1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 弱电解质的电离 【 2019 备考】 最新考纲： 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解弱电解质在水溶液中的电离平 衡。 3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一 弱电解质的电离 (频数： 难度： ) 1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解 质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物，弱电解质主要是某些 共价 化合物。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件 (如温度、浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到
2、平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 【 精品教育资源文库 】 (3)外界条件对电离平衡的影 响 温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。 加入能反应的物质：电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 电离平衡 “ 三提醒 ” 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 OH 是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓 度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 1.教材基础知
3、识判断 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ( ) (2)氨气溶于水，当 NH3H 2O 电离出的 OH NH4 时，表明 NH3H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)室温下，由 0.1 molL 1一元碱 BOH的 pH 10，可知溶液中存在 BOH=B OH ( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ( ) (5)稀释弱 电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2.以 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO H H 0的影响
4、。 【 精品教育资源文库 】 实例 (稀溶液 ) CH3COOH H CH3COO H 0 改变条件 平衡移动方向 n(H ) H 导电能力 Ka 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加 入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s) 减小 减小 增强 不变 答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 3.(溯源题 )(2015 课标全国 ， 13)浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V， pH随 lg
5、VV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确： (1)MOH的碱性强于 ROH的碱性 ( ) (2)ROH的电离程度： b 点大于 a点 ( ) (3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 ( ) (4)当 lgVV0 2时，若两溶液同时升高温度，则 c(M )/c(R )增大 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 探源：本考题源于教材 LK选修 4 P81“ 交流 研讨 ” 及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释 )进行了考查。 【 精品教育资源文库 】 题组一 弱电解质及其电离平衡特点 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是 ( ) A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件
6、改变时，平衡就可能发生移动 B.电离平衡时，由于分子和离 子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A正确。 答案 A 2.下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有 ( ) 0.1 molL 1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 0.1 molL 1 MCl溶 液呈酸性 0.1 molL 1
7、 MOH溶液的导电能力比 0.1 molL 1 NaOH溶液弱 等体积的 0.1 molL 1 MOH溶液与 0.1 molL 1 HCl溶液恰好完全反应 A. B. C. D. 解析 0.1 molL 1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱碱； 0.1 molL 1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则 MOH为弱碱； 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数 有关，0.1 molL 1 MOH溶液的导电能力比 0.1 molL 1 NaOH溶液的弱，说明 MOH溶液中离子浓度比 NaOH溶液中离子浓
8、度小， MOH部分电离，为弱碱； 等体积的 0.1 molL 1 MOH溶液与 0.1 molL 1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。 答案 B 题组二 外界条件对电离平衡移动的影响 3.0.1 mol/L的氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是 ( ) NH 3H 2O电离程度增大 NH 3H 2O增大 NH 4 数目增多 OH 增大 溶液导电能力增强 NH4 NH3H 2O增大 A. B. 【 精品教育资源文库 】 C. D. 解析 氨水加水稀释，电离程度增大，则 NH3H 2O减小， NH4 数目增多， 对、 错、 对；溶液中 O
9、H 减小， 错；溶液稀释时 NH4 、 OH 均减小，溶液导电能力减弱， 错；根据 Kb NH4 OH NH3H 2O ，则NH4 NH3H 2OKbOH ，由于温度不变， Kb 不变，而 OH 减小，则NH4 NH3H 2O增大， 正确。综上，应选 C。 答案 C 4.稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2O NH4 OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 OH 增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A. B. C. D. 解析 若在氨水中加入 NH4Cl固体， NH4 增大，平衡向逆反应方向移动， OH
10、减小， 不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 OH 减小，平衡向正反应方向移动， 不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后， OH 增大，平衡向逆反应方向移动， 符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 OH 减小； 不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应 方向 移动， OH 增大， 不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 OH 减小， 不合题意。 答案 C 反思归纳 从 “ 定性 ” 和 “ 定量 ” 两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 “ 减弱 ” 这种改变的
11、方 向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。 考点二 电离平 衡常数 (频数： 难度： ) 【 精品教育资源文库 】 1.表达式 (1)一元弱酸 HA的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka A H HA 。 (2)一元弱碱 BOH的电离常数：根据 BOH B OH ，可表示为 Kb B OH BOH 。 2.意义 相同条件下， K值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应的酸性或碱性相对 越强 。 3.特点 电离常数只与 温
12、度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 吸热 的，故温度升高， K增大 。多元弱酸是分步电离的，各级 电离常数的大小关系是 K1?K2?， 所以其酸性主要决定于第 一 步电离。 4.影响因素 有关电离平衡常数的计算 (以弱酸 HX为例 ) (1)已知 HX和 H ，求电离平衡常数： HX H X 起始： HX 0 0 平衡： HX H H X 则： K H X HX H H 2HX H 由于弱酸只有极少一部分电离， H 的数值很小，可做近似处理： HX H HX 。 则 K H 2HX，代入数值求解即可。 (2)已知 HX和电离平衡常数，求 H ： HX H X 起始： HX 0
13、 0 平衡： HX H H H 【 精品教育资源文库 】 则： K H X HX H H 2HX X 由于 H 的数值很小，可做近似处理： HX H HX 。 则： H KHX ，代入数值求解即可。 1.(LK选修 4P 82“ 追根寻源 ” 改编 )已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系： H CH 3COO CH3COOH 1.6910 5 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题： (1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH溶液，上述数值将 _(填“增大”“减小”或“不变” )。 (2)若醋酸的起始浓度为 0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度 H 是 _提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 CH3COOH可近似视为仍等于 0.001 0 mol/L。 答案 (1)不变 (2)1.310 4 mol/L 2.2016 课标全国 ， 26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知： N2H4 H N2H5 的 K 8.710 7； Kw 1.010 14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 _。 答案 8.710 7 N2H6(HSO4)2 探源：本 题源于 LK选修 4
