1、【 精品教育资源文库 】 6-1 化学反应与能量变化 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 7分，共 70分 ) 1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H 2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应 答案 C 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷 (CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热 反应； Ba(OH)28H 2O 与 NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。 2如图为 1 m
2、ol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1 x kJmol 1、 E2 y kJmol 1，下列有关说法中正确的是 ( ) A若在反应体系中加入催化剂， E1不变 B若在反应体系中加入催化剂， H减小 C反应活化能等于 y kJmol 1 D 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl2(g)的 H (x y) kJmol 1 答案 D 解析 观察图像， E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是 H不变； 1 mol SO2Cl2(g)和 1 mol SCl2(g)反应生成 SOCl
3、2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即 H (x y) kJmol 1，故选 D。 3下列说法不正确的是 ( ) A CO2、甲烷都属于温室气体 B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C太阳能、风能和生物质能属于新能源 D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 乙醇作燃料产生 CO2气体，会引起温室效应， B项错误。 4如图所示，在 101 kPa 时， H1 393.5 kJmol 1， H2 395.4 kJmol 1，下列说法正确的是 ( ) A断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 B石墨转变成金刚石需要吸收能
4、量，是物理变化 C石墨比金刚石稳定 D 1 mol金刚石与 1 mol O2的总能量低于 1 mol CO2的总能量 答案 C 解析 断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量， A 错误；石墨和金刚石是碳元素形成的两种不同单质，二者的结构不同，故石墨转变为金刚 石是化学变化， B 错误；由题图可知，等量的 C(s，石墨 )具有的能量低于 C(s，金刚石 )具有的能量，故石墨比金刚石稳定， C正确； 1 mol金刚石与 1 mol O2的总能量高于 1 mol CO2的总能量， D错误。 5 2017 山东烟台期末 已知 298 K、 110 5 Pa 条件下， 2 g 氢气燃烧生成水蒸气放
5、出 242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 242 kJ B 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 484 kJmol 1 C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 484 kJmol 1 D H2O(g)=H2(g) 12O2(g) H 242 kJmol 1 答案 D 解析 2 g氢气的物质的量为 1 mol， 完全燃烧生成水蒸气放出 242 kJ热量 ， 据此写出相应热化学方程式 ： H2(g) 12O2(g)=H2O(g) H 242 kJmol 1。 H的单位是 kJmol 1，而不是 kJ， A错误；
6、 H2(g)与 O2(g) 生成 H2O(g)的反应为放热反应，则 H异丁烷 C正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol 1 D相同质量的烷 烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 答案 C 解析 表示乙烷燃烧的热化学方程式中， H2O 应为液态，且该反应的 H 3121.6 kJmol 1， A 错误；由表中燃烧热数据可知， 1 mol 正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定， B错误； 2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于 2甲基丁烷的燃烧热为 3531.3 kJmol 1，故正戊烷的燃烧热大于 3531.3 k
7、Jmol 1， C 正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分 数越大，燃烧放出的热量越少， D错误。 9已知 H H 键键能 (断裂时吸收或生成时释放的能量 )为 436 kJmol 1， N H 键键能为 391 kJmol 1，根据热化学方程式： N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJmol 1。则 NN 键的键能是 ( ) A 431 kJmol 1 B 945.6 kJmol 1 C 649 kJmol 1 D 896 kJmol 1 答案 B 解析 H E(NN 键键能 ) 3 E(H H键键能 ) 6 E(N H键键能 )，则 E(NN 键键能 )
8、 H 3 E(H H 键键能 ) 6 E(N H键键能 ) 92.4 kJmol 1 3436 kJmol 1 6391 kJmol 1 945.6 kJmol 1。 10下列有关反应热的说法正确的是 ( ) A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的燃烧热 H 890 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H 890 kJmol 1 C已知常温常压下： HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则有： 【 精品教育资源文库 】 H2
9、SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 114.6 kJmol 1 D 已知 ： S(s) O2(g)=SO2(g) H1 Q1 kJmol 1， S(g) O2(g)=SO2(g) H2 Q2 kJmol 1， 则 Q1”“” 或 “ ”) 。 (3)若将 a mol CH4、 CO和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量 (Q)的取值范围是 _。 (4)若将 a mol CH4、 CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量 (Q)的取值范围是 _。 答案 (1)H2(
10、g) 12O2(g)=H2O(l) H 286 kJmol 1 (2) (3)283a kJQ890a kJ (4)284.5a kJQ586.5a kJ 解析 (2)液态水比水蒸气更稳定， CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气时放出的热量比生成 CO2气体和液态水放出的热量少。 (3)a mol CH4、 CO 和 H2的混合气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水，采用极值法分析，当只含 CH4时，完全燃烧放出的热量最多，为 890a kJ。当只含 CO 时，完全燃烧放出的热量最少，为 283a kJ。故 Q的取值范围为 283a kJQ890a kJ。 (4)生成的 CO2和液态水的物质的量相等，采用极值法分析，若无一种气体： 若无 CO，不合题意； 若无 H2，可能 CO 和 CH4各为 0.5a mol，放出的热量 Q 0.5a(283 890) kJ 586.5a kJ； 若无 CH4，可能 CO 和 H2各为 0.5a mol，放出的热量 Q 0.5a(283 286) kJ 284.5a kJ。若无两种气体，均不可能。所以放出的热量 Q的取值范围为 284.5a kJQ586.5a kJ。
