1、章末总结 第四章 非金属及其化合物 章末总结二 哪些非金属及化合物对环境造成影响 内容索引 章末总结一 几种重要的物质性质比较 几种重要的物质性质比较 章末总结一 一 、 氢化物 (HCl、 H2S、 NH3)的比较 1.HCl、 H2S和 NH3的制取方法 HCl H2S NH3 反应原理 利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下，进行反应：NaCl H2SO4(浓 ) NaHSO4 HCl 用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应： FeS 2HCl =FeCl2 H2S ， FeS H2SO4(稀 )=FeSO4H2S 用 NH4Cl固体与消石灰混合加热：Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2
2、2NH3 2H2O 反应装置 固体液体 气体 固体液体 气体 固体固体 气体 = = 收集方法 向上排空气法 向上排空气法 向下排空气法 尾气处理 用水或碱溶液吸收 用碱溶液吸收 用稀酸溶液吸收 2.HCl、 H2S和 NH3的性质比较 HCl H2S NH3 酸碱性 水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如 NaOH HCl= NaCl H2O 水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如 2NaOHH2S=Na2S 2H2O 水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3 HCl=NH4Cl 氧化性 与活泼金属反应，表现氧化性，如 Fe2HCl=FeCl2 H2 与较活泼金属反应，表现氧化性 还原性 与
3、强氧化剂 (如 MnO2、KClO3等 )反应： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O 与较强的氧化剂 (如 O2、Cl2、 SO2等 )反应： H2S Cl2 S 2HCl，2H2S SO2=3S 2H2O 与某些金属氧化物 (氧化剂，如 CuO等 )反应： 3CuO 2NH3 3Cu N23H2O = = = 与 AgNO3溶液反应 与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀：AgNO3 HCl =AgCl HNO3 与 AgNO3溶液反应生成黑色沉淀：2AgNO3 H2S =Ag2S 2HNO3 与 AgNO3溶液反应先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解： AgNO3 NH3
4、H2O=AgOH NH4NO3，AgNO3 3NH3 H2O= Ag(NH3)2OH NH4NO3 二 、 氧化物 (CO2、 SO2和 SiO2)的比较 1.CO2、 SO2和 SiO2的物理性质比较 CO2 SO2 SiO2 色、态、味 无色无味气体 无色刺激性气味气体 无色晶体 水溶性 能溶于水 (1 1) 易溶于水 (1 40) 不溶于水 密度 比空气大 比空气大 较大 熔沸点 较低，固态易升华 较低，易液化 较高 2.CO2、 SO2和 SiO2的化学性质比较 CO2 SO2 SiO2 与水的反应 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 不与水反应 与碱的反应 (以 NaOH 溶液为例 ) 2NaOH CO2= Na2CO3 H2O(CO2 不足 ) 2NaOH SO2= Na2SO3 H2O(SO2 不足 ) 2NaOHSiO2= Na2SiO3H2O NaOH CO2= NaHCO3(CO2足量 ) NaOH SO2= NaHSO3(SO2足量 )
