1、第第二二师师八八一一中中学学 2 20 02 22 2 年年第第一一次次月月考考考考卷卷常常见见相相对对原原子子量量：H H：1 1C C：1 12 2O O：1 16 6N N 1 14 4S S 3 32 2M Mg g:2 24 4A Al l:2 27 7N Na a:2 23 3K K：3 39 9C Cu u：6 64 4F Fe e：5 56 6B Ba a:1 13 37 7一一、单单选选题题1化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B含4FeSO的补铁剂与维生素 C 配合使用，补铁效果更好C抗击疫情期间，“8
2、4”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好D“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅2如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是A化学反应中分子的种类发生了改变B该反应属于分解反应C摩尔质量关系为 2M(甲)=M(乙)+M(丙)D根据阿伏加德罗定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子3下列化学用语正确的是A乙酸的分子式：CH3COOHB丙烯的结构简式：CH2CHCH3C乙醇的结构式：C2H6OD丙烷分子的球棍模型：D.1L10.1mol L的3AlCl溶液中含有3Al数目为A0.14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法
3、正确的是A.在1.8g18O2中含有NA个中子B.0.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为0.2NAC.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAN5下列说法，正确的是A1molO2所占的体积是 22.4LB22.4LO2中一定含有 6.021023个氧气分子C标准状况下，3.36LN2和 O2混合物中所含的原子数为 0.3NAD18gH2O 在标准状况下所占的体积约为 22.4L6下列溶液中的 c(24SO)与 50mL1 molL1Al2(SO4)3溶液中的 c(4SOA150mL1 molL1Na2SO4溶液B75mL2 molL1(NH4)2SO4溶液C150mL3 mo
4、lL1K2SO4溶液D200mL1.5 molL1FeSO4溶2)相等的是液7饱和食盐水电解前要精制，除去 SO24、Mg2+、Ca2+，下列试剂添加顺序可行的是ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNa2CO3、BaCl2、NaOH、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH8下列离子方程式中，正确的是A稀盐酸与氢氧化镁反应：H+OH-=H2OBFeCl2溶液与 Cl2的反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl+-3NOD将碘化亚铁溶液与足量稀硝酸溶液混合：3Fe2+-3
5、NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O9.4LiAlH是重要的储氢材料，与水发生反应：4222LiAlH2H OLiAlO4H。下列说法中正确的是A.4LiAlH发生还原反应B.2H是氧化产物，2LiAlO是还原产物AC.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D.若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.2mol电子10铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2 价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A维生素 C 具有氧化性，可将难吸收的Fe3+转化为Fe2+，促进人体对铁元素的吸收B向FeCl2溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色C
6、向FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀DFeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝11下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠过氧化氢溶液BCDSiO2+2C 12下列有关实验现象的描述中正确的是A氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B钠在氯气中燃烧，产生白烟C铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟D红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟13下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是AFe2O3固体(Al2O3)：加入足量的 NaOH 溶液，过滤BFeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2CFeCl3溶液(CuCl
7、2)：加入足量的 Fe 粉，过滤D.Cl2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液14单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：1800 2000Si+2COSi+3HCl300SiHCl3+H2SiHCl3+H21100Si(纯)+3HCl下列对上述三个反应的叙述中，正确的是A仅为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原15高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2C高温 Si(粗)0HCl30C SiHCl32 20 0量量H H1 11 1
8、0 0过过C C下列说法不正确的Si(纯)是A步骤的化学方程式为 SiO2+C高温Si+CO2A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、-4MnB步骤中每生成 1 mol Si，转移 4 mol 电子C高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料DSiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6)，通过蒸馏可提纯 SiHCl3 16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是O、2-4SOB.0.1 molL-1FeCl3溶液：K+、+4NH、I-、SCN-C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、2-3CO、Cl-D.由水电离的 c(H+)=1
9、10-13molL-1的溶液：Na+、K+、-2AlO、2-3CO17“侯氏制碱法”的重要反应：“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”。下列相关说法中错误的是ANaHCO3不溶于水B该反应中盐类物质有 3 种C该反应可以获得氮肥D反应所得溶液为当前条件下的 NaHCO3饱和溶液A18某反应可用离子方程式表示为：mMnH+O2=xM2+yH2O，则 n 值为9B6C4D219实验室模拟工业制备2NaClO的装置如图所示。原理：2222222ClO+2NaOH+H O=2NaClO+O+2H O；2ClO与碱可发生反应：-32-222ClO+2OHClO+ClO+H=O。下
