1、第第 3 课时课时 溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较 记一记 1.电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。 2酸、碱中和型离子浓度关系： 探一探 1.HClO 溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除 H2O 外，粒子浓度的大小顺序如 何？ 提示 HClO 溶液中存在 HClOH ClO与 H 2O H OH两平衡，溶液中存在 H2O、HClO 和 H 、ClO、OH五种微粒，由于水的电离程度比 HClO 的电离程度小，所以除 H2O 外，溶液中存在：c(HClO)c(H )c(ClO)c(OH)。 2分析 NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较 提示 首先分析 N
2、aHCO3为强电解质：NaHCO3=Na HCO 3，而 HCO 3存在下列平 衡：HCO 3H2O H2CO3OH ，HCO 3 H CO2 3 ，且水是极弱的电解质也存在 H2OH OH，又由于 HCO 3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。(综合分析可得出 粒子浓度大小顺序为：c(Na )c(HCO 3)c)OH )c(H 2CO3)c(H )c(CO2 3)。 3在 CH3COONa 和 Na2S 溶液中分别存在下列关系： c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH) c(Na )c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，依据是什么？ 提示 在上面两个等式中，等号左边都是正
3、电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据 的是电荷守恒。 4在 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中，存在下列关系： c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)0.1 mol L 1 在 0.1 mol L 1 Na 3PO4溶液中，存在下列关系： 1 3c(Na )c(PO3 4)c(HPO 2 4)c(H2PO 4)c(H3PO4)0.1 mol L 1，依据是什么？ 提示 依据物料守恒。在 NaHCO3溶液中钠原子与碳原子总数存在相等关系；Na3PO4 溶液中钠原子与磷原子总数存在 31 的关系。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)CH3CO
4、OH 溶液中除 H2O 外，粒子浓度大小顺序为 c(CH3COO )c(H)c(OH)。() (2)NH3 H2O溶液中除H2O外， 粒子浓度大小顺序为c(NH3 H2O)c(OH )c(NH 4)c(OH )。 () (3)Na2CO3溶液中只存在 CO2 3的水解平衡：CO 2 3H2O HCO 3OH 。() (4)NaAlO2溶液呈碱性是因为AlO 22H2O=Al(OH)3OH ， H 2O H OH， 且c(OH )c(H)。() (5)FeCl3溶液中的电荷守恒关系为 c(Fe3 )c(H)c(Cl)c(OH)。() (6)明矾溶液中的电荷守恒关系是 c(H )c(K)3c(Al
5、3)c(OH)2c(SO2 4)。() (7)Na2S 溶液中的物粒守恒关第为 2c(Na )c(S2)c(HS)c(H 2S)。() (8)同温同浓度的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HCO3中的 c(NH 4)由大到小的顺序是 。() (9)同温同浓度的Na2CO3，NaHCO3和H2CO3三者溶液中 c(CO2 3)的大小关系为 。() (10)NH4Cl 溶液中的质子守恒关系为 c(H )c(OH)c(NH 3 H2O)。() 知识点一 单一溶液中的粒子浓度大小比较 1.2019 黑龙江哈尔滨三中高二期中在 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
6、Ac(Na )2c(CO2 3) Bc(OH )c(H)c(HCO 3)c(H2CO3) Cc(HCO 3)c(H2CO3) Dc(Na )c(H)c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) 解析：碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以 c(Na )2c(CO2 3)，故 A 错误；碳酸根离子 水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，只有水 电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒：c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)，故 B 错 误；碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以 c(HCO 3)c(H2CO3)，故 C 正 确；溶液中存
7、在电荷守恒：c(Na )c(H)c(HCO 3)c(OH )2c(CO2 3)，故 D 错误。 答案：C 2 已知 NaHSO3溶液呈酸性、 NaHCO3溶液呈碱性。 对于浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示 S 或 C)，其中正确 的是( ) Ac(Na )c(HRO 3)c(H )c(RO2 3)c(OH ) Bc(Na )c(H)c(HRO 3)c(RO 2 3)c(OH ) Cc(H )c(H 2RO3)c(RO 2 3)c(OH ) D两溶液中 c(Na )、c(HRO 3)、c(RO 2 3)
8、分别相等 解析：由题中信息可知，HSO 3的电离程度大于水解程度，HCO 3的水解程度大于电离程 度。A 项，对于 NaHCO3不成立，错误；B 项，电荷不守恒，错误；C 项，根据电荷守恒：c(Na )c(H)c(HRO 3)2c(RO 2 3 )c(OH )和物料守恒：c(Na)c(HRO 3)c(RO 2 3 ) c(H2RO3)，可得 c(H )c(H 2RO3)c(RO 2 3)c(OH )，正确；D 项，两种溶液中，阴离子的电 离和水解能力不一样，HRO 3、RO 2 3浓度不可能都相等，错误。 答案：C 32019 甘肃武威一中高三期末草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1
