1、第 章 化学反应与能量 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护 栏目导航 考点 1 电解原理及其规律 考点 2 电解原理的实际应用 课时分层训练 考点 3 金属的腐蚀与防护 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。 2 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 2017 年： 卷 T11； 卷 T112016 年： 卷 T11； 卷 T112015 年： 卷 T2 8 (2 )2014 年： 卷 T2 7 (4 )； 卷 T2 7 ( 3 )2013 年： 卷 T10、 T2 7 ( 5 、 6)考点 1| 电解
2、原理及其规律 ( 对应学生用书第 122 页 ) 考纲知识整合 1 电解 在 _ 作用下 ，电解质在两个电极上分别发生 _ 和 _ _ 的过程。 提醒： 注意电解与电离两概念的联系与区别 。 联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液或熔融状态下完成，为物理过程。 电流 氧化反应 还原反应 2 电解池及其工作原理 ( 1) 概念：电解池是 _ 的装置。 ( 2) 构成条件 有与 _ 相连的两个电极。 电解质溶液 ( 或 _ ) 。 形成 _ _ 。 把电能转化为化学能 外接直流电源 熔融电解质 闭合回路 ( 3 ) 电解池工作原理 ( 以电解
3、C u C l 2 溶液为例 ) ( 4) 电解池中电子和离子的移动 电子：从电源 _ 流出后，流向电解池 _ ；从电解池的 _ 流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的 _ ，阴离子移向电解池的 _ 。 电流：从电源的 _ 流出，流入 _ 极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向 _ _ _ 极。 负极 阴极 阳极 阴极 阳极 正极 阳 负 (5) 两极放电 ( 氧化或还原 ) 顺序 阴极：阳离子放电顺序： Ag F e3 Cu2 H( 酸 ) F e2 Z n2 H( 水 ) A l3 M g2 N aCa2 K。 阳极：金属 (A u 、 Pt 除外 ) 电极 S2 I B rClO H
4、 含氧酸根离子。 提醒： 阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液 ( 或熔融电解质 ) 中的阳离子放电。 阳极材料若是金属电极 (A u 、 Pt 除外 ) ，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。 3 惰性电极的电解规律 ( 1) 电解水型 含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐 阴极反应式为 _ ，阳极反应式为 _ ，总方程式为 2H2O = =电解2H2 O2 。 电解质浓度变 _ ， pH 可能变大、变小或不变，可加 _ _ _ 复原。 ( 2) 电解电解质类型 无氧酸 ( 如 H C l) ，不活泼金属无氧酸盐 ( C u C l2) 。 电解质浓度变 _ ，加电解质本身复原
5、。 大 小 4H 4e = = 2 H 2 4 O H 4e = = 2 H 2 O O 2 H2O (3) 放 H2生碱型 活泼金属的无氧酸盐 ( 如 NaCl) 阴极反应式为 _ _ _ _ ，阳极反应式为 _ _ ，总方程式为 _ 。 溶液 pH 变 _ ，加 _ 复原。 (4) 放 O2生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 ( 如 CuS O4) 阴极反应式为 _ _ ，阳极反应式为 _ _ _ ，总方程式为 _ _ _ _ _ _ 。 溶液 pH 变 _ ，加 _ 复原。 大 HCl(卤化氢 ) 小 2H 2e = =H 2 2 C l 2e = = C l 2 2 C l 2H 2 O = =电解 Cl 2 H 2 2 O H 2 C u 2 4e = = 2 Cu O 2 2H 2 O 2 C u 2 2H 2 O = =电解 2 C u O2 4H C u O ( 金属氧化物 ) 或 Cu C O 3 4O H 4e = =
