1、【 精品教育资源文库 】 十二、物质结构中的 N 个要点归纳 1.基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例 (以 S为例 ) 原子结构 示意图 电子式 电子排布式 1s22s22p63s23p4或 Ne3s23p4 电子排布图 S: 价电子排布式 3s23p4 2.洪特规则特例 当能量相同的原子轨道在全满 (p6、 d10、 f14)、半满 (p3、 d5、 f7)和全空 (p0、 d0、 f0)状态【 精品教育资源文库 】 时 ,体系的能量较低 ,较稳定。如基态 24Cr的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2
2、。 ?特别提示 电子的填充顺序与排布式的书写顺序不完全一致 ,如 20 号以后的元素虽然电子先排在能量较低的 4s轨道 ,后填入 3d轨道 ,但书写电子排布式时仍把 3d写在前面。 3.价层电子对互斥理论与分子构型 (1)价层电子对互斥理论认为 ,分子的立体结构是 “ 价层电子对 ” 相互排斥的结果 ,可用来预测分子的空间构型。 (2)用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数 ,对 于 ABm型分子 (或离子 ),价层电子对数 =中心原子形成的 键电子对数 +中心原子上的孤电子对数。 键电子对数 =与中心原子结合的原子数。 孤电子对数 = (a-mb)
3、。 a:中心原子价电子数 m:与中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H 为 1,其他的为 8 减去该原子的价电子数 ) (3)价层电子对与分子的立体构型的关系 价层电子对立体构型 分子的立体构型 中心原子无孤电子对时 ,两者的立体构型一致。 当中心原子上有孤电子对时 ,两者的立体构型不一致。 如 : 价层电子对数 键电子对数 孤电子对数 价层电子对空间构型 分子空间构型 2 2 0 直线形 直线形 3 3 0 平面三角形 平面三角形 2 1 V形 4 4 0 正四面体形 正四面体形 【 精品教育资源文库 】 3 1 三角锥形 2 2 V形 4.杂化轨道与分子构
4、型 杂化类型 杂化轨道空间构型 中心原子孤电子对数 分子空间构型 实例 Sp 直线形 0 直线形 CO2 sp2 平面三角形 0 平面三角形 BF3 1 V形 SnBr2 sp3 正四面体形 0 正四面体形 CCl4 1 三角锥形 NH3 2 V形 H2S 5.晶体的结构分析与计算 (1)原则 :晶胞任意位置上的一个原子如果被 n 个晶胞所共有 ,那么该原子只有 属于该晶胞。 (2)平行六面体晶胞粒子数的计算方法 (3)晶胞各物理量的计算 对于立方晶胞 ,可简化成下面的公式进行各物理量的计算 :a3N A=nM,a 表示晶胞的棱长 , 表示密度 ,NA表示阿伏加德罗常数 ,n 表示 1 mol 晶胞中所含粒子或特定组合的物质的量 ,M表示晶体的摩尔质量。