9、 mol L 1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(K )c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C 2O 2 4) Bc(HC2O 4)c(C2O 2 4)0.1 mol L 1 Cc(C2O2 4)c(H2C2O4) Dc(K )c(H 2C2O4)c(HC2O 4)2c(C2O 2 4) 解析：根据电荷守恒有 c(K )c(H)c(HC 2O 4)c(OH )2c(C 2O 2 4)，A 错误；草酸氢 钾溶液中存在 H2C2O4、C2O2 4、HC2O 0 4，根据物料守恒可知：c(H2C2O4)c(C2O 2 4)c(HC2O 4) 0.1 mol L 1，B 错误；草酸
10、氢钾溶液旱酸性，说明 HC 2O 4的电离程度大于水解程度，则 c(C2O2 4)c(H2C2O4)，C 正确；根据物料守恒有 c(K )c(H 2C2O4)c(HC2O 4)c(C2O 2 4)，D 错 误。 答案：C 知识点二 混合型溶液中的粒子浓度大小比较 4.常温时，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确 的是( ) Ac(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) Bc(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) Cc(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) Dc(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) 解析：pH3 的盐酸的浓度为 10 3
11、 mol L1，而 pH11 的氨水的浓度大于 103 mol L1， 大于盐酸的浓度， 故等体积混合后氨水过量， 混合液中有 NH4Cl=NH 4Cl ； NH3 H 2O(过 量的)NH 4OH 。式中 c(NH 4)c(CI )，而溶液中 c(NH 4)总是、两式电离出的 c(NH 4)之和，故 c(NH 4)c(Cl )，又氨水过量溶液呈碱性，故 c(OH)c(H)，NH 3 H2O 为弱电 解质，电离的 c(OH )定小于 c(Cl)。因此有 c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H)。 答案：A 知识点三 SO2 4离子检验 5.2019 重庆一中高二期末将标准状况下 2.24
12、L CO2缓慢通入 1 L 0.15 mol L 1 的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( ) A混合溶液溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 Bc(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)2c(CO 2 3) Cc(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) D加热蒸干所得混合溶液，最终得到 Na2CO3固体 解析：n(CO2) 2.24 L 22.4 L mol 10.1 mol，n(NaOH)1 L0.15 mol L 10.15 mol，发生反 应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，根据 C 元素守
13、恒，有 n(NaHCO3)n(Na2CO3)0.1 mol，根据 Na 元素守恒，有 n(NaHCO3)2n(Na2CO3)0.15 mol， 解得 n(Na2CO3)0.05 mol，n(NaHCO3)0.05 moI，A 正确；根据电荷守恒，有 c(Na )c(H) c(OH )c(HCO 3)2c(CO 2 3)，B 正确；CO 2 3的水解能力强于 HCO 33，因此离子浓度大小 顺序是c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H)， C错误； 加热蒸于后得到Na 2CO3和NaHCO3， 因为 NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3= Na2CO3CO2H
14、2O，因此最终得到的 物质为 Na2CO3，D 正确。 答案：C 6. 25 时，在 25 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液中逐渐加入 0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液，混 合溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( ) Aa12.5，且混合溶液 pH7 B对应曲线上 E、F 之间的任何一点，溶液中都有 c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) CP 点时，c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) DK 点时，c(CH3CO )c(CH 3COOH)2c(Na ) 解析：A 项，当加入 12.5 mL CH3COOH 时，正好生成
15、 CH3COONa 溶液，由于 CH3COO 的水解而呈碱性，故 pH7，错误；B 项，E、F 之间的某一点，可能是 NaOH 远远过量的情况， 这样就会使 c(OH )c(CH 3COO )，错误；C 项，P 点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D 项，K 点是生成的 CH3COONa 和过量的 CH3COOH 等物质的量的情况，正确。 答案：D 知识点三 电离常数在粒子浓度大小中的应用 7.2019 安徽六安一中高二阶段性考试 已知 HF 和 HCN 都是一元弱酸 ，但 Ka(HF)Ka(HCN)。现有 100 mL 0.1 mol L 1 的 NaF 溶液和 100 mL 0.1 mol
16、L 1 的 NaCN 溶液， 下列有关这两种溶液的说法中不正确的是( ) A溶液 pH：NaFc(HCN) CNaF 溶液中：c(HF)c(OH )c(H) DNaCN 溶液中：c(Na )c(CN)c(HCN) 解析：因为 Ka(HF)Ka(HCN)，所以水解程度：NaF(H 2A)(A 2)，则 c(HA)c(H 2A)c(A 2)，C 项正确；根据题给图像， pH4.2 时，(HA )(A2)，则 c(HA)c(A2)0.05 mol L1，而 c(H)104.2 mol L1， 则 c(HA )c(A2)c(H)，D 项错误。 答案：D 92019 山东德州高二期末常温下，有浓度均为
