1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 水溶液 酸碱中和滴定 考纲定位 全国卷 5年考情 1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液 pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。 3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。 2017年： 卷 T13； 卷 T12、 T26(4)； 卷 T9(A、C) 2016年： 卷 T12； 卷 T13(C) 2015年： 卷 T28(3) 2014年： 卷 T12(B、 C)； 卷 T11、 T28(2) 2013年： 卷 T13 考点 1| 水的电离 (对应学生用书第 148页 ) 考纲知识整合 1水的电离 (1)电离方程式 ： H2 OH 或 2H2 3O
2、 OH 。 (2)25 时，纯水中 H OH 110 7_molL 1，任何水溶液中由水电离出来的H OH 。 2水的离子积常数 (1)表达式： KW H OH 。 25 时， KW 10 14 mol2L 2,100 时， KW 10 12 mol2L 2。 (2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度， KW增大 。 (3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 (4)意义： KW揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要 温度 不 变， KW不变。 提醒：在不同溶液中， H 、 OH 可能不同，但任何溶液中由水电离产生的 H 、 OH 总是相等的。在 KW的表达式中， H 、 O
3、H 均表示整个溶液中 H 、 OH 总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 H 、 OH 。 3外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 KW 水的电离程度 c(OH ) c(H ) 外加酸减 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 外加 可水解的Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 【 精品教育资源文库 】 盐 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如 加入 Na 正 不变 增大 增大 减小 提醒： 25 ， pH 3的盐酸、 NH4Cl溶液中，水电离出的 H H
4、2O分别为 110 11 mol/L、110 3 mol/L。 应用体验 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)纯水中 H 随温度升高而增大，酸性增强。 ( ) (2)酸、碱性溶液中水电离出的 H H2O OH H2O一定比纯水中的小。 ( ) (3)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。 ( ) (4)25 时， 0.10 molL 1 NaHCO3溶液加水稀释后， H 与 OH 的乘积变大。 ( ) (5)已知某温度下 CH3COOH和 NH3H 2O的电离常数相等，现向 10 mL浓度为 0.1 molL 1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在
5、滴加过程中水的电离程度始终增大。 ( ) (6)pH相同的两溶液中，水电离出的 H 不一定相同。 ( ) 【提示】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 高考命题点突破 命题点 1 水的电离和 KW的应用与计算 1 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液： NaCl NaOH H 2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A B C D C 、 为碱、酸抑制水电离； 中 NH4 水解促进水电离； NaCl 不影响水电离。 2 (2015 广东高考 )一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图 所示 。 下列说法正确的是 ( ) 【
6、 精品教育资源文库 】 A升高温度，可能引起由 c向 b的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.010 13 mol2L 2 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化 C A.由图可知 a、 b、 c三点对应的平衡常数不变，故 a、 b、 c为等温线，升温，不能由 c 向 b 变化。 B.由 b 点对应 H 与 OH 可知， KW H OH 1.010 7 molL 11.010 7 molL 1 1.010 14 mol2L 2。 C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中 H 增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 OH 减小
