1、第二节 富集在海水中的元素 氯 考点一 氯及其化合物的性质和应用 【 基础回顾 】 1.氯气的性质 : (1)物理性质。 注意 :实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动 ,使极少量气体飘进鼻孔。 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 _ 气体 _ 比空气 _ 有毒 1体积水溶 解 _体积 Cl2 黄绿色 刺激性 大 2 (2)化学性质。 与金属反应 :与变价金属反应生成 _金属氯化 物。 a.与钠反应 :_(有 _烟生成 )。 b.与铁反应 :_(生成 _色烟 , 溶于水得黄色溶液 )。 高价 点燃 = 点燃 = 2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3
2、白 棕黄 c.与铜反应 :_(生成 _色烟 , 溶于水呈蓝色 )。 点燃 = Cu+Cl2 CuCl2 棕黄 与非金属反应 : 与 H2反应 :H2+Cl2 2HCl。 苍白 白雾 爆炸 白雾 与水反应 : 离子方程式 :_。 (Cl2既是氧化剂又是还原剂 ) 与强碱的反应 (如 NaOH): 化学方程式 :_。 离子方程式 :_。 Cl2+H2O H+Cl-+HClO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 与某些还原性物质反应 (写离子方程式 ): a.氯气与 KI溶液 :_; b.氯气与 FeCl2溶液 :_; c.向氯水中通 SO2:_。 Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+ 24SO?2.次氯酸 (写出空白处的化学方程式 ): 光照 = 2HClO 2HCl+O2 2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3
