1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 29讲 1对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( B ) A B C 26M3 D HCO3 解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离； “ 强酸强碱盐 ” 中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响； “ 弱酸弱碱盐 ” 中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。 2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 ( C ) A c(H )很小的溶液一定呈碱性 B pH 7的溶液一定呈中性 C c(OH ) c(H )的溶液一定呈中性 D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈 酸性 解析 A项， c(H )很小的溶液， c(OH )也可能很小，如：纯水和 “ 强酸强
2、碱盐 ” 的溶液中， c(H ) c(OH )，溶液成中性，错误； B项， pH 7的溶液只有在常温下才是中性的，错误； D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为 pH 8.2 10，故 pH7 解析 当 a b 14 时，说明 NaOH与 HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应， pH 7， A 项错误；当 a b 13 时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的 10 倍，若【 精品教育资源文库 】 10x y，酸的体积大，该溶液必呈酸性， pH 7， B项错误；若 ax by 时，且 a b 13， a 7， b 7，则 x y，酸浓且体积多， pH 7， C 项 错误；若 x 10y
3、，且 a b 14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性， D项正确。 5对于常温下， pH为 1的 HNO3溶液，下列叙述错误的是 ( D ) A 1 mL该溶液稀释至 100 mL后， pH等于 3 B向该溶液中加入等体积、 pH为 13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )的比值为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H )是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍 解析 pH 为 3的硝酸中水电离出的 c(H )为 10 11 mol/L， 10 1310 11 10 2， D项错误。 6下列叙述正确的是 ( D )
4、A某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pH b，则 a b B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH 7 C 1.010 3 molL 1 盐酸的 pH 3.0,1.010 8 molL 1盐酸的 pH 8.0 D常温下，若 1 mL pH 1的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 7，则 NaOH溶液的 pH 11 解析 A项，醋酸稀释后， c(H )减小，则 pH增大 ； B项，酚酞的变色范围是 8.2 10.0，即 pHCA D E B若从 A点到 D 点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 C若从 A点到 C 点
5、，可采用温度不变，向水中加入适量的 NH4Cl 固体 D当处在 B点时，将 pH 2的硫酸与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 解析 Kw只与温度有关，温度相同时， Kw相同，温度越高， Kw越大， A项正确；从 A点到D 点，溶液中 c(H )增大， c(OH )减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施， B 项正确；从 A 点到 C 点，溶液中 c(H )、 c(OH )同时增大， Kw增大，应采用升温的方法， C 项错误； B 点时 Kw 10 12，若处在 B 点时，将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性， D项正确。 【
6、 精品教育资源文库 】 8下列说法不正确的是 ( A ) A pH计不能用 于酸碱中和滴定终点的判断 B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C用 0.200 0 mol/L NaOH 标准溶液滴定 CH3COOH 与 HCl 的混合液 (混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D “ 中和滴定 ” 实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 解析 A 项，酸碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在不断变化，完全反应时的 pH 为定值，因此可用 pH 计确定滴定终点，错误； B 项，
7、滴定前滴定管内无气泡，终 点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确； C项，强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH 7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH7，若所得溶液的 pH 7，则碱不足，正确； D项，容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管须润洗或干燥后使用，正确。 9已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO24 。某温度下，向 c(H ) 110 6 molL 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H ) 110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( D ) A该温度高于 25 B由水电离出来的
