1、【 精品教育资源文库 】 专题突破训练 (三 ) 元素推断试题的分类突破 1 (2018 肇庆模拟 )X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子 M层有 1 个电子， Y原子最外层电子数为最内层电子数的 2倍， Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍。下列叙述正确的是 ( ) A原子半径： ZXY B最高价氧化物的水化物酸性强弱： WZY C简单气态氢化物的稳定性： ZW D W分别与 X、 Y 形成的化合物化学键类型相同 B X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子 M层有 1 个电子， X是钠， Y 原子最外层电子数为 最内层电子数的
2、2 倍， Y 是硅， Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍， Z是硫，则 W是氯。 A项， X、 Y、 Z在同一周期，原子半径： X(Na)Y(Si)Z(S)，错误； B项，最高价氧化物的水化物中， W是 HClO4， Z是 H2SO4， Y是 H2SiO4，酸性强弱： WZY，正确； C项，简单气态氢化物中 Z是 H2S， W是 HCl，稳定性： WZ，错误； D项， W(Cl)与 X(Na)形成的化合物中化学键是离子键， W 与 Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。 2 (2017 济宁二模 )常温下， A是 由 X和 Y两种短周期元素组成的气体， X
3、的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、 Y、 Z元素对应的单质， Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( ) A X、 Y、 Z三种元素能组成离子化合物 B反应 为化合反应，反应 为置换反应 C常温常压下， Z的氢化物熔点为同族最高 D原子半径： YZX A 根据题意可知 X、 Y、 Z分别为 H、 C、 O， A 为气态烷烃， B为 CO2， C为 H2O， D为 CO，甲为 H2，乙为 C，丙为 O2。 3 (2018 咸阳模拟 )有 X、 Y、 Z、 W、 M 五种原子序数 依次增大的前四周期元素，其中X、 M 同主族， M原子有 4个电子层； Z
4、2 与 Y2 具有相同的电子层结构， W是地壳中含量最多的金属， X与 M的原子序数之和等于 Y与 Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是 ( ) 【导学号： 95160127】 A离子半径大小： r(Y2 )r(Z2 ) 【 精品教育资源文库 】 B W的氧化物可与 M的最高价氧化物的水化物反应 C X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 D X、 Y的单质均能与 M形成离子化合物 C 根据题中信息可确定 X、 Y、 Z、 W和 M分别为 H、 O、 Mg、 Al和 K。 A项，电子层结构相同的离子，核 电荷数越小离子半径越大； B项， Al2O3能与 KOH溶液反应； C项，氢元素有多
5、种同位素，氧元素存在同素异形体； D项，存在 KH、 K2O等离子化合物。 4 (2018 西安模拟 )A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素的原子序数依次增大， A 和 D， C和 E分别同主族， E的原子序数为 C的两倍， B的最外层电子数为 A的最外层电子数的 4倍。下列叙述正确的是 ( ) 【导学号： 95160128】 A A、 B、 C三种元素形成的化合物一定是非电解质 B A与 C只能形成化学式为 A2C的化合物 C第 3周期中， D的原子半径最大 D E的氧 化物对应的水化物一定具有强氧化性 C 由题干可推导出 A为氢元素、 B为碳元素、 C为氧元素、 D为钠元素、 E为硫
6、元素。H2CO3为电解质， A项错误； A与 C形成的化合物除 H2O外还有 H2O2， B项错误；第 3周期中，Na的原子半径最大， C 项正确； SO2的水化物 H2SO3具有弱氧化性， D项错误。 5 (2018 玉溪模拟 )短周期的三种元素 X、 Y、 Z，已知 X 元素的原子核外只有一个电子， Y 元素的原子 M层上的电子数是它的内层电子总数的一半， Z 元素原子的 L层上的电子数比 Y元素原子的 L层上的电子数少 2个，则这三种元素所组成的 化合物的化学式不可能是( ) A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 A 由题意知 X为 H， Y为 P， Z为 O。
7、 6.(2015 福建高考 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如右所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： W Z Y X B最高价氧化物对应水化物的酸性： X W Z C最简单气态氢化物的热稳定性： Y X W Z D元素 X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等 A 从元素周期表的局部 图可知 X、 Y、 Z、 W为 2、 3周期元素， W位于第 3周期， W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W是 P元素，据此推出 X、 Y、 Z分别是氮、氧、硅。【 精品教育资源文库 】 根据四种元素在周期表中的
8、位置关系可知，原子半径： Z W X Y， A项错误；非金属性：O N P Si，最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 H3PO4 H2SiO3，即 X W Z，氢化物的热稳定性： H2O NH3 PH3 SiH4，即 Y X W Z， B、 C项正确；主族元素除 O、 F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数， D项正确。 7短周期元素 W、 X、 Y、 Z在周期 表中的位置如图所示， Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160129】 W X Y Z A.最高正化合价： YW ZX B原子半径： XWZY C W、 X、 Z的最高价含氧酸的钠盐溶
