1、【 精品教育资源文库 】 选练习题（ 11） 1、（ 2018届山西省太原市高三模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NA B. 32gCu和 32gS充分反应 ,转移电子数为 NA C. 1L0.3molL -1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于 0.3NA D. 0.2molNH3与 0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NA 【答案】 A 加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.2NA， D错误；答案选 A. 2、某校
2、化学小组学生进行 “ 气体相对分子质量的测定 ” 的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表 (已换算成标准状况下的数值 )。 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为 29。 A、 B、 C、 D、 E、 F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是 (写化学式 )_。 (2)E的相对分子质量是 _。 (3)实验室制取少量 D的化学方程式是_。 (4)A、 B、 C可能的化学式是 _。 【答案】 (1)SO2 (2)30 (3)CaC2 2H2OCa(
3、OH) 2 C2H2 (4)N2、 CO、 C2H4 【解析】设烧瓶的质量为 m， 盛空气时 ， 29 gmol 148.421 2 g m 22.4 Lmol 10.293 L ， m48.04 g ， 据阿伏加德罗定律可得 ： M(A48.408 2 g 48.04 g 22.4 Lmol 10.293 L ， 解得 M(A)28 gmol 1 M(B) M(C)， 所以 A、 B、 C 可能为 N2、 CO、 C2H4， 同理可推出 D、 E、 F的相对分子质量分别为 26、【 精品教育资源文库 】 30、 64， 所以 D为 C2H2， E为 C2H6， F为 SO2(能使品红溶液褪
4、色 )。 3、（ 2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作 ( ) 选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 固 体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】配制 100mL1mol/L 的 NaOH溶液，应选择 100mL容量瓶，因为容量瓶定容
5、时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确； NaOH 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到 容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选 A。 4、（ 2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A. 用 20mL量筒量取 15mL酒精，加水 5mL，
6、配制质量分数 为 75%的酒精溶液（ P 1） B. 在 200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL -1 C. 实验中需用 2.0molL -1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 950mL、 201.4g D. 实验室配制 500mL 0.2molL -1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾（ FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】 B 【解析】用 20mL量筒量取 15
7、mL酒精，加水 5mL，配制质量分数小于 75%的酒精溶液，故 A【 精品教育资源文库 】 错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是 3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐的物质的量 0.5mol，浓度为 2.5molL -1，故 B正确；实验中需用 2.0molL -1的 Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 1000mL、 212.0g，故C错误；实验室配制 500mL 0.2molL -1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8g绿矾（ FeSO4?7H2O），放入小烧杯 中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀，故
8、D错误。 5、（ 2018届湖南 H11教育联盟 1月高三联考）下列物质的分类正确的是 A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐 B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物 C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸 D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱 【答案】 B 中性的如 CH4 ，有水溶液显碱性的如 NH3，故 C错误； D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误；故选 B。 6、（ 2018届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试）下列关于 FeCl2、 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错
9、误的是（） A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷 B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 C. FeCl2、 FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D. 一定条件下可完成转化： FeCl2溶液 FeCl 3溶液 Fe(OH) 3胶体 【答案】 C 【 精品教育资源文库 】 7、（ 2018届浙江省杭十四中高三化学选考 3月考试）下列离子方程式不正确的是（ ） A. 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2 B. 离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO 3
10、2 + 3H2O可以表示 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液的反应 C. Fe(OH)3溶于 HI 溶液 : Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀 ： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO 【答案】 C 【解析】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 ， 氢氧化钠再与硫 酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 ， 反应的离子方程式 ： 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2 ， A正确 ； Ca（ HCO3)2与 NaOH溶液以物质的量 2:3反应的离子方程式为 2Ca2+3HCO3 +
11、 3OH = 2CaCO3+ CO 32 + 3H2O，B正确 ； Fe(OH)3与 HI 溶液的反应是先溶解生成铁离子 ， 然后铁离子氧化碘离子 ， 正确的离子方程式为 2Fe(OH)3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O， C错误 ； 由于 AlO2-结合 H 能力强于 HCO3-，所以二者发生反应生成 Al(OH)3+CO 32 ， D正确 ； 答案选 C。 8、（ 2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的 -组离子正确的是 A. 加入过量 CuO:Fe3+、 H+、 C
12、u2+、 Cl- B. 加入过量 NaOH溶液 : Na+、 Fe2+、 OH-、 Cl- C. 通入过量 Cl2: Fe3+、 H+、 Cu2+、 Cl- D. 通入过量 SO2: Fe3+、 H+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- 【答案】 C 【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3 、 H 、 Cu2 、 Fe2 、 Cl 等离子。 A. 加入过量 CuO， CuO与 H 反应生成 Cu2 和水，反应后的溶液中主要存在的离子为： Fe3 、 Cu2 、 Cl ， A错误； B. 加入过量 NaOH溶液， NaOH与 Fe3 、 H 、 Cu2 、 Fe2 反应，反应后的溶液中主要存在的离子为
13、：Cl 、 Na 、 OH ， B错误； C. 通入过量 Cl2， Cl2与 Fe2反应生成 Fe3 和 Cl ，反应后的溶液【 精品教育资源文库 】 中主要存在的离子为： Fe3 、 H 、 Cu2 、 Cl ， C正确； D. 通入过量 SO2， SO2与 Fe3 反应生成 Fe2 和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为： H 、 Cu2 、 SO42-、 Cl 、 Fe2 ， D错误；答案选 C. 9、（ 2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)是提取 Cu 的主要原料。 已知 ： 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2Fe
14、O（ ） 产物 Cu2S在 1200 高温下继续反应 ： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （ ） 2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （ ） 假定各步反应都完全。则下列说法正确的是 A. 反应 中 CuFeS2仅作还原剂 B. 取 12.5g黄铜矿样品，经测定含 3.60g硫，则矿样中 CuFeS2质量分数一定为 82.8% C. 由 6molCuFeS2生成 6molCu消耗 O2的物质的量为 14.25mol D. 6molCuFeS2和 15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为 3mol 【答案】 D 3molCu2S，剩余 3.75mol 氧气可以消耗 Cu2
15、S的物质的量是，得到 2.5molCu2O，此时剩余 Cu2S的物质的量是 0.5mol，与 1molCu2O反应生成 3mol铜， D正确，答案选 D。 10、（ 2018届北京市海淀区高三上学 期期末考试）以氯酸钠（ NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（ NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中， 不正确 的是 A. 反应 1中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化 B. 从母液中可以提取 Na2SO4 C. 反应 2中， H2O2做氧化剂 D. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解 【答案】 C 是氧化剂， H2O2是还原剂，故 C 错误； D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高， NaClO2受热分解，故 D正确；答案选 C。 11、（ 2018届山东 K12联盟高三开年 迎春考试）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用 ,其流程如下图所示： 【 精品教育资源文库 】 请回答下列问题： (1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是 _;在空气中久置的目的是_。 (2)同条件下 Na2FeO4溶解度 _K2FeO4溶解度 (填 “ 低于 ” ， “ 高于 ” ， “ 不确定 ”),推测 K2FeO4在净水方面的作用 _。 (至少答两条 )
