1、第 2讲 水的电离和溶液的酸碱性 【 2019备考 】 最新考纲 ： 1.了解水的电离和水的离子积常数 。 2.了解溶液 pH的定义 。 3.了解测定溶液 pH的方法 ， 能进行 pH的简单计算 。 考点一 水的电离 (频数： 难度： ) 1.水的电离 水是极弱的电解质 ， 水的电离方程式为 _或 _。 2.水的离子积常数 Kw c(H )c(OH )。 (1)室温下： Kw _。 H 2 O H 2 O H 3 O OH H 2 O H OH 1 10 14 (2) 影响因素：只与 温度 有关，升高温度， Kw_ 。 (3) 适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶 液。
2、(4) Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要温度不变， Kw不变。 3 . 影响水电离平衡的因素 (1) 升高温度，水的电离程度 _ _ ， Kw_ 。 (2) 加入酸或碱，水的电离程度 _ _ ， Kw_ 。 (3) 加入可水解的盐 ( 如 FeCl3、 Na2CO3) ，水的电离程度 _ ， Kw_ 。 增大 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH ) c(H ) HCl _ _ _ _ _ NaOH _ _ _ _ _ 可水解 的盐 Na2CO3 _ _ _ _ _ NH4Cl _
3、 _ _ _ _ 温度 升温 _ _ _ _ _ 降温 _ _ _ _ _ 其他：如加入 Na _ _ _ _ _ 逆 逆 逆 正 正 正 正 不变 不变 不变 不变 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小 水的离子积常数 Kw c(H )c(OH )， 其实质是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积 ，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积 ， 所以与其说 Kw是水的离子积常数 ，不如说是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数 。 即 Kw不仅适用于水 ， 还适用于酸性或碱性的稀溶液
4、。 不管哪种溶液均有 c(H )H2O c(OH )H2O。 1.教材基础知识判断 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变 ( ) (2)NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 ， 两溶液中水的电离程度相同 ( ) (3)室温下 ， 0.1 molL 1的 HCl溶液与 0.1 molL 1的 NaOH溶液中水的电离程度相同( ) (4)25 和 60 的水的 pH， 前者大于后者 ， 但都显中性 ( ) (5)室温下 ， pH值相同的 NaOH溶液与 CH3COONa溶液 ， 水的电离程度后者大 ( ) (6)常温下 ， pH 5的 NH4Cl溶液与 pH 9的 CH3COO
5、Na溶液中 ， 水的电离程度相同( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2.教材知识探究 甲同学认为 ， 在水中加入 H2SO4， 水的电离平衡向左移动 ， 解释是加入 H2SO4后c(H )增大 ， 平衡左移 。 乙同学认为 ， 加入 H2SO4后 ， 水的电离平衡向右移动 ， 解释为加入 H2SO4后 ， c(H )浓度增大 ， H 与 OH 中和 ， 平衡右移 。 你认为哪种说法正确 ？ 并说明原因 。 水的电离平衡移动后 ， 溶液中 c(H )c(OH )是增大还是减小 ？ 答案 甲正确 ， 温度不变 ， Kw是常数 ， 加入 H2SO4， c(H )增大 ， c
6、(H )c(OH )Kw， 平衡左移 。 c(H )c(OH )不变 ， 因为 Kw仅与温度有关 ， 温度不变 ， 则 Kw不变 ， 与外加酸 、 碱 、盐无关 。 3.(溯源题 )(2015广东理综 ， 11)一定温度下 ， 水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图 ， 判断下列说法是否正确 (1)升高温度 ， 可能引起由 c向 b的变化 ( ) (2)该温度下 ， 水的离子积常数为 1.0 10 13( ) (3)该温度下 ， 加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化 ( ) (4)该温度下 ， 稀释溶液可能引起由 c向 d的变化 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 探源： 本考题源于教材 RJ选修 4 P46“ 表 3 2不同温度下水的离子积常数 ” 及其拓展 ， 对水的电离的影响因素进行了考查 。 题组一 水电离平衡的影响因素 1.(2018厦门月考 )能促进水的电离 ， 并使溶液中 c(H ) c(OH )的操作是 ( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中通 NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体 A. B. C. D.
