1、【 精品教育资源文库 】 第十章 第 42讲 考点二 1某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。 已知： 3I2 6NaOH=5NaI NaIO3 3H2O。 请回答： (1) 分液漏斗使用前需检漏，检漏方法为 _向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 _。 步骤 X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 _液体分上下两层，下层呈紫红色 _。 下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 _AB_(填字母 )。 A应控制 NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带 浸取原液中的有机杂质 D NaOH溶液可以由乙醇代替 实验中操作 Z的名
2、称是 _过滤 _。 (2)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 _碘易升华，会导致碘的损失 _。 解析 (1) 步骤 Y 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下， I2有可能发生反应： I2 2NaOH=NaI NaIO H2O， A项正确；加入 NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来， B 项正确；海带浸取原液中不含有机杂质， C 项错误；乙醇能与 CCl4互溶，不能用乙醇代替 NaOH 溶液， D项错误。 碘在水中溶解 度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作 Z为过滤。 2某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素 )的组成和性质，
3、设计并完成了如下实验： 另取 10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g固体 1。请回答如下问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)X的化学式是 _CaFe(CO3)2_，在惰性气流中加热 X至完全分解的化学反应方程式为_CaFe(CO3)2= CaO FeO 2CO2 _。 (2) 白 色 沉 淀 2 在 空 气 中 变 成 红 褐 色 沉 淀 的 原 因 是 _4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3_(用化学反应方程式表示 )。 (3)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式： _2FeO CO2= F
4、e2O3 CO_，并设计实验方案验证该反应的产物： _检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN溶液，若显红色，表明产物中有 Fe( )；检测CO：将气体通过灼热 CuO，若黑色固体变为红色，表明产物中有 CO_。 解析 (1)利用白色沉淀 2在空气中可转化为红褐色沉淀可知 白色沉淀 2为 Fe(OH)2，利用溶液 1与气体甲的一系列反应可知气体甲为 CO2、白色沉淀 1为 CaCO3，白色沉淀 1中金属元素为钙元素。结合上述分析和 “X( 仅含四种元素 )” 的信息可知 X 由 Fe( )、 Ca、 C、 O四种元素组成，再利用固体 X加热分解时固体质量变化可推知 X的化学式为 CaFe(CO3)2，固体 X在隔绝空气条件下受热分解转化为 FeO、 CaO和 CO2。 (2)Fe(OH)2在空气中与水一起作用被氧化为红褐色的 Fe(OH)3。 (3)利用物质性质可知固体 1中 FeO具有还原性，有可能与 CO2发生氧化还原反应，得到 Fe2O3和 CO。
