1、金属及其化合物 第 三 章 第 9讲 镁、铝及其重要化合物 栏目导航 板 块 一 板 块 二 板 块 三 板 块 四 1 镁的重要化合物 考点二 镁、铝的重要化合物 物质 主要性质 氧化镁 碱性氧化物 MgO 2H= =Mg2 H 2 O 中强碱 Mg(OH) 2 2H= =Mg2 2H 2 O 难溶于水 Mg2 2 O H= =Mg( OH) 2 氢氧化镁 溶解度小于碳酸镁 MgC O3 H 2 O = =Mg(OH) 2 CO 2 2 氧化铝 (1)物理性质 色态： _。 硬度： _。 熔点： _。 (2)化学性质 属于 _氧化物 ， 写出下列反应的离子方程式： 白色固体 大 高 两性 电
2、解化学方程式为 _ _ _ _ _ _ 。 2A l 2 O 3 ( 熔融 ) = =电解 4A l 3O 2 (3)用途 熔点很高 ， 是一种较好的 _材料 ， 天然产刚玉的成分是 Al2O3， 还可制作各种宝石 。 3 氢氧化铝 (1)物理性质 Al(OH)3是一种 _于水的白色胶状物质 ， 具有较强的 _能力 。 耐火 难溶 吸附 (2) 化学性质 两性 Al(O H)3的电离方程式为： Al(O H)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。 与强酸反应： _ _ _ _ _ 。 与强碱溶液反应： _ _ _ _ _ 。 不稳定性 Al(O H)3受热分解： _ _ _ _ _ _
3、。 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O A l(OH ) 3 OH = =A l O 2 2H 2 O 2A l(O H ) 3 = = Al 2 O 3 3H 2 O (3)制备 向铝盐中加入氨水 ， 离子方程式为 _。 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2， 离子方程式为 _。 NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合 ， 离子方程式为 _。 Al 3 3N H 3 H 2 O = =A l(OH ) 3 3 N H 4 A lO 2 CO 2 2H 2 O = = A l(OH ) 3 HC O 3 3A lO 2 Al 3 6H 2 O = = 4A l(OH ) 3 4 明矾
4、明矾的化学式为 _ _ _ _ _ _ ，可溶于水，电离方程式为KAl( SO 4 ) 2 = =K Al3 2SO2 4 。水溶液的 pH _ _ _ 7( 填 “”“” 或 “ ” ) ，原因是_ _ _ _ _ 。明矾可用于净水，其原因是 _ _ _ _ 。 KAl(SO4)212H2O Al 3 3H 2 O A l (O H) 3 3H Al3 水解产生 Al(OH)3胶体 ， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来 ， 使水澄清 两性物质的概念和种类 (1)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物 。 (2)中学学习阶段接触到的既能与强酸反
5、应又能与强碱反应的物质有： 金属单质： Al等； 两性氧化物： Al2O3等； 两性氢氧化物： Al(OH)3等； 弱酸的铵盐： (NH4)2CO3、 CH3COONH4、 (NH4)2S等； 弱酸的酸式盐： NaHCO3、 KHS、NaHSO3等； 氨基酸等 。 1 判断正误，正确的划 “ ” ， 错误的划 “” 。 (1) (2017 江苏卷 ) 明矾的化学式： Al2(SO4)3。 ( ) (2) (2016 江苏卷 ) Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。 ( ) (3) 氢氧化铝可作胃酸的中和剂。 ( ) (4) 向 AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3 4N H3H2O = =AlO2 4NH4 2H2O 。 ( ) (5) 向明矾溶液中 滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO2 4沉淀完全： 2Al3 3SO2 4 3Ba2 6O H= =2Al(O H)3 3BaS O4 。 ( ) (6) 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体： Al3 3H2O = =Al(OH)3 3H。 ( )
