1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化高中高中化学化合价口诀化学化合价口诀氢氯钾钠银正一价；钙钡镁锌正二价，氢氯钾钠银正一价；钙钡镁锌正二价，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见。二四六硫全都齐；铜以二价最常见。单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。复习巩固复习巩固1、四种基本反应类型、四种基本反应类型化学反应化学反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B+=CAB=A+B+A+BC=AC+B 或或 BA+CAB+CD=AD+BC2、氧化反应和还原反应、氧化反应和还原
2、反应化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应分类的分类的依据依据：得氧或失氧角度：得氧或失氧角度1、从得氧、失氧分析、从得氧、失氧分析 氧化还原反应：在同一反应中一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化还原反应：在同一反应中一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。CuO+H2=Cu+H2O 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被还原失去氧，被还原 氧化还原反应 一、讨
3、论讨论：有得氧、失氧的反应是否一定是氧化还原反应有得氧、失氧的反应是否一定是氧化还原反应？氧化还原反应是否一定有氧元素参与氧化还原反应是否一定有氧元素参与？氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃-4+4 0-2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原Fe+H2SO4=FeSO4+H2-2+20+10 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2、从化合价升降分析、从化合价升降分析（氧化还原反应的表观现象）（氧化还原反应的表观现象）特征特征 氧化还原反应：有元素氧化
4、还原反应：有元素化合价升降化合价升降的化学反应。的化学反应。氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）练习练习1：计算下列物质中划线的元素的化合价。：计算下列物质中划线的元素的化合价。KMnO4 _ K2Cr2O7_ KClO3 _ Cu2(OH)2CO3 _+7+6+2+5 课堂练习一练习练习2：下列反应属于氧化还原反应的是：下列反应属于氧化还原反应的是 A、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B、NH4NO3=N2O+2H2O C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O高温高温 答案：答案：A、B、D
5、氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）稀有气体原子结构示意图稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构电子转移动机：达到稳定结构】He+22Ne+102 8Ar+182 8 8稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第（最外层为第1层）层）或或8（最外层为其它层）。（最外层为其它层）。因此，当原子的最外层电子数为因此，当原子的最外层电子数为2或或8时就达到了稳定结构。时就达到了稳定结构。3、从电子转移、从电子转移(得失或偏移得失或偏移)分析分析 氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版
6、（优秀课件）Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定3、从电子转移、从电子转移(得失或偏移得失或偏移)分析分析 化合价升降原因之一化合价升降原因之一 电子的得失电子的得失氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）H ClH Cl+1 -1 化合价升降原因之二化合价升降原因之二共用电子对的偏移共用电子对的偏移287+17+11HCl氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）电子的转移电子的转移(得失或偏移得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因（实质）是元素化合价发生变化的原因（实质）这也是氧化还原反应的本质。这也是氧化还原反应的本质。氧化
7、还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）3、从电子转移、从电子转移(得失或偏移得失或偏移)分析分析本质本质 2Na +Cl2=2NaCl 点燃点燃 0+10-1 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 H2+Cl2 =2HCl 点燃点燃0+10-1 化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价升高，电子对偏离，被氧化 化合价降低，电子对偏向，被还原化合价降低，电子对偏向，被还原 氧化还原反应：有氧化还原反应：有电子转移电子转移（得失或偏移）的反应。（得失或偏移）的反应。氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化
8、还原反应课件人教版（优秀课件）归纳升华氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系“升失氧，降得还”氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）练习：练习：判断下列反应各属于四种基本反应判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？（1）2Mg+O2=2MgO（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（3）CO2+Na2O=Na2CO3 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）CH4+2O2=CO2+2H2O（6）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（7）CaCl2+Na2CO3=CaC
9、O3+2NaCl 点燃点燃 点燃点燃 化合反应化合反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应是是是是是是是是 课堂练习二氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应思考：思考：下列说法是否正确下列说法是否正确（1）化合反应一定是氧化还原反应）化合反应一定是氧化还原反应（2）分解反应不一定是氧化还原反应）分解反应不一定是氧化还原反应（3）置换反应不一定是氧化还原反
10、应）置换反应不一定是氧化还原反应（4）复分解反应都不是氧化还原反应）复分解反应都不是氧化还原反应强调氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）(1)“双线桥双线桥”法法 CuO+H2=Cu+H2O +200+1得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 2KClO3 =2KCl +3O2 失失 6 2e-得得 26e-B、标得失（得失电子总数相等）、标得失（得失电子总数相等）注意：注意：箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种元素，且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。
11、A、C、电子转移的数目、电子转移的数目m n e-CuO+H2=Cu+H2O +200+1得到得到 2e-失去失去 2e-氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 二、氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）n 1个原子或离子转移的电子数目个原子或离子转移的电子数目m 反应中反应中实际有多少个原子实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移或离子）发生了电子转移电子转移的数目电子转移的数目 m n e-若只若只m=1，则则m n e-写成写成 n e-若只若只n=1，则，则m n e-写成写成 m e-若若m=n=1，则，则m n e-写成写成 e-氧化还原反应课件人教版（
