1、 中考化学（福建专用）专题十九坐标图像题1.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()答案答案B铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再放出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正确。审题技巧审
2、题技巧B项,注意题目中隐含的信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。2.(2018内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()答案答案B浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,析出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D错误。方法技巧方法技巧解决图像题可
3、从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的关系,观察起点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置是否正确。3.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是()答案答案D氧化钙溶于水放出大量的热,溶液的温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠
4、溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。4.(2017重庆A,14,2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等答案答案C该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。线段ab段发生硫酸与氢氧化钡的反应,a点溶
5、质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,因此溶液显酸性,A正确;b点时二者恰好完全反应,B正确;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c点溶液的溶质是氢氧化钡,C错误;b点反应已经完全,因此b、c两点沉淀的质量相等,D正确。5.(2019浙江温州,33,9分)过氧化氢溶液保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O22H2O+O2)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用图甲装置,每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其pH分别从3依次调至13,在60反应温度下进行实验,获得数据如图乙。甲乙(1)氧气能用排水法收集,是因为。(2)根据本实验结果,对
6、实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:。(3)某次实验中,当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%)答案答案(1)氧气不易溶于水(2)在pH约为35的酸性条件下保存(3)解:设当产生氧气0.32克时,消耗掉过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832 x 0.32克=x=0.68克剩余过氧化氢质量m=10克30%-0.68克=2.32克剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/(10-0.32)克100%=24%答:剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为2
7、4%。68x320.32克解析解析(1)氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水;(2)根据题中实验结果,pH约为35的酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以实验室应在pH约为35的酸性条件下保存过氧化氢溶液。6.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。(1)H2O2分解的化学方程式为。(2)分析上图得到的结论是。答案答案(1)2H2O22H2O+O2(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小解析解析(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧
8、量之间的关系,得出相应的结论。7.(2016北京,30,5分)阅读下面科普短文(原文作者:渊琳、孙小凡等,原文有删改)。方便面是很受欢迎的速食品,关于它的传闻有很多。传闻1:方便面含盐超标我们知道,常人每天摄入食盐量不宜超过6g,长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测,每包方便面平均含食盐约3g。传闻2:方便面的面饼五分之一以上都是油专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g,长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎,在加热条件下,用乙醚(C2H5OC2H5)作溶剂浸泡、提取、分离,得到的油约20g。传闻3:吃方便面胃里会形成一层蜡膜有传闻称碗装方便面的面
9、碗内有一层蜡,会随食物进入人体产生危害。事实上,面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。泡面时,聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。传闻4:吃一包方便面要解毒32天人们担心面饼中的食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定,食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此,就算每天吃5包方便面,摄入的BHT也不会超标。传闻5:面饼不会变质事实上,面饼中的油会发生酸败而变质,产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物,会加快面饼的变质。下图是不同条件下,某品牌方便面中过氧化值(与过氧化物含量成正比
10、)的测定结果。用不同品牌的方便面进行测定,变化规律类似。看完上面关于传闻的解读,相信你对如何健康食用方便面已有心得。依据文章内容回答下列问题。(1)常人每天摄入食盐量不宜超过g。(2)测定面饼中油含量的操作包括(填序号,下同)。A.将面饼研碎B.用乙醚浸泡C.加热(3)判断传闻3的真假并说明理由:。(4)方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有。(5)下列关于方便面的说法正确的是。A.不能添加食品添加剂B.食用时,调料包应酌量添加C.包装袋破损会缩短保质期D.食用时,尽量搭配蔬菜答案答案(1)6(2)ABC(3)假的,因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡(4)温度、时间(5)BCD解析解析
11、(1)从传闻1部分可直接获取“常人每天摄入食盐量不宜超过6g”。(2)根据传闻2部分可知答案为A、B、C。(3)根据传闻3可知方便面面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。(4)根据传闻5的图像信息可知方便面不开袋时,影响其过氧化值的因素有温度和贮藏天数。教师专用题组1.(2018黑龙江齐齐哈尔,13,2分)下列图像能够正确反映其对应变化关系的是()A.将浓硫酸露置在空气中一段时间B.向等质量等质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的铁粉和锌粉C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D.向一定质量的饱和石灰水中,加入足量的生石灰答案答案BD浓硫酸具有吸水性,露置在空气中容
12、易吸收空气中的水分而使溶剂质量逐渐增大,溶质的质量分数逐渐变小,故A不正确;足量的锌和铁与等量的稀硫酸反应,最终产生氢气的质量一定相等,且消耗锌的质量比铁多,故B正确;等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量相同浓度的盐酸反应,氧化镁消耗稀盐酸的质量和产生氯化镁的质量均大于氢氧化镁,故C不正确;向一定质量的饱和石灰水中加入足量的生石灰,发生反应:CaO+H2OCa(OH)2,溶剂逐渐被生石灰消耗掉,故溶液的质量逐渐变小,溶质的质量逐渐变小,直至溶剂完全被消耗,溶液消失,溶质质量最终为零,故D正确。2.(2017陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像
