1、【 精品教育资源文库 】 第 18讲 元素周期表与元素周期律 考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表 (长式 )的结构 (周期、族 )及其应用。 3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.以第 A 族和第 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 考点一 元素周期表及其应用 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2编排原则 3元素周期表的结构 (1)周期 (7个横行， 7个周期 )： 短周期 长周期 序号
2、 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族 (18个纵行， 16 个族 )： 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 A A A A A A A 副 列 11 12 3 4 5 6 7 【 精品教育资源文库 】 族 族 B B B B B B B 族 第 8、 9、 10 共 3个纵行 0族 第 18纵行 周期表结构巧记口 诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七未满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍 。 一纵一个族， 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、 9
3、、 10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属 B 族。 说明： 指 A 、 A 、 B 、 B 、 B 、 B 、 B 、 ； 指 B 、 B 、 A 、 A 、 A 、 A 、 A 、 0。 4应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。 (2)寻找新材料 【多维思考】 1在元素周期表中金属元素和非金属元素是如何分区的？ 提示： 沿元素周期表中 Al、 Ge、 Sb、 Po 与 B、 Si、 As、 Te、 At画一条线，则左下为金属元素区 (H 除外 )、右上方为非金属元素区。 2最外层电子数为 3 7个的原子一定属于主族元素吗？ 提示： 一定。 元素周期表结构中隐含的两条规律
4、 1同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差； 【 精品教育资源文库 】 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差 10，六周期元素原子序数差族序数差 24； (3)四、五周期的 A 与 A 族原子序数之差都为 11，六周期 A 与 A 族原子 序数之差为 25。 2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、 8、 8、 18、 18、 32； (2)A 族和 0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 8、 18、 18、 32；
5、 (3)A A 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、 18、 18、 32。 考向 元素周期表的结构 1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M为 37的是 ( ) 解析： 本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元 素的种类分别为 2、 8、 8、 18、 18、 32，分析比较得出 C符合题意。 答案： C 2如图为元素周 期表中前四周期的一部分，若 B元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( ) A 5x 10 B 5x C 5x 14 D 5x 16 解析： 【 精品教育资源文库 】 答案： A 3若
6、 A、 B 是相邻周期同主族元素 (A 在 B 上一周期 )， A、 B 所在周期分别有 m 种和 n种元素， A的原子序数为 x， B的原子序数为 y)，则 x、 y的关系为 _。 解析： 当 A、 B在 A 族和 A 族时， y x m，当 A、 B在 A A 族时， y x n。 答案： y x m或 y x n 考点二 元素周期律及应用 1元素周期律 2同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期 (从左到右 ) 同主族 (从上到下 ) 原 子 结 构 电子层数 电子层数相同 电子层数逐渐 增多 最外层电子数 最外层电子 数逐渐增多 最外层电子数 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性
7、质 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 【 精品教育资源文库 】 失电子能力 逐渐 减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐 增强 非金属性 逐渐 增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价 ： 由 1 7 (O、 F除外 ) 最低负价： 主族序数 8 最高正价数主族 序数 (O、 F除外 ) 化合物的性质 最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性 酸性逐渐 增强 碱性逐渐 减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属元素 气态氢化物 的形成难易 及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐 增强 气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐 减弱 气态氢化物的还原性 依次 减弱 依次 增强 3.元素周期律的应用
8、 (1)预测元素及化合物的性质 (根据递变规律 ) 已知 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难 溶。 已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹 (At)应为 黑 色固体，与氢 难 化合， HAt不 稳定， AgAt不 溶于水等。 (2)科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。 ( ) (2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。 ( ) (3)同周期元素非金属性 PClBrI，则酸性： HFHClHBrHI。 ( )
9、 (5)第 A 族最高正价都为 7价。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 【 精品教育资源文库 】 一、元素金属性和非金属性强弱的判断 1根据元素在周期表中的位置 2根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3实验依据 (1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水 (或酸 )反应置换氢的难易程度： Na、 Mg、 Al 与水 ?或酸 ?反应越来越难NaMgAl 根据金属单质与盐溶液的置换反应： Fe置换出 Cu?FeCu 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3?金属性： NaMgAl (2)元素非金属性强弱的比
10、较 根据非金属单质与 H2化合的难易程度： Cl2、 Br2、 I2 与 H2化合越来越难Cl2Br2I2 根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性： H2OH2S?非金属性： OS 根据非金属之间的相互置换： 【 精品教育资源文库 】 Cl2置换出 Br2?ClBr 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3?非金属性： SCSi 二、 “ 位、构、性 ” 之间的关系及应用 同一元素的 “ 位、构、性 ” 关系可表示如下： 1由原子序数确定元素位置的规律 根据稀有气体元素的原子序数 (He 2、 Ne 10、 Ar 18、 Kr 36、 Xe 54、
11、 Rn 86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素 (118号 )比较，按上述方法推测知： 114号元素应为第七周期第 A 族。 2性质与位置互 推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与 H2O或酸反应的难易程度。 3结构和性质的互推问题是解题的要素 (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主
12、族元素最外层电子数相同，性质相似。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。 考向一 粒子半径大小比较 【 精品教育资源文库 】 1比较下列微粒半径大小，用 “” 或 “ (2) (4) (6) 2已知 aAn 、 bB(n 1) 、 cCn 、 dD(n 1) 是具有相同的电子层结构的离子，关于 A、 B、 C、D四种元素的叙述正确的是 ( ) A离子半径： ABCD B原子序数： bacd C原子半径： DCBA D四种元素一定属于短周期元素 解析： 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图： ? D C A B ? 原子序数 bacd；具有相同电子层结构
13、的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径 ABDC； A和 B 可以为第四周期元素。 答案： B 【速记卡 片】 微粒半径大小的比较依据 (1)同种元素的微粒 r( 阴离子 )r(原子 )r(阳离子 ) r( 低价离子 )r(高价离子 ) (2)同周期 原子序数越大，元素原子半径越小。 r( 阴离子 )r(阳离子 )。 (3)同主族 从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大。 【 精品教育资源文库 】 (4)电子层结构相同的微粒 原子序数越大，微粒半径越小。 考向二 元素的金属性、非金属性强弱比较 3 (2018 山东青岛统考 )下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 (
14、 ) HCl 的溶解度比 H2S的大 HCl 的酸性 比 H2S的强 HCl 的稳定性比 H2S的强 还原性： Cl S2 HClO 4的酸性比 H2SO4的强 Cl 2能与 H2S反应生成 S Cl 2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS A B C D全部 解析： 元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与 H2 化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。 答案： C 4下列 实验不能达到实验目的的是 ( ) 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、 Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B
