1、【 精品教育资源文库 】 (五 )氧化还原方程式的配平与新情景下的书写 (对应学生用书第 39 页 ) 突破 1| 氧化还原方程式的配平 考纲知识整合 1配平原则 2常用方法 化合价升降法 标 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 等 通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等 定 确定氧化剂与还原剂和氧化产物与还原产物的系数 平 观察法配平其他物质的系数 查 检查质量、电荷、得失电子是否分别守恒 3三种配平技巧 (1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质 S KOH= K2S K2SO3 H2O (2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应 Cu HNO3= Cu(NO3)2 NO
2、【 精品教育资源文库 】 (3)电荷 守恒法：适用于离子方程式 MnO4 Cl H = Mn2 Cl2 H2O 【提示】 (1)3 6 2 1 3 (2)3 8 3 2 4 H2O (3)2 10 16 2 5 8 高考命题点突破 命题点 1 一般配平 1配平下列方程式。 (1)_NaBO2 _SiO2 _Na _H2=_NaBH4 _Na2SiO3 (2)_P _FeO _CaO=高温 _Ca3(PO4)2 _Fe (3)_KI _KIO3 _H2SO4=_I2 _K2SO4 _H2O (4)_Fe3O4 _HNO3(稀 )=_Fe(NO3)3 _NO _H2O (5)_Fe2 _Cr2O
3、27 _H =_Fe3 _Cr3 _H2O (6)_P4 _KOH _H2O=_K3PO4 _PH3 【答案】 (1)1 2 4 2 1 2 (2)2 5 3 1 5 (3)5 1 3 3 3 3 (4)3 28 9 1 14 (5)6 1 14 6 2 7 (6)2 9 3 3 5 2 (2017 全国 卷，节选 )步骤 的主要反应为： FeOCr 2O3 Na2CO3 NaNO3 高温 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 上述反应配平后 FeOCr 2O3与 NaNO3的系数比为 _。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 _ _。 【解析】 由题中反应可知， FeOCr 2O3是还原
4、剂， Fe 元素化合价由 2 升高到 3，Cr元素化合价由 3升高到 6,1 mol FeOCr 2O3失去 7 mol电子； NaNO3是氧化剂， N元素化合价由 5降低到 3,1 mol NaNO3得到 2 mol电子。根据电子守恒可得， FeOCr 2O3和 NaNO3的系数比为 27 。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应。 【答案】 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 命题点 2 缺项配平 3 (1)完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4 C2O24 _= Mn2 CO2 _。 (2) ClO3 Fe2 _= Cl Fe3 _。 (3)(201
5、3 全国 卷 ) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO4 【 精品教育资源文库 】 O2 _。 (4) MnO4 Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 (5) BiO3 Mn2 _= Bi3 MnO4 _。 (6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 (AlN)的反应体系中的物质有： Al2O3、 C、 N2、 AlN、CO。 请将 AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 = AlN 【答案】 (1)2 5 16 H 2 10 8 H2O (2)1 6 6 H 1 6 3 H2O (3)2 3 1 1 2 1 4 H2O (4)1 5 8 H 1 5 4 H2
6、O (5)5 2 14 H 5 2 7 H2O (6)Al2O3 3C N2 2 3CO 方法技巧 缺项配平的 “ 补项 ” 方法步骤 第一步：用 “ 化合价升降法 ” 配平含有变价元素的物质 (即 “ 两剂 ” 和 “ 两产物 ”) 的系数。 第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H 生成 H2O，反应物少 O(氧 )补H2O(水 )生成 H 碱性条件下 反应物缺 H(氢 )或多 O(氧 )补 H2O(水 )生成 OH ，反应物少 O(氧 )补 OH 生成 H2O 突破 2| 新情景下 的氧化还原方程式的书写 考
7、纲知识整合 新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为： 【 精品教育资源文库 】 高考命题点突破 命题点 新情景下的氧化还原方程式的书写 典例导航 (2016 全国 卷 ) 6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3 ，反应的离子方程式为 _ _。 审题指导 第一步 反应中 Cr的化合价由 6价 降低到 3，故Cr2O27 是氧化剂， Cr3 是还原产物； S的化合价升高，故 HSO3 是还原剂，其氧化产物是SO24 第二步 按 “ 氧化剂还原剂
8、还原产物氧化产物 ” 形式把离子方程式初步写成 Cr2O27 HSO3 Cr 3 SO24 。由 Cr2O27 到 Cr3 ， Cr降低了 3价，由 HSO3 到 SO24 ， S升高了 2价，即 1 mol Cr2O27 共得到 6 mol e ，由得失电子守恒得 Cr2O27 3HSO3 2Cr 3 3SO24 第三步 依据补项原则确定方程式左边补 H ，方程式右边补 H2O：Cr2O27 3HSO3 H 2Cr 3 3SO24 H2O 第四步 依据电荷守恒及 H、 O原子守恒配平如下：Cr2O27 3HSO3 5H =2Cr3 3SO24 4H2O【答案】 Cr2O27 3HSO3 5H
9、 =2Cr3 3SO24 4H2O 对点训练 【 精品教育资源文库 】 (1)(2017 全国 卷 )将水样 (含 O2)与 Mn(OH)2 碱性悬浊液 (含有 KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出 “ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式 ： _ _。 (2)(2017 全国 卷 )已知 FePO4 Li2CO3、 H2C2O4高温煅烧 LiFePO4，请写出 “ 高温煅烧 ” 中由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 ： _。 (3)(2016 全国 卷 )烟气中含有 NO，写出用 NaClO2溶液将烟气中 NO 转化成 NO3 的离子方程式： _。 (4)(2
10、015 全国 卷 )CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成 CuCl 沉淀的离子方程式为 _ _。 (5)(2014 全国 卷 )PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色 气体，反应的化学方程式为_。 (6)FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 (7)(2016 江苏高考 )一定条 件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4 (B元素的化合价为 3价 )与 Fe2 反应生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4 ，其离子方程式为 _。 【答案】 (1)2Mn(OH)2 O2=2MnO(OH)2 (2)2FePO4 Li2CO3 H2C2O4=高温 2LiFePO4 3CO2 H2O (3)4NO 3ClO2 4OH =4NO3 3Cl 2H2O (4)2Cu2 SO23 2Cl H2O=2CuCl SO24 2H (5)PbO2 4HCl(浓 )= PbCl2 Cl2 2H2O (6)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO24 5H2O 3Cl (7)2Fe2 BH4 4OH =2Fe 2H2 B(OH)4
