1、【 精品教育资源文库 】 课时梯级作业 二十八 盐类的水解 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 7小题 ,每题 6分 ,共 42分 ) 1.本草纲目中对利用 K2CO3 去油污有如下叙述 :“冬月灶中所烧薪柴之灰 ,令人以灰淋汁 ,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于 ( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】 选 A。碳酸钾水解生成碱 (氢氧化钾 ),属于水解反应。 2.(2018石家庄模拟 )25 时 ,关于 0.1 mol L-1的 NH4Cl 溶液 0.1 mol L-1的 NaOH溶液 ,下列叙述正 确的是 ( ) A.若向 中加适量水
2、,溶液中 的值减小 B.若将 和 均稀释 100倍 , 的 pH变化更大 C.若向 中加适量水 ,水的电离平衡正向移动 D.若将 和 混合 ,所得溶液的 pH=7,则溶液中的 c(NH3 H2O)c(Na+) 【解析】 选 C。加水促进 N 水解 ,n(Cl-)不变 ,n(N )减小 ,而 = ,故随着溶液的稀释 , 逐渐增大 ,A项错误 ;N 的水解为可逆反应 ,而且水解较微弱 ,而 NaOH是强电解质 ,故 和 均稀释 100倍时 , 的 pH 变化大 ,B 项错误 ;0.1 mol L-1的 NaOH溶液加水稀释时 ,溶液中 c(OH-)减小 ,对水电离的抑制程度减小 ,故水的电离平衡正
3、向移动 ,C 项正确 ;由溶液中电荷守恒可得 :c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+c(N )+c(Na+),由物料守恒可知 c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c(N ),因 pH=7,故 c(OH-)=c(H+),三式联立可得 c(Na+)=c(NH3 H2O),D项错误。 3.(2018成都模拟 )现有 Na 2CO3溶液 ,CH 3COONa溶液 ,NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol L-1。下列说法正确的是 ( ) A.三种溶液的 pH 大小顺序是 【 精品教育资源文库 】 B.将三种溶液稀释相同倍数 ,pH变化最大的是 C.分别加入 25 mL
4、0.1 mol L-1的盐酸后 ,溶液的 pH大小顺序是 D.三种溶液中 ,由水电离的 c(OH-)大小顺序是 【解析】 选 C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱 ,盐溶液的碱性越强”可得 ,三种溶液的碱性 :,pH:,A 错误 ;稀释会促进 、 的水解 ,因此 pH变化最大的是 ,B 错误 ;分别加入 25 mL 0.1 mol L-1盐酸后 , 中溶质为 NaHCO3和 NaCl,显碱 性 , 中溶质为 CH3COOH和 NaCl,显酸性 , 中溶质为 NaCl,显中性 ,pH大小顺序为 ,C 正确 ;NaOH溶液抑制水的电离 ,Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液促进水的电
5、离 ,故 中由水电离的 c(OH-)最小 ,D 错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收 SO2时 ,吸收液 pH 随 n(S ) n(HS )变化图象如图 : 则以下离子浓度关系的判断正确的是 ( ) A.NaHSO3溶液中 c(H+)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+) C.当吸收液呈中性时 ,c(Na+)c(S )c(HS )c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时 ,c(Na+)c(HS )+c(S ) 【解析】 选 D。用 Na2SO3溶液吸收 SO2时 ,随着吸收量的增多 ,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液 ,c(H+)c(OH-)
6、,A错误 ;Na2SO3溶液中 S 的水解存在二级水解 ,亚硫酸氢根离子水解程度较小 ,且水电离也产生氢氧根离子 ,所以 c(HS )应小于 c(OH-),B错误 ;由图象中数据 ,当c(S ) 【 精品教育资源文库 】 =c(HS )时 ,pH=7.2,故当吸收液呈中性时 ,可推出 c(S ) c(HS )+c(S ),D正确。 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( ) A.等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中 : c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(S ) B.将 10 mL 0.1 mol L-1 K2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L-1盐酸中 : c(K+
7、)c(Cl-)c(HC )c(C ) C.向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH溶液至 pH=7:c(N )+c(K+)=c(HC )+c(C ) D.0.2 mol L-1的某一元弱碱 BOH溶液和 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液 :2c(OH-)+c(BOH)=2c(H+)+c(B+) 【解析】 选 D。等 pH 的醋酸溶液、盐酸、硫酸中 :c(CH3COO-)=c(Cl-)=2c(S ),A错误 ;将 10 mL 0.1 mol L-1K2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L-1盐酸中 ,开始盐酸过量产生 CO2,最终所得溶液是氯化钾和碳酸钾的混 合溶液 ,则
8、溶液中 c(K+)c(Cl-)c(C )c(HC ),B错误 ;向 NH4HCO3溶液中滴加 KOH溶液至 pH=7,根据电荷守恒可知 c(N )+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),则溶液中c(N )+c(K+)=c(HC )+2c(C ),C错误 ;0.2 mol L-1的某一元弱碱 BOH溶液和 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液中溶质是由 BOH和 BCl组成的 ,且两者的浓度相等 ,因此根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(Cl-) =c(BOH)+c(B+)可知 ,溶液中 2c(OH-)+c(BOH)
9、=2c(H+)+c(B+),D 正确。 【 方法规律】 酸式盐中粒子浓度大小比较方法 第一步 :判断酸式盐溶液的酸碱性 若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力 ,则溶液呈碱性 ,如 NaHCO3溶液呈碱性。 若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力 ,则溶液呈酸性 ,如 NaHSO3溶液呈酸性。 第二步 :写出水解和电离方程式 ,确定溶液中“粒子” 如 :NaHCO3溶液中存在水解平衡 :HC +H2O H2CO3+OH- 电离平衡 :HC H+C 【 精品教育资源文库 】 故 NaHCO3溶 液中存在 “ 粒子 ” 有 Na+、 HC 、 OH-、 H+、 C 、 H2CO3 第三步 :依据溶液