7、，因此加入 FeCl3 溶液可能引起由 b向 a 的变化。 D.c 点溶液呈碱性，稀释时 OH 减小，同时 H 应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c向 d的变化。 3 (2018 韶关模拟 )已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO24 。某温度下，向 H 110 6 molL 1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 H 110 2 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是 ( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 110 10 molL 1 C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的水电离
8、出的 H 减小 D A 项， KW 110 6 molL 1110 6 molL 1 110 12 mol2L 2，温度高于25 ； B、 C项， NaHSO4电离出的 H 抑制 H2O电离， H H2O OH 110 10 molL 1； D项，加 H2O稀释， H 减小， H 对 H2O电离的抑制减小， H H2O增大。 4 写出 25 时下列溶液中水电离出的 H H2O。 (1)pH 0的 H2SO4溶液中 _； (2)pH 10的 Na2S 溶液中 _； (3)0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液中 _； (4)pH 4的 (NH4)2SO4溶液中 _。 【答案】 (1)110
9、14 mol/L (2)110 4 mol/L (3)110 13 mol/L (4)110 4 mol/L 题后归纳 (1)理解水的电离平衡曲线 曲线上的任意点的 KW都相同，即 H OH 相同，温度相同； 曲线外的任意点与曲线上任意点的 KW不同，温度不同； 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 【 精品教育资源文库 】 (2)H H2O OH H2O的计算 酸溶液： H H2O OH H2O OH 碱溶液： OH H2O H H2O H 水解呈酸性的盐溶液： H H2O OH H2O H 水解呈碱性的盐溶液： OH H2O H
10、 H2O OH 命题点 2 酸碱反应过程中 H H2O或 OH H2O的变化 5 (2018 厦门模拟 )常温下，向 20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 molL 1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是 ( ) A V 40 B c点所示溶液中： H OH 2NH3H 2O C NH3H 2O 的电离常数 K 10 4 molL 1 D d点所示溶液中： NH4 2SO24 D A项， c点水的电离程度最大，说明此时 NH4 最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成 (NH4)2SO4，氨水体积为 0时，水电离出 H 110 13 mo
11、lL 1，水电离出 OH 110 13 molL 1，溶液中的 H 0.1 molL 1， H2SO4 0.05 molL 1，消耗氨水的体积也是 20 mL，即 V 20，错误； B项， c点所示溶液是 (NH4)2SO4溶液，由质子守恒得： H OH NH3H 2O，错误； C项 ，根据题意，无法判断 NH3H 2O的电离常数的大小，错误； D 项，根据电荷守恒： H NH4 2SO24 OH ，而溶液呈中性OH H ，所以 NH4 2SO24 ，正确。 考点 2| 溶液的酸碱性与 pH (对应学生用书第 149页 ) 考纲知识整合 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 H 和 OH
12、的相对大小。 (1)酸性溶液： H OH ，常温下 ， pH 7。 (2)中性溶液： H OH ，常温下， pH 7。 (3)碱性溶液： H OH ，常温下， pH 7。 2 pH (1)定义式： pH lg_H 。 【 精品教育资源文库 】 (2)溶液的酸碱性与 pH的关系 (室温下 ) 由图示关系知， pH 越小，溶液的酸性 越强 。 pH 一般表示 H 1 mol/L 的酸溶液或 OH 1 mol/L 的碱溶液。 3 pH的测定方法 (1)pH试纸法 pH 试纸的使用方法：把小片试纸放在 表面皿或玻璃片 上，用干燥的 玻璃棒 蘸取待测液点在 pH 试纸中央，试纸变色后，与 标准比色卡
13、对比即可确定溶液的 pH。但应注意： pH 试纸不能伸入待测液中。 pH 试纸不能事先润湿。 用广泛 pH 试纸测出溶液的 pH是 1 14的整数，读数不会出现小数。 (2)酸度计法 常用酸度计精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。 4溶液 pH的一般计算 (1)总体原则 若溶液为酸性，先求 H ?再求 pH lg H 。 若溶液为碱性，先求 OH ?再求 H KW/OH ?最后求 pH。 (2)单一类的计算方法 浓度为 c的强酸 (HnA)：由 H nc 可求 pH。 浓度为 c的强碱 B(OH)n：由 OH nc可推 H 10 14nc ?再求 pH。 (3)混合类的计算方法 同性混合： a若为酸的溶液混合，则先求 H 混 H 1V1 H 2V2/(V1 V2)?再求 pH。 b若为碱的溶液混合，则先求 OH 混 OH 1V1 OH 2V2/(V1 V2)?再求 H KW/OH 混 ?最后求 pH。 异性混合： a若酸过量，则先求 H 过 H 酸 V 酸 OH 碱 V 碱 /(V 酸 V 碱 )?再求 pH。 b若碱过量，则先求 OH 过 OH 碱 V 碱 H 酸 V 酸 /(V 酸 V 碱 )?再求 H KW/OH 过 ?最后求 pH。 应用体验 【 精品教育资源文库 】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)溶
