1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二十八 ) 沉淀溶解平衡 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 (2018 黄冈高三模拟 )有关 CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( ) 【导学号： 95160295】 A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C升高温度， CaCO3沉淀的溶解度增大 D向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3析出 B CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为 0；CaCO3难溶于 水，但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca
2、2 和 CO23 ，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向 CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3。 2下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160296】 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解 (或沉淀 )速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向 Na2SO4溶液中加入 过量的 BaCl2溶液，则 SO24 沉淀完全，溶液中只含 Ba2 、 Na 和Cl ，不含 SO24 Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固
3、体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替 H2O来洗涤 BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A B C D C 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解 (或沉淀 )的速率不一定相等，这与其系数有关； 难溶电解质是固体，其浓度可 视为常数，增加它的量对平衡无影响； 生成 BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2 和 SO24 ，因为有 BaSO4的沉淀溶解平衡存在； 同类型物质的 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较； 稀 H2SO4 可以抑制BaSO4的溶解； 洗涤沉淀一般 2 3次即可，次数过多会使沉淀溶解。 3实验： 0.1 molL 1 AgNO3溶液和 0
4、.1 molL 1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，【 精品教育资源文库 】 过滤得到滤液 b和白色沉淀 c； 向滤液 b中滴加 0.1 molL 1 KI溶液，出现浑 浊； 向沉淀 c中滴加 0.1 molL 1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) A浊液 a中存在沉淀溶解平衡： (aq) Cl (aq) B滤液 b中不含有 Ag C 中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI D实验可以证明 AgI比 AgCl更难溶 B 在浊液 a中，存在 AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液 b中，仍含有少量 Ag ，故在 b中生成了 AgI 沉淀， A 正确， B 错误；向白色沉淀 AgC
5、l 中滴加 KI 溶液生成黄色 AgI，由此可说明 AgI比 AgCl更难溶， C、 D项都正确。 4 25 时，下列 5种盐的溶度积常数 (Ksp)分别是： Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgI 1.410 5 mol3L 3 6.310 50 mol3L 3 1.810 10 mol2L 2 7.710 13 mol2L 2 8.5110 16 mol2L 2 结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ( ) A除去溶液中的 Ag 用硫化钠溶液比硫酸钠效果好 B向 (aq) Cl (aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中 Ag 不变 C向 少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水
6、，沉淀颜色会由浅黄色变为白色 D向生成的黄色 AgI沉淀中滴加少量 Na2S溶液，沉淀会变为黑色 B A 项， Ag2S 的溶度积比 Ag2SO4的小，更易生成 Ag2S 沉淀， A 项正确； B 项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小， B项错误； C项，由于饱和 NaCl溶液中 Cl 的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀， C 项正确； D 项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银， D项正确。 5 (2018 湖北 七市联考 )常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液， T 时刻改变某一条件，离子
7、的浓度变化如图所示 注：第一次平衡时 I 210 3 molL 1， Pb2 110 3 molL 1，下列有关说法正确的是 ( ) A常温下， PbI2的 Ksp 210 6 mol3L 3 【 精品教育资源文库 】 B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的溶解度不变， Pb2 浓度不变 C常温下 Ksp(PbS) 810 28 mol2L 2，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液， PbI2(s) S2 2I (aq)反应的化学平衡常数为 510 18 molL 1 D T时刻改变的条件是升高温度， PbI2的 Ksp增大 C 由 PbI2 2 2I 得
8、 Ksp Pb2 I 2 110 3(210 3)2 mol3L 3 410 9 mol3L 3， A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生 Pb2 ，温度不变， PbI2的溶度积不变，但 Pb2 浓度增大， B错误； PbI2(s) S2 2I (aq)反应的平衡常数K I 2/S2 Ksp(PbI2)/Ksp(PbS) 410 9/810 28 molL 1 510 18 molL 1， C 正确； T时刻若改变的条件是升高温度， Pb2 、 I 均呈增大趋势， D错误。 6 (2018 南阳模拟 )某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： p(Ba2 ) lg B
9、a2 ， p(SO24 ) lg SO24 。下列说法正确的是 ( ) A该温度下， Ksp(BaSO4) 1.010 24 mol2L 2 B a点的 Ksp(BaSO4)小于 b点的 Ksp(BaSO4) C d点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液 D加入 BaCl2可以使溶液由 c点变到 a点 D 由图像可知， Ksp Ba2 SO24 10 p(Ba2 )10 p(SO24 ) mol2L 2 10 10 mol2L 2， A错误；处于同一温度下， Ksp相等， B错误； d点时 p(Ba2 )偏小，则 Ba2 偏大，溶液过饱和， C 错误；加入 BaCl2， Ba2 增 大，平
10、衡正向移动，则可使溶液由 c 点变到 a点， D正确。 7 (2018 太原质检 )已知 AgI为黄色沉淀， AgCl为白色沉淀。 25 时， AgI固体溶于水形成的饱和溶液中 Ag 1.2210 8 molL 1， AgCl 固体溶于水形成的饱和溶液中 Ag 1.3010 5 molL 1。若在 5 mL含有 KCl和 KI 浓度均为 0.01 molL 1的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 molL 1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( ) 【导学号： 95160297】 A溶液中所含溶质的 离子浓度大小关系为 NO3 K Cl I Ag B溶液中先产生 AgI沉淀 C A
11、gCl的溶度积常数 Ksp的数值为 1.6910 10 D若在 AgCl悬浊液中滴加 KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀 【 精品教育资源文库 】 A 根据题意可得出 25 时， Ksp(AgCl) 1.3010 51.3010 5 mol2L 21.6910 10 mol2L 2， Ksp(AgI) 1.2210 81.2210 8 mol2L 21.4910 16 mol2L 2，因为 AgCl和 AgI的构型相同，所以 AgI的溶解度更小，则 B、 C、 D项正确， A项错误。 8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中
12、毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下， Ksp(BaCO3) 5.110 9 mol2L 2； Ksp(BaSO4) 1.110 10 mol2L 2。下列推断正确的是 ( ) A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸 钠，可以用碳酸钠溶液代替 C若误饮 Ba2 1.010 5 molL 1的溶液时，会引起钡离子中毒 D可以用 0.36 molL 1的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 D 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故 A、 B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此
13、时 Ba2 Ksp 4 1.0510 5molL 11.010 5 molL 1，故误饮 Ba2 1.010 5 molL 1 的溶液时，不会引起钡离子中 毒，故 C 错误；用 0.36 molL 1 的 Na2SO4 溶液洗胃时，胃液中： Ba2 Ksp(BaSO4)/SO24 1.110 100.36 molL 13.110 10 molL 1KspFe(OH)3，有沉淀生成。 【答案】 (1) 变小 变大 变小 变小 变大 右 (2) Ksp Fe3 OH 3 4.410 10.8 molL 1 Fe 3 2.7 6 无法将 Zn2 和 Fe2 分离 Fe(OH)2和 Zn(OH)2的
14、Ksp相近 (3)1027 molL 1 (4)Q 0.000 12 ? ?1210 5 3 mol4L 4 11610 19 mol4L 4KspFe(OH)3，有 Fe(OH)3沉淀生成 【 精品教育资源文库 】 11已知： 25 时， Ksp(BaSO4) 110 10 mol2L 2， Ksp(BaCO3) 110 9 mol2L 2。 【导学号： 95160299】 (1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的， BaSO4不溶于酸的原因是 (用溶解平衡原理解释 )_ _。 万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL 1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为 _molL 1。 (2)长