8、H 的浓度为 110 10 molL 1 C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的 c(OH )减小 解析 某温度下，蒸馏水中的 c(H ) 110 6 molL 1110 7 molL 1，且此温度下Kw c(H ) c(OH ) 1.010 61.010 6 1.010 12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于 25 ， A项正确；由 c(H )水 c(OH ) Kwc 110 10 molL 1， B项正确； NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制了水的电离， C 项正确；稀释后，溶液中 c(H )减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH )增
9、大， D项不正确。 10室温下，将 1.000 molL 1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL 1 氨水中，溶液的pH和温度随加入的盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( C ) A a点由水电离出的 c(H ) 1.010 14 molL 1 B b点： c(NH4 ) c(NH3H 2O) c(Cl ) 【 精品教育资源文库 】 C c点： c(Cl ) c(NH4 ) D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H 2O电离吸热 解析 pH 14 或 0 时，由水电离出的 c(H ) 1.010 14 molL 1， a点： 71.010 14 molL
10、 1， A项错误； b点不能确定氨水是否与 HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立， B 项错误；根据电荷守恒： c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，在 c 点 pH 7，即 c(H ) c(OH )，故有 c(NH4 ) c(Cl )， C 项正确； d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低是加入盐酸的温度低于溶液温度，这是温度下降的主要原因， D项错误。 11室温下，用 0.10 molL 1的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL 1的 CH3COOH溶液，水的电离程度随 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
11、 ( C ) A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B从 P点到 N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C M点对应的 NaOH溶液的体积为 10.00 mL D N点溶液中 c(OH ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) 解析 甲基橙的变色范围为 3.1HYHZ，则酸性强弱顺序为 HXc(X )， C 项错误； HY 和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有 c(H ) c(Y ) c(Z ) c(OH )，对于弱酸 HY来说，Ka(HY) c(H ) c(Y )/c(HY)，则有 c(Y ) Ka(HY) c(HY)/c(H )，故 c(H )Ka(HY) c(HY)/c(H
12、 ) c(Z ) c(OH )， D项错误。 13在 25 时，向 50.00 mL未知浓度的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.5 molL 1的 NaOH溶液。滴定过程中，溶液的 pH与滴入 NaOH溶液体积的关系如图所示。 则下列说法不正确的是 ( C ) A 点所示溶液的导电能力弱于 点 B图中点 所示溶液中， c(CH3COO )c(H ) c(OH )的关系存在 【 精品教育资源文库 】 解析 溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就 越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入 NaOH 溶液发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此 点所示溶液的导电能
13、力弱于 点， A 项正确；图中点 所示溶液 pH 8， c(H ) 10 8 mol/L， c(OH ) 10 6 mol/L，由电荷守恒有 c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，因 c(OH )c(H )，则 c(CH3COO )c(H ) c(OH )， D项正确。 14在 25 时，向 10 mL 0.01 molL 1 NaCN溶液中逐滴加入 0.01 molL 1的盐酸，滴定曲线如图甲所示， CN 、 HCN浓度所占分数 ( )随 pH变化的关系如图乙所示，下列表述正确的是 ( B ) A b点时，溶液中微粒浓度大小的关系： c(CN )c(Cl )c(HCN
14、)c(OH )c(H ) B d点溶液存在的关系： c(Na ) c(H ) c(HCN) c(OH ) 2c(CN ) C图乙中的 e点对应图甲中的 c点 D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 解析 b点时溶液中的溶质是 NaCl、 HCN、 NaCN，且三者的物质的量相等， b点时溶液显碱性，说明 CN 的水解程度大于 HCN的电离程度，微粒浓度大小关系： c(HCN)c(Cl )c(CN )c(OH )c(H )， A项错误； d点时二者恰好完全反应，溶质为 NaCl、 HCN，且二者物质的量 相等，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CN
15、) c(Cl )，根据物料守恒： c(Cl ) c(HCN) c(CN )，二者联立得 c(Na ) c(H ) c(HCN) c(OH ) 2c(CN )， B项正确；图乙中 e 点溶液中的溶质是 NaCl、 NaCN、 HCN， CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，但水【 精品教育资源文库 】 解的程度是非常微弱的，如果 c(HCN) c(CN )， NaCN 的物质的量应略大于 HCN 的，即盐酸体积小于 5 mL，在 b 点左端， C 项错误；指示剂的选择应与反应后溶液的 pH 一致，反应后该溶 液显酸性，应选取甲基橙作指示剂，选择酚酞作指示剂误差偏大， D项错误。 15现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是 ( C ) 编号 pH
