1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 氧化还原反应 一、选择题 1 (2017届江西赣州二模 )“ 银针验毒 ” 在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为 Ag H2S O2 Ag 2S H2O(未配平 )。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法 不正确 的是( )。 A当银针变黑时，所检验的物质有毒 B银针验毒时， Ag被氧化 C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11 D银针复原发生的反应可能为 3Ag2S 2Al=6Ag Al2S3 2 (2018 届云南玉溪一中月考 )某离子反应中共有 H2O、 C
2、lO 、 NH4 、 H 、 N2、 Cl 六种微粒。其中 c(ClO )随反应进行逐渐减小。下列判断 错误 的是 ( )。 A该反应的还原剂是 NH4 B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 23 C消耗 1 mol氧化剂，转移 2 mol电子 D反应后溶液酸性明显增强 3 (2018届湖南师大附中月考 )四氧化三铁 (Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水 热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O23 O2 4OH =Fe3O4 S4O26 2H2O。下列说法 不正确 的是( )。 A参加反应的氧化剂与还原剂
3、的物质的量之比为 15 B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 mol C每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 mol D O2是氧化剂， S2O23 与 Fe2 是还原剂 4 (2018届山西大学附中月考 )将 38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、 NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 molL 1 NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为 ( )。 (已知： 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O， NO NO2 2
4、NaOH=2NaNO2 H2O) A 0.8 mol B 0.6 mol C 0.4 mol D 0.2mol 5 (2018届黑龙江大庆一中月考 )下列说法正确的是 ( )。 A HClO中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强 B已知 Fe Cu2 =Fe2 Cu 2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu2 ，则氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2 Fe2 C已知还原性： B C D ，反应 2C D2=2D C2和反应 2C B2=2B C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 6 (2018 届福建莆田仙游一中月考 )从矿物学资料查得
5、一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4。下列说法中正确的是 ( )。 A CuSO4是氧化剂， FeS2是还原剂 B产物中的 SO24 有一部分是氧化产物 C Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e 转移 7 (2018届河北邯郸鸡泽一中月考 )下列说法正确的是 ( )。 A当 7.8 g Na2O2与 H2O完全反应时，有 0.2 mol 电子发生了转移 【 精品教育资源文库 】 B FeCl2溶液与 K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应 可检验
6、Fe2 C用浓盐酸酸化 KMnO4溶液以增强其氧化性 D在 3NO2 H2O=2HNO3 NO中，氧化剂和还原剂的质量比为 21 二、非选择题 8氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性 KMnO4、 H2O2、 Fe(NO3)3 是重要的氧化剂。用所学知识回答问题： (1)3H2SO4 2KMnO4 5H2O2=K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O，当有 6 mol H2SO4参加反应，有 _mol还原剂被氧化。 (2) 在 稀 硫 酸 中 ， KMnO4 与 H2C2O4 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (3)取 300 mL 0.2 molL 1的 KI 溶液与一定量的酸性
7、 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是 _mol。 (4)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _，又变为棕黄色的原因是 _。 9某反应体系的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。 Au2O3 _ _ _ _ _ (2)反应中，被还原的元素是 _，还原剂是 _。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 ?