10、的酸碱性 ,判断“粒子”浓度大小 NaHCO3溶液中 :c(Na+)c(HC ) NaHSO3溶液中 :c(Na+)c(HS ) 6.在 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质 ,溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( ) A.水 ;c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) B.0.1 mol L-1盐酸 ;c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C.0.1 mol L-1醋酸 ;c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.0.1 mol L-1氢氧化钠 ;c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【解析】
11、 选 B。 A项 ,正确的离子浓度顺序为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);B项 ,加入 0.1 mol L-1盐酸后 ,生成等浓度的 NaCl和醋酸混合液 ,故有 c(Na+)= c(Cl-),考虑水的电离 ,故有 c(H+)c(CH3COO-),B正确 ;C项 ,电离大于水解 ,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);D项 ,正确的离子浓度顺序为 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)。 【 加固训练】 现有 0.4 mol L-1HA溶液和 0.2 mol L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正
12、确的是 ( ) A.若该溶液中 HA 的电离能力大于 A-的水解能力 ,则有 c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-) B.若该溶液中 A-的水解能力大于 HA的电离能力 ,则有 c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性 ,都有 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性 ,都有 c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【解析】 选 C。依题意知 ,混合溶液中 c(HA)=0.1 mol L-1,c(NaA)=0.1 mol L-1。若 HA 的电离能力大于 A-的水解能力 :HA H+A-(主要 )
13、,A-+H2O HA+OH-(次要 ),则溶液呈酸性 :c(H+)c(OH-)。由电荷守恒知 ,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-), c(Na+)c(Na+)c(HA)c(H+) 【 精品教育资源文库 】 c(OH-),A项错误 ;若水解能力大于电离能力 ,则溶液呈碱性 :c(OH-)c(H+),根据电荷守恒知 ,c(Na+)c(A-),由于弱酸根离子的水解程度一般都很小 ,所以 ,有 c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B 项错误 ;由溶液组成知 ,溶液中只存在 H+、 Na+、 A-、 OH-四种离子 ,由电荷守恒知 ,c(Na+)+c(H+)=c(O
14、H-)+c(A-),C项正确 ;D项 , 根据物料守恒 :c(HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错误。 7.(能力挑战题 )25 时 ,二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知 pKa=-lgKa),在此温度下向 20 mL 0.1 mol L-1H2R溶液中滴加 0.1 mol L-1的 NaOH溶液 ,溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.a 点所示溶液中 :c(H2R)+c(HR-)+c( )=0.1 mol L-1 B.b 点所示溶液中 :c(Na+)c(HR-)c(H2R)c( ) C.c 点所示溶液中 :
15、c(Na+)c( )c(HR-) 【解析】 选 D。 A.a点溶液体积是原来的 1.5倍 ,则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 ,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= mol L-1,A 错误 ;B.b点二者恰好完全反应生成 NaHR,溶液呈酸性 ,说明 HR-的电离程度大于水解程度 ,但其水解和电离程度都较小 ,钠离子不水解 ,所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-) c(R2-)c(H2R),B错误 ;C.c点溶液溶质为等物质的量的 Na2R、 NaHR,如果 Na2R、 NaHR不水解且 NaHR也不电离 ,则存在 c(Na+)=3c(R2-),实际上 R2
16、-水解且 HR-的电离程度大于水解程度 ,钠离子不水解 ,所以存在c(Na+)3c(R2-),C错误 ;D.d点溶液中溶质为 Na2R,R2-水解但程度较小 ,所以存在 c(Na+)c(R2-)c(HR-),D正确。 二、非选择题 (本题包括 4小题 ,共 58分 ) 【 精品教育资源文库 】 8.(12分 )常温下 ,将某一元酸 HA 和 NaOH溶液等体积混合 ,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表所示 : 实验 编号 HA 的物质的量 浓度 (mol L-1) NaOH的物 质的量 浓度 (mol L-1) 混合溶 液的 pH 0.1 0.1 pH=9 c 0.2 pH=7 0
17、.2 0.1 pH”“ c(Na+)c(H+)c(OH-)。(4)实验 所得混合溶液的 pH=9,则 c(OH-)= 10-5 mol L-1,水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-5 mol L-1。由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+) =c(A-)+c(OH-),则 c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) mol L-1。由 A-+H2O HA+OH-可得c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以 c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 mol L-1。 答案 :(1)弱酸 (2) (3)大于 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【 加固训练】 常温下 ,向 100 mL 0.01 mol L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L