10、列有关叙述错误的是A装置甲的作用是除去2ClO中的2Cl杂质B应先往装置乙中滴加22H O溶液，再通入气体C2ClO在制备原理中是氧化剂D装置丙中会发生倒吸20CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为 Cu，含少量 Ni、Al2O3等)为原料制备 CuCl 的工艺流程如图：下列说法正确的是A“碱溶”时发生的反应为 A12O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2B“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等C“酸溶”过程中，有大量的气体产生D“还原”反应所得的溶液中大量存在 Cu2+、H+、SO23、Cl-21下列各组物质相互混合反应后，最终有
11、白色沉淀生成的是金属钠投入 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2ABCD22.将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量22H O，C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为10.5mol L金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是A.反应过程中有刺激性气味的气体生成B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性23下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验
12、现象实验结论A向 AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag 与 NH3H2O 能大量共存B紫色褪向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4去Fe3O4中含二价铁下列说法错误的是A酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B操作 X 的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO34H2O5MnO2Cl28H+DCl2与 NaOH 溶液加热反应得到的 NaClO3可以循环使用29 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是C向乙醇中加入一块金属钠有气泡产生乙醇中含有水D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性24已知氧化性：
13、3+2+Fe Cu。向32FeClCuCl、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是A剩余固体中可能没有铜B反应后的溶液中可能含有3+FeC反应后的溶液中一定含有2+CuD反应后的溶液中一定含有2+Fe25对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：制得3Fe(OH)胶体，产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：铜片表面有黑色固体生成26铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是ACu(OH)2属于碱B物质 a 的化学式为 Cu2OCCu 可与稀硫酸反应生成 CuSO4DCuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu(OH)227人
14、类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是A铝元素在地壳中的含量较低B铝及其合金密度较小C铝元素金属性较强D铝单质的熔点较低28MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗 MnO2(含有杂质 MnO 和MnCO3)制取纯 MnO2的流程如图：A步骤中发生的主要反应为 Cl22Br=Br22ClB步骤的目的是富集溴元素C物质 X 为 HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质30.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存一致且正确的是在B.溶液呈黄绿色，且有刺激
15、性气味，说明有 Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D.加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在二、填空题二、填空题（共（共 4040 分）分）31（12 分）某化学实验室需要 0.6-1mol L硫酸溶液 480mL。现用质量分数为 98%、密度为1.84-3g cm的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)选用容量瓶的规格为_mL。需该浓硫酸体积为_mL(保留 1 位小数)。(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是。(4)配制时，一般可分为
16、以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线32.（8 分）下图是以铝土矿(主要成分是23Al O和少量2SiO、23Fe O杂质)为原料制取铵明矾晶体4422NH Al SO12H O的一种工艺流程。请回答：（1）试剂的最佳试剂为_(填化学式)，滤渣a是_(填化学式)。（2）证明铁元素已除尽的实验方法是
17、。（3）滤液 1 加入足量试剂生成滤液 2 的离子方程式为。（4）滤液 2 中通入足量2CO进行酸化得到固体 c，则生成固体 c 的离子方程式为。（5）由溶液 d 制取铵明矾溶液的化学方程式为从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。33（10 分）已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。(1)检验 W 溶液中金属阳离子最常用的显色试剂为(填化学式)；(2)H在潮湿空气中变成M的现象是，发生反应的化学方程式为：(3)A 和水反应生
18、成 B 和 C 的离子方程式为；在标准状况下生成 11.2 LC 气体时，转移电子的个数为_ NA(用阿伏加德罗常数 NA表示)；(4)D 中加入盐酸发生反应的离子方程式为。34（10 分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)A 为氯气发生装置。A 中反应离子方程式是除杂装置 B 的作用是：所用试剂为_C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，3Cl2+2Fe(OH)3+
19、10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(2)探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2，为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有 Fe3+离子，但 Fe3+不一定是 Cl将 K2FeO4还原产生的，还可能由产生(用离子方程式表示)。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl，用 KOH 溶液洗涤的目是。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_FeO2-4(填“”或“”)，而方案实验表明，Cl2和 FeO2-4的氧化性强弱关系相反，原因是。
