1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 钠及其化合物 一、选择题 1 (2018届福建莆田二十五中月考 )将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “ 出汗 ” 变成白色固体 (粉末 )，下列有关叙述 不正确 的是 ( )。 A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “ 出汗 ” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 2 (2018届辽宁鞍山一中一模 )下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( )。 金属钠投入 FeCl2溶液中 过量的 NaOH溶液和
2、明矾溶液反应 少量 CaO投入过量的 NaHCO3溶液中 Na 2O2投入 CuSO4溶液中 A B C D 3 (2018届安徽六安一中月考 )将一定体积的 CO2通入 V L NaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若向反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g沉淀；若向反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 b g沉淀，则下列说法正确的是 ( )。 A参加反应的 CO2的体积为 0.224a L B若 a b，则 CO2与 NaOH溶液反应的 产物盐只有 Na2CO3 C用上述数据不能确定 NaOH溶液的物质的量浓度 D a可能等于、小于或大于 b 4 (2018 届广东深圳三校联考
3、)已知 A是一种金属单质， B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则 C的以下性质 错误 的是 ( )。 A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解 5 (2018 届黑龙江双鸭山一中质检 )向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL 1的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 ( )。 A原 NaOH溶液的浓度为 0.1 molL 1 B通入 CO2的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3) 13
4、 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 21 6 (2018 届天津静海一中调研 )下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是( )。 【 精品教育资源文库 】 A热稳定性： Na2CO3NaHCO3 7 (2018届重庆一中月考 )将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ( )。 A B C D 二、非选择题 8 (2018 届贵州遵义航天中学一模 )现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na
5、2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度 (可供选用的试剂只有 CaCO3 固体、 6 molL 1 盐酸、 6 molL 1硫酸和蒸馏水 )。 请回答下列问题： (1)装置 A中的液体试剂选用 _。 (2)装置 B 的作用是 _，装置 E 中碱石灰的作用是_。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式是 _、_。 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为 224 mL(标准状况 )，则试样中 Na2O2的纯度为 _。 9 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，
6、并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1 2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去 ；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。 使酚酞溶液变红是因为 _ ，红色褪去的可能原因是_。 加入 MnO2反应的化学方程式为 _。 (2)Na2O2具有强氧化性， H2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下 。 步骤 1：按上图组装仪器 (图中夹持仪器省略 )，检查气密性，装入药品。 步骤 2：打开 K1、 K2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。 步骤 3：检验 H
7、2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。 【 精品教育资源文库 】 添加稀盐酸的仪器名称是 _； B装置的作用是 _。 必须检验氢气纯度的原因是 _。 设置装置 D的目的是 _ _。 你得到的结论是 _(若能反应请用化学方程式表示 )。 10 (2018届宁夏银川一中月考 )某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。 . 甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。 回答下列问题： (1)装置 中盛放的药品是
8、 _，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有_，其反应方程式为 _。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母 (a、 b?) 顺序：空气进入 _， _接 _， _接 _， _接 _。 (3)装置 的作用是 _。 . 乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验 (图中夹持装置已省略 )。 A B C D (4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B中，按 A C B D连接成实验装置体系。 A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的 液体是 _， A 中发生反应的化学方程式是 _； C 中试剂是_， D的作用是 _。 11 . 请根据如下图所
9、示转化关系回答有关问题。 A和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。 (1)写出 A、 B的化学式： A_， B_。 (2)依次写出 AD 和 DE(E 中含有某 5 价元素的含氧酸根离子 )的离子方程式：_， _。 (3)写出将 SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式： _ _。 . 将 18.4 g NaOH和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算混合物中 NaOH 的质量分数。 (请【 精品教育资源文库 】 写出计算过程 ) 第 1节 钠及其化合物 1 D 解析：钠性质 活
10、泼，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故 A正确；氢氧化钠易潮解， “ 出汗 ” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故 B正确；氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故 C正确；整个过程只有 NaNa 2O是氧化还原反应，故 D错误。 2 C 解析： 金属铜投入 FeCl2溶液中，钠先与 H2O发生置换反应生成 NaOH和 H2，然后再发生碱与盐的复分解反应，生成 Fe(OH)2沉淀和 NaCl，最后 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3，正确； 过量的 NaOH溶 液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误
11、； 少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误； Na 2O2投入到 CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确。 3 B 解析： NaHCO3与 CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知 NaOH完全反应，则一定体积的 CO2通入 V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。因 a、 b 的关系 不确定，无法计算参加反应的 CO2的体积，故 A 错误；由以上分析可知若 a b，则 CO2与 NaOH溶液反应
12、生成的盐只有 Na2CO3，故 B正确；若 a、 b相等，由 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl， Na2CO3 2NaOH可计算出 NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算其浓度，故 C 错误；若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、 CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则 a b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与 CaCl2溶液不反应，碳酸钠与 CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生 成碳酸钙沉淀，即 a b，故不可能 a b，故 D错误。 4 D 解析： B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na2O2，则 A为 Na， C
13、 为 Na2CO3， D 为 NaOH。 Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故 A 正确； Na2CO3与澄清石灰水反应生成 CaCO3沉淀，故 B正确； Na2CO3与足量盐酸反应生成 CO2气体，故 C正确；Na2CO3稳定，加热不易分解，故 D错误。 5 D 解析：向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，可能发生的反应有： 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 或 NaOH CO2=NaHCO3，再加入盐酸，将 Na2CO3或 NaHCO3全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有 n(Na ) n(Cl )，所以 n(NaOH) n(HCl) 0.2 molL 10.1 L 0.02 mol，即得 c(NaOH) 0.2 molL 1，故 A错误；根据题中的图象，先加的25 mL 盐酸是与 Na2CO3反应，后面加的 75 mL 盐酸是与 NaHCO3反应，设溶液中有 Na2CO3的物质的量为 x，生成 NaHCO3的物质的量为 m，则有 Na2CO3 HCl =NaCl NaHCO3 1 mol 1 mol 1 mol x 0.025 L