12、优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）(2)“单线桥单线桥”法法 CuO+H2=Cu+H2O 2e-2KClO3=2KCl+3O2 12e-A、箭头由失电子元素指向得电子元素、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只标电子转移总数，不标得失。、只标电子转移总数，不标得失。注意：注意：氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为氧化剂和还原剂作为反应物反应物共同参加氧化还原反应。在反应中电子从共同参加氧化还原反应。在反应中电子从还原剂转移到氧化剂还原剂转移到氧化剂。氧化剂：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在
13、反应中所含元素的化合价得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低降低。还原剂：还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高升高。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 氧化剂和还原剂 三、氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）反应物反应物 性质性质 现象现象 实质实质 变化结果变化结果 生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化性氧化
14、性化合价降低化合价降低得电子得电子被还原被还原还原产物还原产物还原性还原性化合价升高化合价升高失电子失电子被氧化被氧化氧化产物氧化产物（化合价）（化合价）升升、失失（电子）、（电子）、氧氧（被氧化）、（被氧化）、还还（还原剂）（还原剂）（化合价）（化合价）降降、得得（电子）（电子）、还还（被还原）、（被还原）、氧氧（氧化剂）（氧化剂）CuO +H2=Cu +H2O 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物口诀升、失、氧、还降、得、还、氧氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。、指出下列反应的氧
15、化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2+2H2O 2H2S +SO2 =3S +2H2O 2KClO3 =2KCl +3O2 （氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原产物）（还原产物）（氧化产物）（氧化产物）课堂练习三氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）A、反应、反应中中MnO2作作 ，反应，反应中中MnO2作作 ，B、反应、反应中中 HCl
16、作作 ，反应，反应中中 HCl 作作 ，C、反应、反应中中KClO3作作 ，反应，反应中中KClO3 作作 ，D、反应、反应中中KCl是是 ，反应，反应中中KCl是是 。问：在上面四个反应中，问：在上面四个反应中，催化剂催化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂OH3Cl3SOK3SOH3KClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn22424232222223222、有反应：有反应：氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）2、常见的氧化剂和还原剂
17、、常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+Ag B、CuO Cu C、FeO Fe2O3 D、NO NO2 A、HCl H2 B、CO CO2 C、SO2 SO3 D、Fe3+Fe2+BCAB 课堂练习四氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）1.根据氧化还原反应方程式比较根据
18、氧化还原反应方程式比较强强氧化剂氧化剂+强强还原剂还原剂=弱弱氧化产物氧化产物+弱弱还原产物还原产物 即：即：还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 例：例：Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu还原性：还原性：Fe Cu氧化性：氧化性：CuSO4 Fe SO4氧化性、还原性比较 四、氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）2.根据元素的活动性顺序比较根据元素的活动性顺序比较金金属属（单质的还原性逐渐减弱）（单质的还原性逐渐减弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK
19、+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+（阳离子的氧化性逐渐增强）（阳离子的氧化性逐渐增强）（单质的氧化性逐渐减弱）（单质的氧化性逐渐减弱）（阴离子的还原性逐渐增强）（阴离子的还原性逐渐增强）非非金金属属F Cl Br I SF-Cl-Br-I-S2-氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）3.根据氧化还原反应的程度比较根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。的氧化性越强。4.根据反应
20、的条件及反应的剧烈程度比较根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）(1)、守恒规律、守恒规律得失电子总数相等。（化合价升降总数相等）得失电子总数相等。（化合价升降总数相等）氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。氧化还原相伴而生，得失电子同时进行。(2)、不交叉规律、不交叉规律H2S+H2SO4（浓）（浓）
21、=S+SO2+2H2O H2SO4 +6 H2S -2 +4 SO2 0 S H2S氧化成氧化成S；H2SO4还原成还原成SO2 失失 2e-得得 2e-当同一元素发生氧化还原时，价态不交叉，只靠拢。（转移的电子数最少）氧化还原反应的一般规律 五、氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）(3)、价态规律、价态规律 元素处于最高价态时只具有氧化性元素处于最高价态时只具有氧化性 如：如：Fe3+、Al3+、Na+元素处于最低价态时只具有还原性元素处于最低价态时只具有还原性 如：如：Cl-、S2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性元素处于中间价态时既具有
22、氧化性，又具有还原性 如：如：S、Fe2+S+O2=SO2S+H2=H2SZn+FeCl2=Fe+ZnCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（S 作还原剂）作还原剂）（S 作氧化剂）作氧化剂）（FeCl2作氧化剂）作氧化剂）（FeCl2作还原剂）作还原剂）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）(4)、先后规律：、先后规律：氧化还原反应中，强者优先。即氧化性（或还原性）强，优先发生反应。氧化还原反应中，强者优先。即氧化性（或还原性）强，优先发生反应。1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性、处于最高价态的元素不一定具
23、有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A2、下列微粒：、下列微粒：Fe2+、Cl-、H+、HCl、O2、Zn，其中，其中只有氧化性的微粒是，只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是。既有氧化性又有还原性的微粒是。课堂练习五O2、H+Zn、Cl-Fe2+、HCl氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）氧化还原反应课件人教版（优秀课件）