17、0.1 mol L 1 的下到 4 种溶液： NaCN 溶液 NaOH 溶 液CH3COONa 溶液 NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka4.910 10 Ka1410 7 Ka25.610 11 Ka1.710 5 (1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的 H 浓度为 _。 (2)中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 (3)的水解平衡常数 K_。 (4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填 “”“碳酸HCN碳酸氢根离子， 越弱越水解，因此溶液的碱性：，4 种溶液 pH 由大到小的顺序是； 常温下，0.1 mol L 1N
18、aOH 溶液的 pH13，由水电离的 H浓度为 1.01013 mol L1。 (2)NaCN 溶液中， CN 水解使溶液显碱性， NaCN 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na)c(CN )c(OH)c(H)。 (3)HCO 3的水解平衡常数为 KhcH 2CO3 cOH cHCO 3 cH2CO3 cOH cH cHCO 3 cH KW Ka1H2CO3 1.010 14 410 72.510 8。 (4)等体积浓度均为 0.1 mol L 1 的CH3COONa 溶液和NaHCO3济液巾 NaHCO3水解程 度大于 CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于 CH3COONa，滴加盐酸至
19、呈中性，消耗盐酸的 体积：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于 HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于 HCN， 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2， 反应生成 HCN 与 NaHCO3， 该反应的离子方程式为 CN CO 2 H2O=HCNHCO 3。 答案： (1) 1.010 13 mol L1 (2)c(Na )c(CN)c(OH)c(H) (3)2.510 8 (4)c(HCN) Cc(HCN)c(CN )0.2 mol L1 Dc(CN )c(OH)0.1 mol L1 解析： HCN 的电离常数为 6.010 10， 说明 HCN 为弱酸。 A 项， 0.1 mol 的
20、 HCN 和 NaCN 混合后配成1 L溶液， 经测定溶液呈碱性， 说明CN 的水解大于HCN的电离， 因此c(Na)c(CN )，错误；B 项，因水解大于电离，因此 c(CN)0.1 mol L1，错误。 答案：C 4室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ANa2S 溶液：c(Na )c(HS)c(OH)c(H 2S) BNa2C2O4溶液：c(OH )c(H)c(HC 2O 4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH ) DCH3CONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na )c(Ca2)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2
21、c(Cl ) 解析：Na2S 溶液中 S2 发生水解反应：S2H 2O HS OH，HSH 2O H2S OH ，所以溶液中离子浓度大小关系是 c(Na)c(OH)c(HS)c(H 2S)，A 错误；Na2C2O溶液 中，根据质子守恒可得：c(OH )c(H)c(HC 2O 4)2c(H2C2O4)，B 正确；Na2CO3溶液中， 根据电荷守恒可得：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)，C 错误；CH3COONa 和 CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na )2c(Ca2)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(Cl )，D 错误。 答案：B 5
22、关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A该酸式盐的水溶液一定显酸性 B在该盐溶液中，离子浓度为 c(Na )c(Y2)c(HY)c(OH)c(H) C若 HY 能水解，水解方程式为 HYH 2O Y2 H 3O D若 HY 能电离，电离方程式可能为 HY H 2O Y2 H 3O 解析：常见的 NaHY 有三种情况：如 NaHSO4，只电离，不水解，溶液显酸性；如 NaHSO3，其水溶液中 HSO 3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如 NaHCO3、NaHS，其 水溶液中 HCl、HS 水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因 Y2不确定，溶液的酸碱性无法 确定， A
23、、 B 错误； HY H 2O Y2 H 3O 为电离方程式， 水解方程式为 HYH 2O H2Y OH ，C 错误，D 正确。 答案：D 6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl 溶 液 中 c(NH 4) ： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4CI B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH) C1.0 mol L 1 Na 2CO3溶液中，c(OH )2c(HCO 3)c(H )c(H 2CO3) D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶
