1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 化学反应的热效应 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变 ( H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 2017年： 卷 T28(2)； 卷 T27(1)； 卷 T28(3) 2016年： 卷 T26(3)、 T27(1)； 卷 T27
2、(4) 2015年： 卷 T28(3)； 卷 T27(1) 2014年： 卷 T9(C)、 T28(2)； 卷 T13、 T26(1) 2013年： 卷 T28(3)； 卷 T12 考点 1| 焓变 热化学方程式 (对应学生用书第 109页 ) 考纲知识整合 1化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式 吸热反应：热能 化学能； 放热反应： 化学能 热能 ； 光合作 用： 光能 化学能 ； 燃烧反应：化学能 热能，化学能 光能 ； 原电池反应： 化学能 电能； 电解池反
3、应：电能 化学能。 2焓变、反应热 (1)焓 (H) 用于描述物质 所具有能量 的物理量。 (2)焓变 ( H) H H(反应产物 ) H(反应物 )。单位 kJmol 1或 kJ/mol。 (3)反应热 指当化学反应在一定 温度 下进行时，反应所 放出 或 吸收 的热量，通常用符号 Q表示，单【 精品教育资源文库 】 位 kJmol 1。 (4)焓变与反应热的关系 对于 等压 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关 系： H Qp。 3吸热反应和放热反应 (1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 反应 吸 热 反应 放 热 (2)从反
4、应热的量化参数 键能的角度分析 (3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应： 可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟水或酸的置换反应； 物质的缓慢氧化； 铝热反应。 吸热反应： 大多数分解反应； 盐类的水解反应； Ba(OH) 28H 2O与 NH4Cl 反应； 碳和水蒸气、 C和 CO2的反应。 4热化学方程式 (1)定 义：表示参加反应物质的物质的量和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的焓变。 如 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol 表示在 25 、 101 kPa 条件下，2_m
5、ol_H2(g)和 1_mol_O2(g)反应生成 2_mol液态水时放出 571.6_kJ 的热量 。 (3)书写热化学方程式注意事项 注明反应条件：反应热与测定条件 (温度、压强等 )有关。绝大多数反应是在 25 、101 kPa下进行的，可不注明。 注明物质状 态：常用 s、 l、 g、 aq 分别表示固态、液态、气态、溶液。 注意符号单位： H应包括 “ ” 或 “ ” 、数字和单位 (kJmol 1)。 【 精品教育资源文库 】 注意守恒关系： 原子守恒和得失电子守恒； 能量守恒。 ( H 与化学计量数相对应 ) 区别于普通方程式：一般不注 “”“” 以及 “ 点燃 ”“ 加热 ”
6、 等。 注意热化学方程式中各物质的系数：热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且系数必须与 H 相对应，如果系数加倍，则 H也要加倍。 同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 高考命题点突破 命题点 1 化学反应的能量变化及图像分析 1 (2018 济南模拟 )下列说法中正确的是 ( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C放热反应的 H0，为吸热反应，故可排除 A项和 C【 精品教育资源文库 】 项。反应 的 H”“
7、0) 强酸与强碱反应的中和热 H 57.3_kJmol 1 提醒： (1)中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)放出的热量为 57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，中和反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量小于 57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成 1 mol H2O 时放出的热量大于 57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成 1 mol H2O(l)放出的热量大于 57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带 “ ” ，但其焓变为负值。 (3)当用热 化学方程式表示中和热时，生成 H2O(l)的物质的量必须是 1
8、 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为 1 mol。 (4)常温时稳定氧化物示例： HH 2O(l)， CCO 2(g)， SSO 2(g)。 2中和反应热 (简称中和热 )的测定 (1)实验装置 【 精品教育资源文库 】 (2)测定原理 Q C(T2 T1)。 其中 C表示溶液及量热计的 热容 ， T1、 T2分别表示 反应前和反应后体系的温度 。 (3)注意事项 泡沫塑料板和碎泡沫塑料 (或纸条 )的作用是 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 。 为保证酸完全中和，采 取的措施是 碱稍微过量 。 3能源 高考命题点突破 命题点 1 燃烧热、中和热的理解 1下列说
9、法或表示正确的是 _(填序号 )。 (1)S(s) 32O2(g)=SO3(g) H 315 kJmol 1(燃烧热 ) ( H的数值正确，下同 ) (2)NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.3 kJmol 1(中和热 ) (3)已知 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则 H2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 257.3 kJmol 1 (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) 12O
10、2(g)=CO2(g)2H2(g) H 192.9 kJmol 1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol 1 (5)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol 1，则 2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJmol 1 (6)葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJmol 1，则 12C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l) H 1 400 kJmol 1 【 精品教育资源文库 】 (7)已知 101 kPa 时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJmol 1，则该反应的反应热为 221 kJmol 1 (8)
11、已知稀溶液中， H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol水时放出 57.3 kJ的热量 (9)常温常压下，金刚石、石墨的燃烧热分别为 395.4 kJmol 1、 393.5 kJmol 1，可推出石墨比金刚石稳定 【答案】 (2)(6)(9) 2已知 CO 转化成 CO2 的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_ _， 则 CO的燃烧热 H为 _kJmol 1。 【解析】 由图可知 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol 1， CO 的燃烧热为 12566 kJmol 1。 【答案】 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol 1 283 命题点 2 中和反应热的测定实验分析 3某实验小组用 0.50 molL 1 NaOH 溶液和 0.50 molL 1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)装置中碎泡沫塑料的作用是 _。 (2)写出该反应的热化学方程式 生成 1 mol H2O(l)时的反应热为 57.3 kJmol 1：_ _。
