1、 第一讲 弱电解质的电离平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 1 了解电解质的概念 ， 了解强电解质和弱电解质的概念。 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3 理解弱电解质在水中的电离平衡 ， 能利用 电离平衡常数进行相关计算。 第八章 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡 强、弱电解质的判断和比较 知识梳理 1 强、弱电解质 (1) 概念 全部 部分 ( 2 ) 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物 ( HF 等除外 ) 。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。 (1) 电解质、非电解质均是化合物 ， 盐酸、铜虽然能导电 ， 但它们既不
2、是电解质也不是非电解质。 (2)CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、 NH 3 等溶于水 ， 溶液能导电 ， 是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电 ， 而它们本身不能发生电离 ， 故属于非 电解质。 (3)BaSO 4 等虽然难溶于水 ， 但其溶于水的部分却能完全电离 ，属于强电解质。 2 电离方程式的书写 ( 1 ) 弱电解质 多元弱酸分步电离 ， 且第一步电离程度远远大于第二步 ， 如H2CO3电离方程式： _ _ _ 。 多元弱碱电离方程式一步写成 ， 如 Fe ( OH )3电离方程式： _ _ _ _ 。 ( 2 ) 酸式盐 强酸的酸式盐完全电离 ， 如 NaHSO4电离
3、方程式： _ _ _ 。 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离 ， 如 NaHCO3电离方程式： _ _ 。 H 2 C O 3 H H C O 3 ， H C O 3 H CO 2 3 Fe(OH ) 3 Fe 3 3 O H N aHSO 4 = =N a H SO 2 4 N aHC O 3 = =N a HCO 3 ， HCO 3 H CO 2 3 3 弱电解质的电离平衡 ( 1 ) 电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 ， 弱电解质的分子 _ _ _ _ _ 的速率和离子 _ _ 的速率相等 ， 溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的 v t 图像如
4、图所示。 电离 结合成分子 成离子 ( 2 ) 弱电解质电离平衡的特征 = ( 3 ) 外界条件对电离平衡 的影响 温度：温度升高 ， 电离平衡 _ _ 移动 ， 电离程度 _ _ 。 浓度：稀释溶液 ， 电离平衡 _ _ 移动 ， 电离程度 _ _ 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 ， 电离平衡 _ _ 移动 ， 电离程度 _ _ 。 加入能反应的物质：电离平衡 _ _ 移动 ， 电离程度 _ _ 。 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 (1) 稀醋酸加水稀释时 ， 溶液中的各离子浓度并不是都减小 ， 如 c (OH) 是增大的。 (2) 电离平衡右移 ， 电
5、解质分子的浓度不一定减小 ， 电离程度也不一定增大 ， 如稀醋酸 中加入冰醋酸。 4 强、弱电解质的判断和比较 ( 1 ) 从是否完全电离的角度判断 在溶液中强电解质完全电离 ， 弱电解质部分电离。据此有以下判断 HA 是强酸还是弱酸的方法： 方法 结论 测一定浓度的 HA 溶液的 pH 若测得 0.1 mol L 1的 HA 溶液的 pH 1 ， 则 HA 为 _ ；若 pH1 ， 则HA 为 _ 比较等浓度的 HA 溶液和盐酸的导电性强弱 导电性和盐酸相同时为 _ ， 导电性比盐酸弱时为 _ 比较等浓度的 HA 溶液和盐酸与锌反应的快慢 反应速率相同时 HA 为 _ ， 比盐酸反应慢时 HA 为 _ 强酸 弱酸 强酸 弱酸 强酸 弱酸
