1、【 精品教育资源文库 】 单元检测 (二 )化学物质及其变化 (时间： 40分钟 满分： 100分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 一、选择题 (本大题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ) 1在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 ( )。 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3 、 NH4 、 Cl 、 I B pH为 1的溶液： Cu2 、 Na 、 Mg2 、 NO3 C水电离出
2、的 c(H ) 10 13 molL 1的溶液： K 、 HCO3 、 Br 、 Ba2 D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K 、 CO23 、 NO3 、 Al3 2 (2018届湖南株洲质检 )下列有关离子方程式正确的是 ( )。 A将氟气通入水中： F2 H2O=H F HFO B将磁性氧化铁溶于盐酸 ： Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O C向硝酸银溶液中滴加过量氨水： Ag NH3H 2O=AgOH NH4 D往 KAl(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀的物质的量最大： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =AlO2 2BaSO4 2H2O 3 (2
3、018 届黑龙江大庆一中月考 )有 Fe2 、 NO3 、 Fe3 、 NH4 、 H 和 H2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述 不正确 的是 ( )。 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18 B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C每 1 mol NO3 发生还原反应，转移 6 mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3 4 Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，具有广阔的应用前景。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2
4、，对此反应下列说法中正确的是 ( )。 A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C O2是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移 5 (2018届江西铅山一中、横峰中学联考 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、 CO23 、 SO24 ，现取三份 100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27
5、 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )。 A K 一定存在 B 100 mL溶液中含 0.01 mol CO23 C Cl 一定不存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 【 精品教育资源文库 】 6 (2018届河北衡水中学五调 )下列各组离子或分子能大量共存，当加入 相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )。 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4 、 Fe2 、 SO24 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4 SO24 Ba2 2OH=2NH3H 2O BaSO4 B Na 、 OH
6、、 Cl 少量 Mg(HCO3)2溶液 Mg2 2HCO3 4OH =2H2OMg(OH)2 2CO23 C K 、 CO23 、 NH3H 2O 通入少量 CO2 2OH CO2=CO23 H2O D Fe2 、 NO3 、 HSO3 NaHSO4溶液 HSO3 H =SO2 H2O 7.(2017 届吉林实验中学四模 )某溶液中可能含有 H 、 NH4 、 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 CO23 、SO24 、 NO3 中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体； 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(
7、)。 A溶液中一定不含 CO23 ，可能含有 SO24 和 NO3 B溶液中 n(NH4 ) 0.2 mol C溶液中的阳离子只有 H 、 Mg2 、 Al3 D n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 ) 111 二、非选择题 (本大题共 4小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 ) 8 (13分 )(2018届江苏扬州中学月考 )氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。 (1)将含 SO2的废气通入含 Fe2 (催化剂 )的溶液中，常温下可使 SO
8、2转化为 SO24 ，其总反应为 2SO2 O2 2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _ _。 (2)pH 3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)6 2x溶液。若溶液的 pH 偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。 (3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 ClO2工艺原理示意图如下： 写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： _。 写出 ClO2 发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。
9、 ClO 2能将电镀废水中的 CN 氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。写出该反应的离子方程 式： _。 9 (15分 )(2018届山西大学附中诊断 )中国自古有 “ 信口雌黄 ”“ 雄黄入药 ” 之说。雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空： (1)砷元素有 2、 3 两种常见价态。 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4【 精品教育资源文库 】 并放出 H2S气体，写出该反应的化学方程式： _。 (2)上述反应中的氧化剂是 _；氧化产
10、物是 _；反应产生的 H2S 气体可用 _吸收。 (3)As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3 10H 10NO3 =2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O。若生成 1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 _；若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 _(填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ”) 附近逸出。 (4)若反应产物 NO2与 11.2 L O2(标准状况 )混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式： _ _；所产生的 CO2的量 _(选填编号 )。 A小于 0.5 mol B等于 0.5 mol C大于 0.5
11、 mol D无法确定 10 (15 分 )(2018 届河北武邑中学调研 )某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有 K 、 Mg2 、 Fe3 、 Cu2 、 Al3 、 Ag 、 Ca2 、 CO23 、 SO24 、Cl 中的若干种离子。该小组同学取 100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL 1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： (1)水样中一定含有的阴离子是 _，其物质的量浓度之比为 _。 (2) 写出 BC 段 曲 线 所 表 示 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (3)由 B到 C点变化过程中消耗硝酸的
12、体积 为 _。 (4)试根据实验结果推测 K 是否存在？ _(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ；若存在， K 的物质的量浓度 c(K )的范围是 _。 (若 K 不存在，则不必回答该问 )。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： _ _ _ _ 。(写出实验步骤、现象和结论 ) 11 (15 分 )(2018 届山西五校联考 )某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题： (1)甲组同学拟配制 5%的 H2O2溶液，他们先从文献查得 H2O2的稳定 性与 pH 的关系如图所示。则配制 H2O2溶液时应滴入几滴 _(填 “ 稀硫酸 ” 或 “ 氨水 ”) 。 (2)乙组同学向
13、一支试管中加入 2 mL FeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的 H2O2溶液，最后滴入 KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 红 ， H2O2 与 Fe2 发生反应的离子方程式为【 精品教育资源文库 】 _；另取一支试管，向其中加入 SO2与 BaCl2混合溶液 2 mL，再滴入几滴 5%的 H2O2溶液，现象是 _。 (3)丙组同学取 2 mL KMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴 5%的 H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是 _(填化学式 )。 (4)丁组同学向一支试管中加入 2 mL 5%的 H2O2溶液、 0.5 mL乙醚、 1 mL 1 molL 1 H2SO4溶液和 3 4滴 0.5 molL 1 K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色 (CrO5的乙醚溶液 )，一段时间后上层蓝色消失。 乙醚的主要作用是 _。 开始时， H2O2溶液与 K2Cr2O7酸性溶液反应生成 CrO5，该反应属于 _(填 “ 氧化还原 ” 或 “ 非氧化还原 ”) 反应。 一段时间后，乙醚层中的 CrO5与水相中的 H 作用生成 Cr3 并产生无色气泡，从而使蓝 色 逐 渐 消 失 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 单元检测 (二 ) 1 B 解析： A项， Fe3 具有强氧化性，能把 I 氧化成 I2，不能大量共存； B项，能够
