1、【 精品 教育资源文库 】 第四讲 物质的量在化学实验中的应用 课后达标训练 一、选择题 1 下列溶液中 ， 溶质的物质的量浓度为 1 molL 1的是 ( ) A 将 40 g NaOH 溶于 1 L水所得的溶液 B 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液 C 将 0.5 molL 1的 NaNO3溶液 100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液 D 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液 解析：选 B。 A项 溶液体积不为 1 L， 错误； B项生成 1 mol H2SO4， 且溶液体积为 1 L，正确； C项溶液体积不是 50 mL， 错误； D项溶液体积未知 ， 错误 。
2、2 实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL 1的硫酸铜溶液 ， 下列实验用品及实验操作正确的是 ( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜： 7.68 g 加入 500 mL水 B 480 mL 胆矾： 12.0 g 配成 500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜： 8.0 g 加入 500 mL水 D 500 mL 胆矾： 12.5 g 配成 500 mL溶液 解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL 1的硫酸铜溶液 ， 由于没有 480 mL规格的容 量瓶 ， 所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶 ， 溶质若是硫酸铜则需
3、要 8.0 g， 若是胆矾则需要 12.5 g， 且配成 500 mL溶液 ， 而不是加入 500 mL水。 3 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 ， 其 c(H ) 0.1 mol L 1， c(Al3 ) 0.4 molL 1， c(SO24 ) 0.8 mol L 1， 则 c(K )为 ( ) A 0.15 mol L 1 B 0.2 molL 1 C 0.3 mol L 1 D 0.4 mol L 1 解析：选 C。根据 溶 液电荷守恒 ，溶液中 存在 3c(Al3 ) c(K ) c(H ) 2c(SO24 ) c(OH )， 而溶液中 c(OH )很小 ， 可以忽略不计 ，
4、则有 3c(Al3 ) c(K ) c(H ) 2c(SO24 )， 所以 c(K ) 2c(SO24 ) 3c(Al3 ) c(H ) 2 0.8 mol L 1 30.4 molL 1 0.1 molL 1 0.3 molL 1， C正确。 4如图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线 ， 下列 说法中正确的是 ( ) A a的溶解度大于 b的溶解度 【 精品 教育资源文库 】 B 在 t 时 ， a、 b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C 当 a中含有少量 b时 ， 可以用冷却结晶法提纯 a D 在 t 时 ， 将 a、 b的饱和溶液升温后 ， 溶质的质量分数： ab 解析：选 C。
5、由溶解度曲线可知 ，当温度小于 t 时 ， a的溶解度小于 b 的溶解度 ， 当温度等于 t 时 ， a的溶解度等于 b的溶解度 ， 当温度大于 t 时 ， a的溶解度大于 b的溶解度 ， 故 A错误；在 t 时 ， a、 b两物质的溶解度相等 ， 所以在 t 时 ， a、 b饱和溶液中溶质的质量分数相同 ， 但溶液的密度、溶质 的摩尔质量不等 ， 故 B错误；由图可知 ， b的溶解度随温度的升高变化不大 ， a的溶解度随温度的升高变化较大 ， 所以当 a中含有少量 b时 ，可以用冷却结晶法提纯 a， 故 C 正确；在 t 时 ， a、 b两物质的溶解度相等 ， 即在 t 时 ，a、 b饱和溶
6、液 中的溶质质量分数相同 ，将 a、 b的饱和溶液升温后 ， 溶液由饱和变为不饱和 ，但溶质的质量分数仍相等 ， 故 D错误。 5 4 时 ， 在 100 mL 水中溶解 22.4 L(标准状况下 )HCl气体形成溶液。下列说法正确的是 ( ) A 该溶液的物质的量浓度为 10 molL 1 B 由于溶液的密度未知 ， 故 该溶液的物质的量浓度无法求得 C 由于溶液的密度未知 ， 故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D 所得溶液的体积为 22.5 L 解析：选 B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积 ， 而不是除以溶剂的体积。 A项 ， 因为溶液的体积不等于 0.1 L， 可推知
7、物质的量浓度不为 10 molL 1； C项 ， 可以计算溶质质量分数 ， m(HCl) 36.5 g， 其水溶液的溶质质量分数 36.5 g（ 100 36.5） g 100% 26.7%； D项 ， 溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质 (HCl)的体积。 6 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时 ， 结果所配溶液浓度偏高 ， 其原因可能 是 ( ) A 所用氢氧化钠已经潮解 B 向容量瓶中加水未到刻度线 C 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D 用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了 “ 左码右物 ” 的方法 解析：选 B。所用 NaOH 已经潮解 ， 实际称量的氢氧化钠的质
8、量减小 ， 氢氧化钠的物质的量减小 ， 所配溶液浓度偏低 ， A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小 ，溶液的浓度偏高 ， B 项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 ， 造成了溶质的损耗 ， 溶液浓度偏低 ， C 项错误；称 量时误用 “左码右物” ，且使用游码，实际 称取氢氧化钠的质量减小 ，所配溶液浓度偏低， D项错误。 【 精品 教育资源文库 】 7 取 100 mL 0.3 molL 1和 300 mL 0.25 molL 1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中 ， 加水稀释至刻度线 ， 该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 ( ) A 0.21 mol L 1 B 0.4