8、 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹 “ 脱氯剂 ” ， Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 _。 10 (2017 届河南洛阳统考 )(1)请将 5 种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3、 Fe2(SO4)3分 别 填 入 下 面 对 应 的 横 线 上 ， 组 成 一 个 未 配 平 的 化 学 方 程 式 ： _ _ _ _ _ H2O。 (2)反应物中发生氧化反应的物质是 _；被还原的元素是 _。 (3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填 “ 得到 ” 或 “
9、失去 ”)_mol 电子。 11 (2017届江西宜春二模 )根据信息写方程式： (1)Pb 与 C 同主族，化合价有 2 价和 4 价， PbO 与 PbO2是铅的两种常见氧化物，已知 PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出 Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式： _。 (2)由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式： _ _。 (3)过氧化钠作供氧剂，化学方程式为 _。 (4)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一 定 浓 度 的 I2 溶 液 进 行 滴 定 ， 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 (5)Fe 的一
10、种含氧酸根 FeO24 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是 _。 (6)向菱镁矿 (主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2 。 写 出 加 入 H2O2 氧 化 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 第 2节 氧化还原反应 1 D 解析：当银针变黑时，说明 Ag被氧化为 Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故 A、【 精品教育资源文库 】 B 正确；在反应 4Ag 2H2S O2=2Ag2S 2H2O 中，氧化产物为 Ag2S，还原产物为 H2O，两者的物质的量之比为 11
11、，故 C 正确；将银针置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为 Ag2S，负极为 Al，总反应式为 3Ag2S 2Al 6H2O=6Ag 2Al(OH)3 3H2S ，故 D错误。 2 B 解析：反应的离子方程式应为 3ClO 2NH4 =N2 3H2O 3Cl 2H 。 N元 素的化合价升高，则反应的还原剂是 NH4 ，故 A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32 ，故 B错误； ClO 为氧化剂， Cl元素的化合价由 1价降低为 1价，消耗 1 mol ClO ，转移电子 2 mol，故 C正确；反应生成 H ，溶液酸性增强，故 D正确。 3 A 解析：
12、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1(2 2) 14 ，故 A错误； 1 mol Fe2 被氧化时，失去 1 mol电子，还原 14 mol O2，所以有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 mol，故 B正确；反应 3Fe2 2S2O23 O2 4OH =Fe3O4 S4O26 2H2O 中， Fe 和 S 元素的化合价升高，被氧化， O2为氧化剂，每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 mol，故 C正确； S2O23 和部分的 Fe2 是还原剂，氧气是氧化剂，故D正确。 4 C 解析：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其
13、一是 CuCu(NO 3)2， Cu元素化合价由 0 价升高为 2 价，每 个 Cu 原子失 2 个电子；另一个是 HNO3NaNO 2， N 元素由 5价降低为 3价，每个 N原子得 2个电子。 38.4 g Cu 共失去电子 38.4 g64 gmol 12 1.2 mol，根据得失电子守恒， HNO3NaNO 2共得到电子 1.2 mol，故产物中 NaNO2的物质的量为 1.2 mol2 0.6 mol，由 Na守恒可知 n(NaOH) n(NaNO2) n(NaNO3)，所以 n(NaNO3) n(NaOH) n(NaNO2) 0.5 L2 molL 1 0.6 mol 0.4 mo
14、l。 5 B 解析： A 项，元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比， A 错误； B 项，根据反应 氧化性： Cu2 Fe2 ，根据反应 氧化性： Fe3 Cu2 ，即氧化性： Fe3 Cu2 Fe2 ， B正确； C项，第一个反应可以进行，第二个反应不能进行， C错误； D项， SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者不反应， D错误。 6 B 解析： Cu 元素的化合价由 2 价降低为 1 价，部分 S元素的化合价由 1价降低为 2 价，部分 S 元素的化合价由 1 价升高为 6 价。 CuSO4是氧化剂， FeS2既是还原剂又是还原剂，故 A错误； S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知， 17个硫酸根离子中有 3 个 SO24 是氧化产物，故 B 正确； Cu2S 只是还原产物，故 C 错误； 5 mol FeS2发生反应，由 S 元素的化合价升高可知，有 3 mol6 ( 1) 21 mol e 转移，故 D 错误。 7 B 解析： A 项， 7.8 g Na2O2的物质的量为 7.8 g78 gmol 1 0.1 mol，与 H2O 完全反应时，有 0.1 mol电子发生了转移，故 A错误； C项， 高锰酸钾可氧化 HCl，不能用盐酸酸化，可选用硫酸酸化，故 C 错误； D项， 3NO2 H2O=2HNO3 NO中
