1、【 精品教育资源文库 】 第 45 讲 原子结构与性质 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解原子核外电子的运动状态，能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及简单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2017，全国卷 ，35T 2017，全国卷 ，35T 2016，全国卷甲，37T 2016，全国卷乙，37T 2016，全国卷丙，37T 高考对本部分的考查主要有三个方面 ：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负
2、性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。预计 2019 年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。 分值： 2 分 考点一 原子核外电子排布原理 1能层、能级与原子轨道 (1)能层 (n)：在多电子原子中，核外电子的 _能量 _是不同的，按照电子的 _能量 _差异将其分成不同能层。通常用 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q? 表示相应的第一、二、三、四、五、六、七 ? 能层，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的 _能量 _也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s、 p、 d、 f_等表示，同一能层里，各能级的能量按 _
3、s、 p、 d、 f_的顺序升高，即 E(s)_Al， P_S。 b同族元素：从上至下第一电离能 _逐渐减小 _。 c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 _多 _，再失去电子需克服的电性引力越来越 _大 _，消耗的能量越来越 _多 _，逐级电离能越来越 _大 _(即I1_ I2_I3?) 。 (2)电负性 含义 用来描述不同元素的原子对 _键合电子 _吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 _越大 _。 标准 以氟的电负性为 _4.0_和锂的电负性为 _1.0_作为标准，得出了各元素的电负性。 规律 同一周期，从左至右，电负性逐渐 _增大 _，同一主族，从上
4、至下，电负性逐渐 _减小_。 (3)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 _右下方 _的主族元素的有些性质是相似的，如图： 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 A 、 A 族 ns1 2 除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应 p区 A 族 A 族、 0族 ns2np1 6 通常是最外层电子参与反应 d区 B 族 B 族、 族 (除镧系、锕系外 ) (n 1)d1 9 ns1 2 d 轨道可以不同程度地参与化学键的形成 d B 族、 B 族 (n 金属元素 【 精品教育资源文库 】 s 区 1)d10ns1 2 f区
5、镧系、锕系 (n 2)f 014 (n 1)d0 2 ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 1判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)1 36 号元素中，原子最外层有 3 个未成对电子的元素为 N、 P、 As。 ( ) (2)价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 A 族，是 p 区元素。 ( ) (3)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于 1.7 时，一般形成共价键。 ( ) (4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。 ( ) (5)同一周期第一电离能越大，电负性越强。 ( ) 2下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
6、 ( B ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能： I1I2I3? 3第四周期中，未成对电子数最多的元素是 _铬 _(填名称 )。 (1)它位于第 _ B_族。 (2)核外电子排布式是 _1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar3d54s1_。 (3)它有 _4_个能层， _7_个能级， _24_种运动状态不同的电子。 (4)价电子排布式为 _3d54s1_，价电子排布图为： _ _。 (5)属于 _d_区 。 一 原子结构与元素性质的递变规律 项目 同周期 (从左 右 ) 同主族 (从上 下 ) 原子核外电子排布 能层数相同，最外层电子数逐渐增多 最外层电子数相同，能层数递增 原子半径 逐渐减小 (0 族除外 ) 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价由 1 7(O、F 除外 )，最低负价由 4 1 最高正价主族序数 (O、 F 除外 )，非金属最低负价主族序数