9、2 mol L 1 C 0.56 mol L 1 D 0.26 mol L 1 解析：选 B。容量瓶中 H2SO4溶液中 H 物质的量为 n(H ) (0.1 L 0.3 mol L 1 0.3 L0.25 molL 1)2 0.21 mol， 所以 c(H ) 0.21 mol0.5 L 0.42 molL 1。 8 (2018 皖南十校联考 )3 g镁铝合金与 100 mL稀硫酸恰好完 全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g， 则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A 1 mol L 1 B 1.5 mol L 1 C 2 mol L 1 D 2.5 mol L 1 解析
10、：选 B。由镁铝合金到无水硫酸盐 ， 固体增重的质量为 SO24 的质量 ， 则 n(H2SO4)n(SO24 ) 17.4 396 mol 0.15 mol， 故 c(H2SO4) 0.15 mol0.1 L 1.5 molL 1。 9 在 t 时 ， 将 a g NH3完全溶于水 ， 得到 V mL溶液 ， 假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为 w， 其中含有 NH4 的物质的量是 b mol， 下列叙述正确的是 ( ) A 溶质的质量分数 w aV a 100% B 溶质的物质的量浓度 c 1 000a35V mol/L C 溶液中 c(OH ) 1 000bV mol/L c(
11、H ) D 向上述溶液中加入 V mL 水 ， 所得溶液的溶质质量分数大于 0.5w 解析：选 C。溶质的质量分数 w a V 100%， A 错误；在计算时氨水中的溶质是 NH3，而不是 NH3 H2O， 将 w a V 100%代入公式 c 1 000 wM ， 化简可得 c 1 000a17V mol/L， B错误；氨水中含有的阳离子为 H 和 NH4 ， 含有的阴离子只有 OH ， 根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度 ， 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2倍 ，故其溶质质量分数小于 0.5w， D错误。 二、非选择题 10 现有下列仪器 (或用品 )和
12、试剂： 仪器 (或用品 )： a.铁架台 (含铁圈、铁夹 ) b锥 形瓶 c 滴定管 d烧杯 (若干 ) e玻璃棒 f胶头滴管 g托盘天平 (含砝码 ) h滤纸 i量筒 j普通漏斗 k温度计 试剂： A.NaOH固体 B碳 酸钠溶液 【 精品 教育资源文库 】 C 氯化镁溶液 D蒸馏水 试填空： (1)配制 100 mL 0.1 molL 1的氢氧化钠溶液时 ， 还缺少的仪器有 _。 (2)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2， 可以用到的试剂是 _(选 字母 )， 操作方法是 _、 _、洗涤。完成上述操作 ， 用到的上述仪器 (或用品 )有_(填相应 字母 )。 解析： (1)
13、从给出的仪器看 ， 还缺少药匙和 100 mL 容量瓶。 (2)利用溶解性 ， Mg(OH)2难溶于水 ， Ca(OH)2 微溶于水 ， 取样品加入蒸馏水溶解 ， 再加少量氯化镁溶液 ， 过滤即可除去杂质；用到的仪器 (或用品 )： a.铁架台 (含铁圈、铁夹 )、 d.烧杯 (若干 )、 e.玻璃棒、 h.滤纸、 j.普通漏斗。 答案： (1)药匙、 100 mL容量瓶 (2)CD 溶解 过滤 adehj 11 在标准状况下 ， 将 224 L HCl气体溶于 635 mL 水中 ， 所得盐酸的密度为 1.18 gcm 3。 试计算： (1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是 _、
14、_。 (2)取这种盐酸 100 mL， 稀释至 1.18 L， 所得 稀盐酸的物质的量浓度是 _。 (3)在 40.0 mL 0.065 molL 1Na2CO3 溶液中 ， 逐滴加入上述稀释后的稀盐酸 ， 边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体 ， 加入稀盐酸的体积最多不超过 _mL。 (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水 )， 放入 50 mL 2 molL 1的盐酸中 ，充分反应后 ， 溶液呈酸性 ， 中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL 1的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液 ， 最终得到 _g固体。 解析： (1)n(HCl) 224 L22.4
15、 L mol 1 10 mol， m(HCl) 10 mol36.5 g mol 1 365 g， 盐酸的溶质质量分数 w 365 g365 g 635 g 100% 36.5%， c(HCl) 1 000 wM 1 000 mL L 1 1.18 g cm 3 36.5%36.5 g mol 1 11.8 molL 1。 (2)由 c(浓 ) V(浓 ) c(稀 ) V(稀 )可知 ， c(稀 ) 11.8 molL 1 0.1 L1.18 L 1 molL 1。 【 精品 教育资源文库 】 (3)n(Na2CO3) 0.040 L0.065 molL 1 0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL， 则 n(HCl) 1 molL 1 0.001x L 0.001x mol， 根据反应 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl得 0.002 6 0.001x， x 2.6。 (4)经过反应 ， 蒸发中和后的溶液 ， 最后所得固体为 NaCl， 根据氯原子守恒： n(NaCl) n(HCl) 0.050 L2 m
