1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (三十九 ) 1 下列模型分别表示 C2H2、 S8、 SF6的结构 ， 下列说法错误的 ( ) A 32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 B SF6是由极性键构成的非极性分子 C 1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D 1 mol S8中含有 8 mol S S键 答案 A 2 下列常见分子中 键、 键判断正确的是 ( ) A CN 与 N2结构相似 ， CH2=CHCN分子中 键与 键数目之比为 11 B CO与 N2结构相似 ， CO分子中 键与 键数目之比为 21 C C22 与 O22 互为等电子体 ，
2、 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA D 已知反应 N2O4(l) 2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(l)， 若该反应中有 4 mol N H 键断裂 ， 则形成的 键数目为 6NA 答案 C 解析 因为 CN 与 N2结构相似 ， 可知 CH2=CHCN 分子中有 3 个 键、 6 个 键 ， 所以CH2=CHCN分子中 键与 键数目之比为 21 ， A项错误； CO与 N2结构相似 ， 所以 CO分子中 键与 键数目之比为 12 ， B项错误；由于 C22 与 O22 互为等电子体 ， 故 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA， C项正确；在 D项的反应方程式
3、中 ， 产物中只有 N2中有 键 ，依据 4 mol N H键断裂时消耗 1 mol N2H4， 可推知生成 1.5 mol N2， 则形成的 键数目为3NA， D项错误。 3 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( ) A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B 硝酸是挥发性酸 ， 而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C 稀有气体一般难于发生化学反应 D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 答案 D 解析 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小 ， 与分子内共价键的键能无关 ；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子 ， 无化学键 ， 难于发生化学【 精品教育资源文库 】 反
4、应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 N2 分子中共价键的键能 (946 kJmol 1)比 O2分子中共价键的键能 (497.3 kJmol 1)大 ， 在化学反应中更难于断裂。 4 关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A 凡是中心原子采取 sp3杂化方式成键的分子 ， 其立体构型都是正四面体形 B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一个原 子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D 凡 AB3型的共价化合物 ， 其中心原子 A均采用 sp3杂
5、化轨道成键 答案 C 解析 H2O 和 NH3中的 O 原子和 N 原子均为 sp3杂化 ， 但立体构型却为 V 型和三角锥形 ， 故 A项错误。 sp3杂化轨道是由同一个原子的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道形成的一组能量相同的杂化轨道 ， 故 B项错误 ， C项正确。 BF3中的 B原子为 sp2杂化 ， 故 D项错误。 5 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 ( ) A 若 n 2， 则分子 的立体结构为 V形 B 若 n 3， 则分子的立体结构为三角锥形 C 若 n 4， 则分子的立体结构为正四面体形 D 以上说法
6、都不正确 答案 C 解析 若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对 ， 则根据斥力最小的原则 ， 当 n 2 时 ，分子的立体结构为直线形；当 n 3时 ， 分子的立体结构为平面三角形；当 n 4时 ， 分子的立体结 构为正四面体形。 6 下列现象与氢键有关的是 ( ) NH3的熔、沸点比第 A 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯 甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下很稳定 A B C D 【 精品教育资源文库 】 答案 B 解析 水分子在高温下很稳定是因为水分子内的 共价键较强 ，与氢键无关。
7、 7 通常情况下 ， NCl3是一种油状液体 ， 其分子空间构型与 NH3相似 ， 下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是 ( ) A 分子中 N Cl 键键长与 CCl4分子中 C Cl键键长相等 B 在氨水中 ， 大部分 NH3与 H2O以氢键 (用 “?” 表示 )结合形成 NH3 H2O分子 ， 则 NH3 H2O的结构式为 C NCl3分子是非极性分子 D NBr3比 NCl3易挥发 答案 B 解析 根据题意 ， NCl3的空间结构与 NH3相似 ， 也应为三角锥形 ， 故为极性分子 ， 故 C 项错误；根据 NH3 H2O NH4 OH ， 故 B项正确； NBr3的结构与
