1、【 精品教育资源文库 】 第二讲 元素周期表 元素周期律 课后达标训练 一、选择题 1 下列对现行元素周期表的说法中正确的是 ( ) A 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B 最外层电子数相同的元素都是同一族 C 同族元素的最外层电子数一定相同 D 同周期元素的电子层数相同 解析：选 D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的 ， A 错 误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族 ，如 He和 Mg 最外层都有 2个电子 ， 但分别处于 0族和第A 族 ， B错误；对于副族元素和第 族及 0族元素来说 ， 同族的最外层电子数不一定 相同 ，C错误；同周期元素具
2、有相同的电子层数 ， D正确。 2 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( ) A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素原子的电子层数呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素原子半径呈周期性变化 解析：选 A。 A 项 ， 由原子的核外电子排布可知 ， 随原子序数的递增 ， 电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化 ， 即原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素 ， 正确； B项 ， 由原子的核外电子排布可知 ，随原子序数的递增 ， 电 子层数呈现周期性的变化 ， 与元素性质的周期性变化有关 ， 但不是唯一因
3、素 ， 而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化 ，错误； C项 ， 化合价属于元素的性质 ， 元素的最高正化合价的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果 ， 错 误； D项 ， 元素的原子半径属于元素的性质 ， 元素的原子半径的周期性变化是核外电子排布周期性变化的结果 ， 错误。 3 (2015 高考北京卷 )下列有关性质的比较 ， 不能用元素周期律解释的是 ( ) A 酸性： H2SO4H3PO4 B 非金属性： ClBr C 碱性： NaOHMg(OH)2 D 热稳定性： Na2CO3NaHCO3 解析：选 D。 A.S、 P 位于同一周期 ， 且 S
4、位于 P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强 ， 故非金属性： SP， 所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。 B.Cl、 Br位于同一主族 ， Cl位于 Br 的上方 ， 同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱 ， 故非金属性： ClBr。 C.Na、 Mg 是【 精品教育资源文库 】 同周期元素 ， Na 位于 Mg 的左侧 ， 故 Na 的金属性比 Mg 的强 ， 则 NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强。 D.NaHCO3的热稳定性差 ， 是由于 HCO3 受热易分解。 4 X、 Y为周期表 A 族的两种元素 ，下列叙述能说明 X得电子能力比 Y强的是 ( ) A X元素的电子
5、层数比 Y的电子层数多 B X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 D Y的单质能将 X从 HX的溶液中置换出来 解析：选 C。 A 项 ， X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 ， 为同主族元素 ， 则 Y 的非金属性强 ， 错误； B 项 ， X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 ， 属于物理性质 ， 与得失电子能力无关 ， 错误； C项 ， X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 ， 则 X的非金属性强 ，正确； D项 ， Y的单质能将 X从 HX 的溶液中置换出来 ， Y的非金属性强 ， 得电子能力强 ， 错误。 5 (2018 泰安
6、模拟 )根据下表 (部分短周期元素的原子半径及主要化合价 )信息 ， 下列叙述正确的是 ( ) 元素代号 A B C D E 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 1 3 2 6、 2 2 A E2 与 B3 的核外电子数不可能相等 B 离子半径大小： A D2 C 最高价氧化物对应水化物的碱性： A C D 氢化物的稳定性： D E 解析：选 B。由表中数据可知 ， A为钠 ， B为铝 ， C为铍 ， D为硫 ， E为氧。 6 已知 1 18 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构 ，下列关系正确的是
7、( ) A 质子数： cd B 离子的还原性： Y2 Z C 氢化物的稳定性： H2YHZ D 原子半径： Xbdc， 所以氢化物的稳定性应为 HZH2Y， 原子半径大小关系应为 XW。 7 可能存在的第 119 号未知元素 ， 有人称为 “ 类钫 ” ， 它位于碱金属族 ，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列 关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是【 精品教育资源文库 】 ( ) 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “ 类钫 ” 单质是强还原剂 “ 类钫 ”在化合物中显 1 价 “ 类
