1、第一节 化学反应速率及影响因素 考点一 化学反应速率的计算及大小比较 【 基础回顾 】 1.化学反应速率 : 减少 增加 2.特点 : (1)化学反应速率是一段时间内的 _速率 ,且无论用 反应物还是用生成物表示 ,均取正值。 (2)同一化学反应 ,相同条件下用不同物质表示的反应 速率 ,其数值 _,但表示的意义相同。 平均 可能不同 (3)对于 _物质 ,其浓度视为常数 ,故不能 用 _物质表示化学反应速率。 (4)对于已知反应 mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g),其化 学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示 ,当单 位相同时 ,化学反应速率的数值之比等于 _ 之比 ,即 v
2、(A) v(B) v(C) v(D)=_。 固体或纯液体 固体或纯液体 化学计量数 m n p q 【 思维诊断 】 (正确的打“ ” ,错误的打“ ”) (1)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。 ( ) 提示 :。化学反应速率的大小体现化学反应进行的快慢。 (2)对于任何化学反应来说 ,反应速率越大 ,反应现象就越明显。 ( ) 提示 : 。反应速率快的现象不一定明显 ,如 NaOH与 HCl的反应 ;反应速率慢的现象可能明显 ,如铁生锈。 (3)同一化学反应 ,2 molL-1s -1的化学反 应速率一定比 1 molL-1s -1的化学反应速 率快。 ( ) 提示 : 。同一化学反应 ,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 ,其数值可能不同 ,但表示的意义相同。 (4)v(A)=1 molL-1s -1一定指 1 s内物质 A的浓度减小 1 molL-1。 ( ) 提示 : 。 v(A)=1 molL-1s-1是指 1 s内物质 A的浓度减少或增加 1 molL-1。 (5)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。 ( ) 提示 :。反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