13、相符的是()答案答案A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应的进行,溶液中铁元素质量逐渐增大,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增大较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增大较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增大较快,反应完全后,溶剂质量增大较慢,故D错误。3.(2017广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应的叙述正确的是()A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D.发生的反应为:2K
14、NO32KNO2+O2答案答案D催化剂能够加快反应速率,使反应完成的时间缩短,故A错误;对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸的反应,固体物质的表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液的温度降低,然后再逐渐恢复到室温,故C错误;质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO32KNO2+O2,故D正确。4.(2017江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是()答案答案C木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体的总质量减小,A图像错误;镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前的镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点
15、开始,B图像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,因此固体的总质量减小但最终不为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体的总质量增大,D图像错误。5.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是()答案答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在
16、一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。6.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与下图的是()不相符答案答案DA项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,因此反应前后二氧化锰的质量不变。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不变。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,会使溶液中的溶剂减少,会有固体析出,所以反应后溶液的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,故D与图像不符。7.(2018
17、湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是()A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性答案答案B向含有CaCl2和盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与CaCl2反应,因此当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,
18、此时溶液增加的质量为加入的Na2CO3溶液的质量减去逸出的CO2的质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加Na2CO3溶液质量为ac克时,Na2CO3与CaCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液质量至b克时,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液的质量至c克时,CaCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。8.(2015福建福州,15,10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:40时,氯化钠的溶解度为g。碳酸钠
19、的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。在20时,将30g碳酸钠加入100g水中,充分搅拌后得到的是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30,该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。10时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是。(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是(填标号)。答案答案(10分)(1)36.6增大饱和溶液23.1%碳酸钠饱和溶液(2)Fe+2HClFeCl2+H2AC解析解析(1)根据题表中信息可知40时氯化钠
20、的溶解度为36.6g。由题表信息可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。20时碳酸钠的溶解度为21.8g,30时碳酸钠的溶解度为39.7g,20时将100g水加入30g碳酸钠中只能溶解21.8g,得到的溶液为饱和溶液;将此溶液升温到30,得到的溶液为不饱和溶液,该溶液的溶质质量分数=100%23.1%。10时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=100%可知,溶解度越小,饱和溶液的溶质质量分数越小,故填碳酸钠饱和溶液。(2)在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面,能与稀盐酸反应,铜排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。铁
21、与稀盐酸反应生成氢气的质量从0开始逐渐增大,当铁完全反应时氢气质量达到最大值,之后不再变化,A正确;反应前固体为铁和铜的混合物,随着反应的进行,铁的质量不断减小,当铁完全反应时剩余固体的质量达到最小值,此时固体中只有铜,之后不再变化,C正确,B错误。30g100g30g100g 溶解度溶解度评析评析本题考查溶解度、溶质质量分数、金属活动性顺序以及金属与酸的反应,同时考查学生对知识的理解和应用能力,属中档题。9.(2018广西南宁,30,6分)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化
22、如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。答案答案(1)20.9(1分)(2)解:由图示可知,10.0g稀盐酸与10.0g4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0g4.0%=0.4g(1分)设稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O(1分)4036.50.4gx=(1分)x=0.365g(1分)稀盐酸中溶质的质量分数为:100%=3.7%(1分)答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。(用其他方法进行解答,只要合理,参考给分)4036.50.4gx0.365g10.0g解析解析(1)由表格中的数据可知,刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高,酸碱中和反应是放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出的热量最多,此时溶液的温度最高。
