸干会得到 Fe(OH)3固体， A 项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， B项错误；水溶液显
6、碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa， CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa， CH3COO 浓度增大，抑制 CH3COOH的电离， CH3COOH的电离程度减小， C项错误； CH3COONH4能发生双水解，CH3COO 、 NH4 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的 H 浓度与OH 浓度相等，故溶液呈中性， D项错误。 5在一定条件下， Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO23 H2 3 OH 。下列说法正确的是 ( B ) A稀释溶液，促进 Na2CO3的水解， Kw增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度， c3c 23
7、 减小 D加入 NaOH固体，溶液的 pH减小 6常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( D ) A NH4 、 Ag 、 NO3 、 CO23 、 SO24 B Fe2 、 H 、 NO3 、 Cl C Al3 、 NH4 、 HCO3 、 Cl D K 、 Na 、 NO3 、 SO24 解析 Ag 与 CO23 、 SO24 之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存， A项错误； Fe2 、 H 、 NO3 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存， B项错误； Al3 、 HCO3 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存， C项错误。 7下面提
8、到的问题中，与盐的水解有关的是 ( D ) 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，再加水稀释 NH4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂 【 精品教育资源文库 】 实验室盛放 Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃 塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂 在 NH4Cl或 AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A B C D全部 解析 Al3 和 Fe3 水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH
9、)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。 加盐酸可抑制 FeCl3的水解。 AlCl3 溶解在盐酸中可抑制 Al3 的水解。 NH4 水解产生的 H与铁锈反应。 Na2SiO3 溶液水解显碱 性，可腐蚀玻璃。 Al3 与 HCO3 发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。 NH4 和 Al3 水解产生的 H 与 Mg 反应。 NH4 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使 NH3逸出，降低肥效。 AlCl3溶液中存在水解平衡： AlCl3 3H2 3 3HCl，加热时， HCl挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3固体 (如果灼烧会得到 Al2O3固体 )。 8 (2018 云南师大附中
10、高三上学期第三次月考 )常 温下，对于 0.1 molL 1 CH3COONa溶液， pH 13 的 NaOH 溶液， pH 1 的 HCl 溶液， 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液 已知Ka(CH3COOH) 1.7510 5，下列说法正确的是 ( B ) A水电离出的 c(OH )： B 和 混合后溶液呈中性： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) C 和 混合后溶液呈酸性： cc 3COO 1 D 和 分别稀释 100 倍后的 pH： 解析 均抑制水的电离，且 对水的电离抑制程度相同，大于 ， 促进水的电离，所以水电离出的 c(OH )： ， A项错误；
11、 和 混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH )， B 项正确； 和 混合后溶液呈中性时， cc 3COO 1， C项错误； 和 两溶液的物质的量浓度相同，所以从开始至稀释 100倍， pH始终是 c(HCO3 )c(CO23 )c(H2CO3) C向 0.2 molL 1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL 1 NaOH 溶液：c(CO23 )c(HCO3 )c(OH )c(H ) D常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7， c(Na ) 0.1 molL 1： c(Na )c(
12、CH3COO )c(CH3COOH)c(H ) c(OH ) 解析 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中存在质子守恒： c(OH ) c(HCO3 ) c(H ) 2c(H2CO3)，A 项正确；在 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中，因 HCO3 的水解程度大于电离程度，则有 c(Na )c(HCO3 )c(H2CO3)c(CO23 )， B 项错误；向 0.2 molL 1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL 1 NaOH溶液所得的溶液为等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，由于 CO23 的水解程度大于HCO3 的水解程度，则离子浓度的大小关系为 c(HC
13、O3 )c(CO23 )c(OH )c(H )， C项错误；常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液的 pH 7，则溶液显中性， c(H ) c(OH )，根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，故 c(Na ) c(CH3COO )， D 项错误。 11如图是草酸溶液中 H2C2O4、 HC2O4 、 C2O24 三种微粒的分布分数 (某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值 )与 pH的关系，下列有关说法不正确的是 ( C ) A pH 5的溶液中： c(C2O24 )c(HC2O4 ) B NaHC2O4溶液中： c(OH
14、) c(C2O24 ) c(H ) c(H2C2O4) C向 NaHC2O4溶液中加强酸至 pH 与 a点对应时，溶液中 2c(Na ) c(HC2O4 ) c(H2C2O4) D为使溶液中 c(HC2O4 )尽可能多一些，溶液的 pH最好控制在 2.7左右 解析 a 点时，溶液中含有碳元素的微粒只有草酸氢根离子和草酸分子，且二者浓度相等，由物料守恒知： c(Na ) c(HC2O4 ) c(H2C2O4)， C项 错误。 12要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 ( A ) A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 【
15、精品教育资源文库 】 B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3 ，说明含 Fe3 的盐水解是吸热的 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热 (不考虑水蒸发 )后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析 甲同学所选的盐为 NH4NO3，在其溶于水的过程中 就吸热，故即使水温下降，也不能说明 NH4NO3水解是吸热的， A项错误。 13已知：常温下浓度为 0.1 molL 1的下列溶液的 pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 ( C ) A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3c(F )c(H )c(HClO)c(OH ) 解析 由于在溶液中 NaF、 NaClO、 Na2CO3溶液的 pH大小关系是 Na2CO3NaClONaF，说明酸的电离程度： HFHClOHCO3 ， HF是中强酸，酸性大于碳酸
