1、【 精品教育资源文库 】 第 18讲 元素周期表与元素周期律 一、选择题 1 (2018 北京顺义区一模 )下列比较中不正确的是 ( ) A金属性： K Na Li B热稳定性： HI HCl HF C非金属性： F O N D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 解析： A中为同主族元素，金属性： KNaLi； B 中非金属性 FClI，故稳定性 HION； D中金属性 NaMgAl，故碱性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 答案： B 2 (2018 北京朝阳区一模 )根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( ) 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，
2、 20Ca与水反应较快 56Ba(A 族 )与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 A 族的元素都是半导体材料 C HCl在 1 500 时分解， HI 在 230 时分解 HBr的分解温度介于两者之间 D Si与 H2高温时反应， S与 H2加热能反应 P与 H2在高温时能反应 解析： 同主族由上至下元素金属性增强，与水反应剧烈程度增强， A合理；第 A 族 Sn、Pb 是导体， B 不合理；同主族 由上至下元素非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱， C合理；非金属性 SirZrYrX B含 Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C最简单气态氢化物的热稳定性：
3、 ZW D X与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体 解析： 由图及 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍可知 W是 S，故 Y是 Al， Z是 Si， X是 N。原子半径： rYrZrWrX，故 A错误；含 Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应，不能和强酸反应，故 B 错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以对应气态氢化物的热稳定性 WZ，故 C错误； NH5 H2O=NH3H 2O H2 ，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故 D正确。 答案： D 6 (2018 大同三模 )W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X、 Y、 Z 处于同一周期，
4、 W 和 X3 具有相同的电子层结构， X 是地壳中含量最多的金属元素， Y 原子的【 精品教育资源文库 】 最外层电子数是其最内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 ( ) A单质沸点： WYZ B离子半径： WXYZ C最外层电子数： WXYZ D W 、 X3 及 Y2 均能破坏水的电离平衡 解析： 根据题 中信息可推知： W为 F， X为 Al， Y为 S， Z为 Cl。据此可知 A中单质的沸点 YZW； B中离子半径： YZWX； C中最外层电子数： Z WYX； D中 F 、 Al3 、 S2 均能水解，破坏水的电离平衡。 答案： D 7 (2018 重庆一模 )短周期元素 X、
5、Y、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。 X 与 Y、 Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 ( ) A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小： Z Y X D X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 解析： 由题意可推知： X为 N， Y为 Mg， Z为 S。 A中 N的氢化物为 NH3，溶于水显碱性；B 中 MgO为离子化合物； C中电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为 ZXY； D中 X和 Z的
6、最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、 H2SO4，均是强酸，正确。 答案： D 8 (2018 甘肃河西五市联考 )PASS是新一代高效净水剂，它由 X、 Y、 Z、 W、 R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。 X原子是所有原子中半径最 小的， Y、 R同主族，Z、 W、 R 同周期， Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水， W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( ) A原子半径按 X、 Y、 Z、 R、 W的顺序依次增大 B WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C Z与 Y形成的化合物
7、可作为耐高温材料 D热稳定性： X2R X2Y 解析： 氢原子是所有元素中半径最小的原子， X 是氢； Y 应为第二周期的元素，其第二层电子数是第一层的 3 倍，故为氧，则 R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则Z是铝；硅单质是光电池的主要成分，故 W是硅。根据原子半径变化规律，原子半径从小到【 精品教育资源文库 】 大顺序为： H、 O、 S、 Si、 Al(即 X、 Y、 R、 W、 Z)， A错误； SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应， SiO2能够与氢氟酸反应， B 错误； Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料， C 正确；非金属性 O S，故热稳定性 H2O H2S，
8、D错误。 答案： C 9 (2018 广东佛山质检 )短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 (甲不一定在丁、庚的连线上 )，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 ( ) A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚 己 戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 解析： 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是 N、 O，根据图知丁是 C、庚是 F，乙是 Mg，丙是 Al，甲可能是 H或 Li，故 A错误；同周期由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越强， B正确；乙、丙、丁的最高价氧化
9、物对应水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸，它们之间不能相互反应， C错误； F没有最高价含氧酸， D错误。 答案： B 10 (2018 湖 南岳阳模拟 )X、 Y、 Z、 W、 R 属于短周期主族元素。 X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z 元素的原子 L层电子数为 m n， M层电子数为 m n， W元素与 Z元素同主族， R元素原子与 Y元素原子的核外电子数之比为 21 。下列叙述错误的是 ( ) A X与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B Y的氢化物比 R的氢化物稳定，熔沸点高 C Z、 W、 R最高价
10、氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： R W Z D RY2、 WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 解析： X 是短周期中半径最大，应为 Na； Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n， Z元素的原子 L层电子数为 m n， M层电子数为 m n，因为 L层电子数最多为 8，则 n 2， m 6，故 Y 为 O， Z 为 Si； W 元素与 Z 元素同主族，应为 C， R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21 ， Y的核外电子数为 8，则 R的核外电子数为 16，为 S。 X与Y形成的两种化合物分别为 Na2O、 Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为
11、 12 ， A对；【 精品教育资源文库 】 Y是 O， R是 S，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，故水的稳定性大于 H2S，且水中含有氢键，熔沸 点高， B对；非金属性： SCSi，故最高价氧化物的水化物的酸性 H2SO4H2CO3H2SiO3，C对； SO2、 CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与 BaCl2均不反应， D错。 答案： D 二、非选择题 11 (2018 廊坊模拟 )X、 Y、 Z、 W、 P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。 Y、Z、 W、 P 位于同一周期。 X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体， 1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气
12、体在标准状况下均为 33.6 L。 W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38 ， X的原子序数是 Z的原子序数的一半。 (1)Z的原子结构示意图为 _， W与 P 可形成原子个数比为 12 的化合物，其电子式为 _ _。 (2)经测定，在 2.51.0110 5 Pa下， Y与 P形成的化合物的熔点为 190 ，沸点为180 ，则该化合物为 _晶体。 (3)Z、 W、 P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 _(填化学式 )。 (4)Y 与 W 形 成 的 化 合 物 遇 水 分 解 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _。 解析： 自然界中含量最多的气体是 N2，
13、X为 N，故 Y、 Z、 W、 P在第三周期，由此并结合题干信息，则 Y为 Al、 Z为 Si、 W为 S， P为 Cl。 (1)SCl2为共价化合物。电子式为 l S Cl ； (2)由 AlCl3的熔、沸点较低知， AlCl3为分子晶体； (3)非金属性 ClSSi，故气态氢化物的稳定性： HClH2SSiH4； (4)Al3 和 S2 发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH)3和 H2S。 答案： (1) 14 2 8 4 l S Cl (2)分子 (3)HClH2SSiH4 (4)Al2S3 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 12 (2018 新余模拟 )如表为元素周期表的一部分
14、，请参照元素 在表中的位置，回答下列问题： 【 精品教育资源文库 】 (1)画出 原子结构示意图 _。 (2) 、 、 的简单离子半径由大到小的顺序是 _(用离子符号表示 )。 (3) 的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物 溶 于 水 ， 溶 液 呈 酸 性 ， 原 因 是_ _(用离子方程式表示 )。 (4)写出由元素 组成的单质与元素 最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 _ _。 解析： 根据元素在周期表中的位置可知 分别是 H、 C、 N、 O、 Na、 Al、 Si、 Cl。 (1) 代表氯元素，氯的原子结构示意图为 。 (2)根据核外电子排布相同的