24、液中，c(H )c(Na)c(OH)c(HA)c(A2) 解析：A 项，由于 NH 4水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的 H 可抑制 NH 4的水解，故 NH4HSO4NH4CI；又 1 mol (NH4)2SO4含有 2 mol 的 NH 4，A 正确；B 项，在酸性混合液中： c(H )c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH 3COO )，故 c(Na )c(A)，则下列描述中不正确的是( ) A该溶液的 pHc(A)，所以 c(H )7，A 错，D 正确；由 c(Na)c(A)知 A的水解程度较大，HA 酸性很 弱，B 正确；根据原子守恒知 C 正确。 答案
25、：A 8向 1 L 含 0.01 moI NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大， 先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO 2)c(OH ) B 0.01 c(Na )c(AlO 2)c(OH )c(CO2 3) C 0.015 c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH ) D 0.03 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H) 解析：A.当 n(CO2)0 时，根据电荷守恒，c(H )c(Na)c(AlO 2)c(OH )，所以 c(Na )c(CO2 3)c(AlO 2)c(OH )， 错误； C.当
26、 n(CO 2)0.015 mol 时， 溶液中溶质为 Na2CO3， 溶液中离子浓度应为 c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)，错误；D.当 n(CO2)0.03 mol 时，溶 液中溶质为 NaHCO3溶液中离子浓度应为 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)，正确。 答案：D 92019 江苏启东中学高二期末下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A 常温下， 将 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液与 0.05 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合溶液显碱性， c(Cl )c(Na)c(NH4 c(OH )c(H) B在小苏抒溶液中存在：c(H
27、CO 3)c(Na )c(CO2 3)c(H2CO3) C常温下，向 CH3COOH 溶液中加入适量的 NaOH，得到 pH4 的混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) D pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合： c(M )c(X)c(H)c(OH ) 解析：NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合时发生反应：NH4ClNaOH=NaClNH3 H2O， NH4Cl 有剩余且最后混合溶液中 NH4Cl、NaCl 和 NH3 H2O 的物质的量相等，Cl 的物质的量 等于 NH 4和 NH3 H2O 的物质的量之和，所以 c(Cl )c(NH 4)，溶液呈碱
28、性，则 NH3 H2O 的电 离程度大于 NH 4的水解程度，所以 c(NH 4)c(Na )，且 c(OH)c(H)，NH 3 H2O 的电离是微 弱的，OH 浓度较小，所以 c(Na)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为 c(Cl )c(NH 4)c(Na )c(OH)c(H)，A 错误。在 NaHCO 3溶液中，根据物料守恒有 c(HCO 3) c(CO2 3 )c(H2CO3)c(Na )，所以有 c(HCO 3)c(Na )c(CO2 3 )c(H2CO3)，B 正确。 CH3COOH 溶液中加入适量的 NaOH， 根据电荷守恒有 c(Na )c(H)c(CH 3COO )c
29、(OH)， 溶液 pH4，则有 c(H )c(OH)，所以 c(Na)c(H) c(OH )； 若一种为强电解质， 另一种为弱电解质， 则溶液不会显中性，c(H)不等于 c(OH)； 若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中性，D 错误。 答案：B 102019 山东菏泽一中高三月考室温下，将 0.10 mol L 1 盐酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 mol L 1 氨水中， 溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 已知： pOHlg c(OH )。 下列说法正确的是( ) AM 点所示溶液 c(NH 4)c(NH3 H2O)c(Cl ) BN 点所示溶液中：c(N
30、H 4)c(Cl ) CQ 点所示溶液消耗盐酸的体积等于氨水的体积 DM 点和 N 点所示溶液中水的离子积相同 解析：由于室温下 KWc(H ) c(OH)1014，则溶液的 pHpOH14，实线表示 pH 曲 线，点划线表示 pOH 曲线，作垂直横坐标轴的直线，直线与 pH 曲线、pOH 曲线的交点为相 应溶液中的 pH、pOH，Q 点的 pHpOH，则 Q 点溶液呈中性。M 点溶液呈碱性，为 NH4Cl、 NH3 H2O 的混合溶液，溶液中 c(NH4)c(NH3 H2O)c(Cl )，A 错误；N 点溶液呈酸性，溶液 中 c(H )c(OH)，结合电荷守恒：c(NH 4)c(H )c(C
31、l)c(OH)，可知 c(NH 4)c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。 ()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。 ()若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl )，则该溶液湿_(填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 解析：(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl 溶液中水的电离受 到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶
32、液中水的电离不受 影响，溶液显中性所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液 中只存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子时，c(Cl)c(NH 4)c(OH )c(H)一定不正确，因为 此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系 为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)； 若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl )， 根据溶液中电荷守 恒，有 c(OH )c(H)，则该溶液显中性。 答案： (1)CH3COONa 盐酸 (2) 中性 12在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.
33、2 mol L 1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 _ _。 (2)该氢氧化钠溶液浓度为 _。 (3)在 B 点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化 钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H )和碱中的 c(OH)的关系： c(H )_c(OH)。 (4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。 解析：(1)该反应离子方程式为 OH CH 3COOH=CH3COO H 2O。 (2)开始时 NaOH 溶液的 pH13，c(OH )c(NaOH)0.1 mol
34、L1。 (3)a12.5 mL 时恰好生成醋酸钠， 溶液显碱性， B 点 pH7， 则醋酸应过量， 即 a12.5 mL； 由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓 度大，即 c(NaOH)c(H)c(OH)。 答案： (1)CH3COOHOH =CH 3COO H 2O (2)0.1 mol L 1 (3) c(H)c(OH) 能力达标 13.常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合， 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 c(HA) (mol L 1) c(NaOH) (mol
35、 L 1) 混合溶 液的 pH 甲 0.1 0.1 a 乙 0.12 0.1 7 丁 0.1 0.1 10 丙 0.2 0.1 7 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 足强酸还是弱酸？ _ _。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 (4)分析丁组实验数据，写 j。f该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na )c(A) _mol L 1。 解析： (1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时， HA 酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，
36、 a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H)c(A)c(OH)，因 c(H) c(OH )，所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A的 水解程度大于 HA 的电离，离子浓度大小关系为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒 c(Na )c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)104 mol L11010 mol L 1。 答案： (1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A)c(OH)c(H) (4)(10 41010
37、) 14已知某溶液中只存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺 序可能有如下四种关系： c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) c(NH 4)c(OH )c(Cl)c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_， 上述四种离子浓度的大小顺序为 _(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为 _。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数， 则下面图像正确的是_(填 序号)。 (4)若该
38、溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3 H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H )和碱 中 c(OH )的关系为 c(H)_c(OH)。 解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为 NH4Cl；NH4Cl 为强酸弱 碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)当四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明 碱过量，则溶液中溶质为 NH4Cl 和 NH3 H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈酸性，盐 酸过量，溶液中溶质为 NH4Cl 和 HCl。(3)NH4Cl 为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强 酸，在溶液中全部电离，pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时，盐酸的 pH 大 于 NH4Cl 溶液的 pH，B 项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，溶液恰好呈中性，则原溶 液中 NH3 H2O 浓度大于盐酸的浓度；由于 NH3 H2O 是弱电解质，HCl 是强电解质，混合前盐 酸中的 c(H )大于氨水中的 c(OH)。 答案：(1)NH4Cl (2)NH4Cl 和 NH3 H2O NH4Cl 和 HCl (3)B (4)小于 大大
