1、【 精品教育资源文库 】 排查落实练七 物质结构与元素周期律 一、规范书写化学用语再落实 (一 )粒子结构示意图 (1)原子结构示意图： O_、 Si_、 Cl_、 Ca_。 (2)离子结构示意图： Al3 _、 S2 _、 F _、 K _。 答案 (1) (2) (二 )电子式 (1)阳离子的电子式：钠离子 _、铵根离子 _。 (2)阴离子的电子式：氯离子 _、硫离子 _、氢氧根离子_、次氯酸根离子 _、过氧根离子 _。 (3)共价分子的电子式： N2_、 Cl2_、 H2O_、 NH3_、 H2O2_、 CO2_、 HClO_、 CH4_、 CCl4_、 C2H2_。 (4)离子化合物
2、的电子式： MgCl2_、 Na2O_、 Na2O2_、 NH4Cl_、 NaOH_、 NaClO_、 CaC2_、 NaH_。 (5)用 电子式表示共价化合物的形成过程： H2O_； CO2_。 【 精品教育资源文库 】 (6)用电子式表示离子化合物的形成过程： CaF2_； Na2O_。 答案 (1)Na (2) Cl S 2 O H O C l O O 2 (3) N?N Cl Cl H O H H O O H H O C l H C?C H (4) Cl Mg2 C l 【 精品教育资源文库 】 Na O 2 Na Na O O 2 Na Na O H Na O C l Ca2 C
3、?C 2 Na H (5)H O H H O H O C O O C O 6 (三 )结构式 CO2_、 C2H2_、 HClO_、 NH3_、 C2H4_、 N2H4_。 答案 (四 )结构简式 乙烯 _、乙炔 _、乙醇 _。 【 精品教育资源文库 】 答案 CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH 二、基础知识正误判 断 (一 )原子结构部分 13 6C的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6个中子。 ( ) 答案 13 6C与金刚石、石墨、 C60等互为同素异形体。 ( ) 答案 277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为 55。 ( ) 答案 235 92U和 238
4、92U是同位素，核反应属于化学变化。 ( ) 答案 原子核都是由质子和中子构成的。 ( ) 答案 同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) 答案 质子数相同的微粒都属于同种元素。 ( ) 答案 在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 ( ) 答案 质子数和电子数相等的粒子一定是原子。 ( ) 答案 若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。 ( ) 答案 ?凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 ( ) 答案 ?两种原子，若核外电子排布相同，则一 定属于同种元素。 ( )
5、答案 ?不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。 ( ) 答案 ?H162 O与 H182 O互为同素异形体。 ( ) 答案 ?Na和 Na 属于同种元素，且性质相同。 ( ) 答案 (二 )元素周期律和元素周期表部分 同周期的主族元素中，第 A族元素的原子半径最小。 ( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 室温下，零族元素的单质都是气体。 ( ) 答案 第 A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。 ( ) 答案 元素周期表中从第 B族到第 B族十个纵列的元素都是金属元素。 ( ) 答案 第 A族元素的金属性一定比第 A族元素的金属性强。 ( ) 答案 第 A族元素的非金属性
6、是同周期元素中最强的。 ( ) 答案 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。 ( ) 答案 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。 ( ) 答案 Cl与 I同属于第 A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4S2 Na Mg2 Al3 。 ( ) 答案 ?相同条件下，通过测定同浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，可比较 C 和 S 的非金属性强弱。 ( ) 答案 ?同周期的第 A 族与第 A族元素的原子序数一定相差 1。 ( ) 答案 ?最外层电子数为 2的元素一定是金属元素。 ( ) 答案 ?过渡元素一定是金属元素。 ( ) 答案 ? 铅位于
7、周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。 ( ) 答案 【 精品教育资源文库 】 ?可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。 ( ) 答案 21非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。 ( ) 答案 22通过测定 CH4和 H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。 ( ) 答案 23元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。 ( ) 答案 24碱金属元素是指第 A族的所有元素。 ( ) 答案 25元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 ( ) 答案 2653号元素位于周期表中第 5周期第 A族。 ( ) 答
8、案 27若 M、 N是同 主族元素，且原子序数： MN，则非金属性： MN。 ( ) 答案 28若 R2 和 M 的电子层结构相同，则碱性： R(OH)2MOH。 ( ) 答案 (三 )化学键部分 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。 ( ) 答案 断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。 ( ) 答案 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。 ( ) 答案 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如 Cl2)中。 ( ) 答案 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。 ( ) 答案 只有非金属原子间才能形成共价键。 ( ) 答案 H2O分子
9、和 H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。 ( ) 答案 H2O的沸点高于 H2S，是因为 H2O分子间存在氢键，而 H2S分子间不存在氢键。 ( ) 答案 NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 答案 NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。 ( ) 答案 ? 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( ) 答 案 ? 由共价键形成的分子一定是共价化合物。 ( ) 答案 ?含有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( ) 答案 ?熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( ) 答案 ? NCl3分子中所有的原子均为 8电子稳定结构。 ( ) 答案 ?强电解质 HCl的电子式： H Cl 。 ( ) 答案 ?C22 的电子式为 C?C 2 。 ( ) 答案 ? N2的结构式为 NN。 ( ) 答案 三、熟记规律 灵活应用 (一 )性质递变规律 1同主族递变规律 (1)碱金属元素 (按 Li、 Na、 K的顺序 )性质的递变规律 金属性逐渐 _，表现在：单质与 O2反应的产物越来越 _ (4Li O2=2Li2O、 2Na O2=Na2O2)，反应程度越来越 _；单质与水 (或酸 )反应的剧烈程度逐渐 _；最高价氧化物对应