9、液都能与 SO2反应 D最高价氧化物对应的水化物的酸性： YX、 YZ， B 项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为 Na2CO3、 NaNO3、 Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与 Na2CO3、 Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸， NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应， C项正确；非金属性 NCSiAl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， D项错误。 8 (2018 长春联考 )X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中， X与 Y相邻； Y 原 子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍； Z是第
10、 3周期中离子半径最小的元素； W与 Y位于同一主族。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160130】 A五种原子半径的大小顺序为 r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q) B Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 C不存在由元素 Z与元素 W形成的化合物的水溶液 D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强 C X、 Y、 Z、 W、 Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)， A 错； O2 和 Al3 的核外电子数和电子层数都相同， B 错； Al和 S形成的 Al2S3可与水反应生成 Al(OH)3和
11、H2S，不存在 Al2S3溶液， C正确； H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱， D错。 9现有 A、 B、 C、 D 四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径： Afgh B与 x形成简单化合物的沸点： yzd C x、 z、 d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D e、 f、 g、 h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 C 根据题意可推出 x、 y、 z、 d、 e、 f、 g、 h 分别为 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 S、 Cl。S2 和 Cl 有三个电子层，而 Na 和 Al3 只有两个电子层，故离子半径大小顺序为 S2 Cl Na Al3 ， A
12、 项错误； CH4、 NH3、 H2O 中， H2O 在常温下呈液态，沸点最高， B 项错误； H、 N、 O形成的化合物 NH4NO3为离子化合物， NH4NO3中既含离子键又含共价键， C项正确； HClO4与 H2SO4不能发生反应， D项错误。 11 (2017 东北三省四市一模 )X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R同主族， Z、 R、 W同周 期。下列说法不正确的是 ( ) A原子半径： Z R W B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物沸点： HmY HnR D
13、 Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 【 精品教育资源文库 】 D 离子化合物 Z2Y中 Z的化合价为 1， Y的化合价为 2，分别为 A 族和 A 族元素，已知 Y、 R同主族，且形成共价化合物 RY3，则 R为 S元素， Y为 O元素， Z、 R、 W同周期，则 Z为 Na元素， X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大，则 W是 Cl 元素，根据 XW4可知 X为 C元素。 12 (2018 洛阳统考 )元素 X、 Y、 Z、 W、 M、 N的原子序数依次增大， X与 M、 W与 N分别同主族，且元素 X、 Y、 Z、 W 分属两个短周期，它们四者
14、的原子序数之和为 22，最外层电子数之和为 16，在化合物 Y2X2、 Z2X4、 X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构， Z2X4可以作火箭燃料， X2W2为 18 电子分子。均含 X、 W、 M、 N 四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是 ( ) A Y位于元素周期表的第 2周期 A 族 B X、 Y、 Z、 W、 M的原子半径由大到小的顺序为 MYZWX C X、 Z、 W形成 的盐中只含有离子键 D产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为 H HSO3 =H2O SO2 C 根据 Z2X4可以作火箭燃料，推知 Z2X4是 N2H4，
15、又由元素 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且化合物 Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则 Z 为氮元素， X 为氢元素， Y 为碳元素。由题意知， X2W2为 H2O2，则 W为氧元素。 X 与 M、 W与 N分别同主族，根据题干中 “ 均含 X、 W、 M、 N 四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出 ” ，并结合原子序数依次增大知， M为钠元素， N为硫元素。 Y是碳元素，碳位于第 2周期 A 族， A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为 NaCNOH， B项正确；由 H、 N、 O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键， C项错误； H、 O、 Na、 S四种元素组成的常见化合物是 NaHSO3、NaHSO4， NaHSO4在水溶液中完全电离出 H