8、NCl3相似 ， 因 NBr3的相对分子质量大于 NCl3的相对分子质量 ， 故沸点 NBr3大于 NCl3， 所以 NBr3不如 NCl3易挥发 ，故 D项错误；因 N原子的半径小于 C原子的半径 ， 所以 C Cl键键长大于 N Cl 键 ， 故 A项错误。 8 下列说法错误的是 ( ) A 在 NH4 和 Cu(NH3)42 中都存在 配位键 B H2O是极性分子 ， 分子中 O 原子不处在 2个 H原子所连成的直线的中央 C SO2、 SO3、 BF3、 NCl3都是极性分子 D 向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mo
9、l AgCl 答案 C 解析 SO2是 V 形结构 ， 是极性分子 ， NCl3是三角锥形 ， 是极性分子 ， BF3与 SO3是平面正三角形结构 ， 是非极性分子。 9 S2Cl2是橙黄色液体 ， 少量泄漏会产生窒息性气体 ， 喷水雾可减慢其挥发 ， 并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说 法中错误的是 ( ) A S2Cl2为非极性分子 B 分子中既含有极性键又含有非极性键 C 与 S2Br2结构相似 ， 熔、沸点 S2Br2S2Cl2 【 精品教育资源文库 】 D 与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O=SO2 3S 4HCl 答案 A 解析 根据
10、S2Cl2的分子结构可知 ， 它属于极性分子 ， 故 A项错误 ， B项正确；由于 S2Cl2与S2Br2的结构相似 ， 而相对分子质量 S2Br2S2Cl2， 故 C项正确；由少量泄漏会产生窒息性气体 ，喷水雾可减慢挥发 ， 并产生酸性悬浊液 ， 知其与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO2 3S 4HCl， 故 D项正确。 10 下列各组微粒的立体构型相同的是 ( ) NH3和 H2O NH4 和 H3O NH3或 H3O O3和 SO2 CO2和 BeCl2 SiO44 和 SO42 BF3和 Al2Cl6 A 全部 B除 外 C D 答案 C 11 已知 H和 O可以形
11、成 H2O和 H2O2两种化合物 ， 试根据有关信息完成下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 用球棍模型表示的水分子结构是 _(填 选项字母 )。 氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水 ， 生成氢气和氧气。 写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子： _。 水分子在特定条件下结合一个 H ， 形成水合氢离子 (H3O )。下列对上述过程的描述不合理的是 _(填序号 )。 A 氧原子的杂化 类型发生了改变 B 微粒的空间构型发生了改变 C 微粒的化学性质发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变 在冰晶体中 ， 每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键 (如图
12、 )， 已知 冰的升华热是 51 kJmol 1， 除氢键外 ， 水分子间还存在范德华力 (11 kJmol 1)， 则冰晶体中氢键的键能是 _ kJ mol 1。 【 精品教育资源文库 】 金刚砂 (SiC)为第三代半导体材料 ， 它与金刚石具有相似的晶体结构 ， 试比较金刚石和金刚砂的熔点高低 ， 并 说明理由： _。 答案 B H2S、 NH2 (其他合理答案均给分 ) A 20 金刚石的熔点高于金刚砂的熔点 ， 因为碳原子半径小于硅原子半径 ， 所以 C C 键的键 长小于 C Si键的键长 ， C C键的键能大于 C Si 键的键能 解析 在冰中 ， 每个水分子与周围的 4个水分子
13、形成 4个氢键 ，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有 2个氢键；水分子为 V形结构。 与 H2O具有相同空间构型的分子和阴离子有 H2S、 NH2 。 H 2O分子中氧原子采取 sp3杂化 ， H3O 中氧原子也采取 sp3杂化 ， A项不合理；H2O呈 V 形结构 ， H3O 呈三角锥形 ， B项合理；前者是分子 ， 后者是阳离子 ， 化学性质不同 ，C项合理； H3O 和 H2O中由于孤电子对数目不同导致键角不同 ， D项合理。 1 mol 水分子中含有 2 mol 氢键 ， 2 mol 氢键 的键能和为 (51 11) kJmol 1 40 kJmol 1， 冰晶体中氢键的键能为 20
14、 kJmol 1。 金刚石和金刚砂均为原子晶体 ， C C键的键长小于 Si C键 ，所以 C C键的键能大 ， 熔点高。 (2)已知 H2O2分子的结构如图所示： H2O2分子不是直线形的 ， 两个氢原子犹如在半展开的书的两面上 ， 两个氧原子在书脊位置上 ， 书页夹角为 9352 ， 而两个 O H键与 O O键的夹角均为 9652 。 试回答： H2O2分子的电子式是 _， 结构式是 _。 H2O2分子是含有 _键和 _键的 _(填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”) 分子。 H2O2 难 溶 于 CS2 ， 简 要 说 明 理 由 ： _ _。 H2O2 中氧元素的化合价是 _， 简要说明原因 _ _。 【 精品教育资源文库 】 答案 H O O H 极性 非极性 极性 因 H2O2为极性分子 ， 而 CS2为非极性溶剂 ， 根据 “ 相似相溶 ” 规律 ， H2O2难溶于 CS2 1价 因 O O 键为非极性键 ， 而 O