8、钫 ” 单质的密度大于 1 gcm 3 “ 类钫 ” 的单质有较高的熔点 A B C D 解析：选 A。 金属性： Na Li， 元素的金属性越强 ， 对应的单质与水反应越剧烈 ， 则钠与水反应比锂与水反应剧烈 ， 错误； 锂密度小于煤油密度 ， 用煤油保存锂 ， 起不到隔绝空气的作用 ， 错误； 锂的氧化物是碱性氧化物 ， 所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ，生成碳酸盐 ， 正确； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层 ， 锂离子最外层有 2个电子 ， 钠离子最外层有 8 个电子 ， 二者数目不相同 ， 错误； “ 类钫 ” 属于碱金属元素 ， 碱金属单质都具有强的还原性 ， 正确；
9、碱金属元素最外层都只有 1个电子 ， 在反应中容易失去电子显 1 价 ， 正确 ；碱金属密度从上到下逐渐增大 ，“类钫”单质密度大 于钫 ，密度大于 1 gcm 3， 正确； 碱金属单质都属于金属晶体 ， 单质中离子 键较弱 ， 熔点较低 ， 错误。 8 (2016 高考全国卷 ) 四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大 ， W、 X的简单离子具有相同电子层结构 ， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ， W 与 Y同族 ， Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( ) A 简单离子半径： WZ 解析：选 B。根据 “X 的原子半径是短周期主族元素
10、原子中最大的 ” 可知 X为 Na， 结合题给条件推出 W为 O(或 N)， Y为 S(或 P)， Z为 Cl。 Cl 具有 3个电子层 ， Na 、 O2 (或 N3 )只有 2个电子层 ， 所以 Cl 的半径大于 Na 、 O2 (或 N3 )的半径 ， Na 、 O2 (或 N3 )具有相同的电子层结构 ， 则核电荷数 越小 ，离子半径越大，所以简单离子半径为 Cl O2 (或 N3 )Na ， 故 A项错误。非金属性越强 ， 其对应的气态氢化物越稳定 ， 故 C项错误。非金属性越强 ，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 ， 故 D项错误。 9 (2018 荆门模拟 )下列实验操作不能
11、达到实验目的的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、 Br2分别与 H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 【 精品教育资源文库 】 B 向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、 Na2SO4溶液的 pH 比较碳、硫非金属性强弱 D Fe、 Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 解析：选 B。 A 项 ， Cl2、 Br2分别与 H2反应 ， 根据反应条 件的难易 ，即可判断出氯、溴的非金属性强弱； B 项 ， 向 MgCl2、 AlCl3溶液中分别通入氨气 ， MgCl2与 NH3 H2O 反应生成Mg
12、(OH)2， AlCl3与 NH3 H2O反应生成 Al(OH)3， 但无法比较二者的金属性强弱； C项 ， 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、 Na2SO4溶液的 pH， 根据 pH可判断出 Na2CO3与 Na2SO4水解程度的大小 ， 即可判断出酸性： H2CO3Si， 则 A中加 _、 B中加 Na2CO3固体、 C中加 _，观察到 C中溶液的现象为 _。 解析： (4)由题中所给药品可知 ， 可用 Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱 ， 因为无加热装置 ， 所以只能选择 KMnO4固体与浓盐酸反应制取氯气。 (5)由 B中药品 Na2CO3可知 ，用最高价氧化 物对应水化
13、物的酸性强弱来判断非金属性强弱 ， 所以 A中加入稀硫酸 ， 装置 B、C中加入相应的盐。 答案： .(1) 钾 铝 (2)不合理。用碱性强弱比较金属性强弱时 ， 一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 ， NH3 H2O不是 N元素最高价氧化物对应的水化物 .(3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 固体 Na2S 溶液 S2 Cl2=S 2Cl (5)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有 白色胶状沉淀产生 14 (2016 高考天津卷 )下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为 _。 (2)表中元素原子半径最大的是 (
14、写元素符号 )_。 (3)下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 _。 a Y单质与 H2S溶液反应 ， 溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中 ， 1 mol Y单质比 1 mol S 得电子多 c Y和 S两元素的简单氢化物受热分解 ， 前者的分解温度高 (4)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应 ， 生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃 ， 该烃分子中碳氢质量比为 91 ， 烃的电子式为 _。 Q与水反应的化学方程式为 _。 (5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 ， 生成的盐只有硫酸铜 ， 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成 ， 气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染 ， 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 ， 消耗 1 L 2.2 molL 1 NaOH溶液和 1 mol O2， 则两种气体【 精品教育资源文库 】 的分子式及物质的量分别为 _， 生成硫酸铜的物质的量为 _。 解析： (1)观察周期表的结构可知 ， X、
