1、第 章 物质在水溶液中的行为 第 3 节 盐类的水 解 栏目导航 考点一 盐类的水解原理 考点二 盐类水解的影响因素及应用 课时分层训练 专项突破 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解盐类水解的原理。 2. 了解影响盐类水解的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。 4. 能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。 2017 年： 卷 T13； 卷 T12、 T1 3 ( B) 2016 年： 卷 T12； 卷 T2 8 (5 )； 卷 T1 3 (B)2015 年： 卷 T2 7 (3 )； 卷 T1 0 ( B)、T2 6 (4 )2014 年： 卷 T8 (C)； 卷 T1 1 (C 、
2、D)2013 年： 卷 T9； 卷 T2 7 (1 )考点 1| 盐类的水解原理 ( 对应学生用书第 161 页 ) 考纲知识整合 1 盐类的水解及其实质 (1) 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 _ 产生的 H或 OH结合生成_ 的反应。 水电离 弱电解质 (2) 实质 H OH 溶液不再呈中性。 促进 (3) 实例分析：以 NH4Cl 的水解为例 H2O OH H NH4Cl = = NH4 Cl_ _ _ _ H _ OH ， 溶液呈 _ 性。 NH 3 H 2 O 酸 2 盐类的水解特点与规律 (1) 特点 可逆 酸碱中和 (2) 盐类水解的类型及规律 类型： 盐的类型 实例 是否 水
3、解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸强碱盐 NaCl 、 KNO3_ _ 性 _7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、 Cu (NO3)2_ _ 、 _ _ 性 _7 弱酸强碱盐 CH3COON a 、Na2CO3_ _ _ _ _ 、 _ _ _ 性 _7 规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 否 中 是 NH4 Cu 2 酸 提醒： 弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如 NH 4 ClO 显碱性， C H 3 CO ONH 4 显中性。 (3) 水解常数 ( Kh) 以 CH3COO H2O CH3CO OH OH为例：表达式为 _
4、KhKWKa。 3 水解离子方程式的书写 (1) 书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用 “ ” 号连接，产物 不标 “” 或“” ，用离子方程式表示为盐中的弱离子水 弱酸 ( 或弱碱 ) OH( 或 H) 。 CH 3 COOH OH CH 3 COO (2) 书写规律 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解 ( 如 NH3H2O 、H2CO3) 也不写成其分解产物的形式。 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ 。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ 。 CO2 3 H 2 O HC O 3 OH Fe 3 3H 2 O F e(O H ) 3 3H
